第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡 高二化學人教版(2019)選擇性必修1_第1頁
第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡 高二化學人教版(2019)選擇性必修1_第2頁
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第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡一、選擇題(共16題)1.某溫度下,反應的平衡常數,在同一溫度下,反應的平衡常數為A. B. C. D.2.某溫度下,體積周定的密閉容器中發(fā)生CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H的反應,不能標志此可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強不再變化 B.CO的物質的量濃度不再變化C.混合氣體的顏色不再變化 D.NO2的轉化率不再變化3.在一定溫度下,恒壓的密閉容器中進行可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。不能說明該反應達到平衡的是A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時間生成amolN2的同時消耗3amolH2C.容器內氣體的總體積不再隨時間而變化D.amolN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂4.乙烯可由乙烷脫氫制得:,在一定條件下反應于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中,既能加快化學反應速率又能提高乙烷平衡轉化率的是A.增大容器體積 B.升高溫度C.分離出部分氫氣 D.恒壓下通入氦氣5.反應I:的平衡常數為K1;反應II:的平衡常數為K2,上述反應的平衡常數為同溫度下的測定值,則K1、K2的關系為A.K1= B. C. D.6.一定條件下,可逆反應達到平衡,當單獨改變下述條件后,有關敘述錯誤的是A.加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的程度相等B.加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的程度大于v逆增大的程度C.降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的程度小于v逆減小的程度D.增大氮氣的濃度的時刻,v正、v逆都瞬間增大,且v逆增大程度大于v正增大程度7.哈伯法的流程圖,其中為提高原料轉化率而采取的措施是A.①③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④8.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖1表示反應:在一定溫度下,B的平衡轉化率(B%)與壓強變化的關系如圖所示,則x點正反應速率大于逆反應速率B.圖2是可逆反應:的速率時間圖像,在t1時刻改變條件只能是加入催化劑C.圖3表示對于化學反應,A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應的D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質物質的量的變化量9.工業(yè)生產硝酸過程中,反應I、II均會在氧化爐內發(fā)生。不同溫度下,反應I、II的化學平衡常數如下表所示。下列說法正確的是溫度(K)化學平衡常數反應I:4NH3+5O2?4NO+6H2O反應II:4NH3+3O2?2N2+6H2O5001.1×10267.1×10347002.1×10192.6×1025A.反應I、II的ΔH均大于0B.氧化爐內NH3主要發(fā)生反應IIC.改變氧化爐的壓強可促進反應I而抑制反應IID.使用選擇性催化反應I的催化劑,可增大氧化爐中NO的含量10.已知:,向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應,t1時達到平衡狀態(tài)I,在t2時改變某一條件,t3時重新達到平衡狀態(tài)II,正反應速率隨時間的變化如圖所示(逆反應速率未畫出)。下列說法正確的是A.容器內壓強不變,表明反應達到平衡 B.時改變的條件:向容器中加入CC.平衡時A的體積分數 D.平衡常數11.一定溫度下,在物質的溶液中,發(fā)生反應:,測算出物質的濃度隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.,的平均速率為B.反應至時,C.反應過程中,D.可推測出圖中x為393012.利用反應:,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是A.降低溫度B.增大壓強C.及時將CO2和N2從反應體系中移走D.升高溫度同時充入NO13.已知一定溫度下在2.5L密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molH2S,發(fā)生反應CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g),達到平衡后水的物質的量分數為0.02,則下列說法錯誤的是A.該反應達到平衡時H2S的物質的量為0.39molB.CO2的平衡轉化率為10%C.若該反應為放熱反應,則升高溫度該反應的平衡常數增大D.此溫度下該反應的平衡常數約為0.002814.已知下列反應:;。則反應的平衡常數為A. B. C. D.15.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:,已知、、Z的起始濃度分別為0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1,當反應達到平衡時,各物質的濃度不可能是A.mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D.mol·L-116.痛風性關節(jié)炎是因關節(jié)滑液中尿酸鈉(NaUr)結晶、沉積引起的關節(jié)炎,在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛,其化學原理如下:①②下列敘述錯誤的是A.改變Na+濃度對反應①的平衡無影響B(tài).根據“在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛”可推測△H2<0C.痛風性關節(jié)炎患者平時應多喝水、少吃食鹽D.關節(jié)保暖可以緩解疼痛,原理是反應②的平衡逆向移動二、綜合題(共4題)17.已知反應的平衡常數和溫度的關系如下:溫度/℃70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4回答下列問題:(1)該反應的平衡常數表達式K=___________。(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.2molA和0.80molB,如反應初始6s內A的平均反應速率。則6s時c(A)=___________mol/L,C的物質的量為___________mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為___________。(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為___________。a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1200℃時,反應的平衡常數的值為___________。18.綜合利用碳氧化物對促進低碳社會的構建具有重要意義。一定條件下,由二氧化碳合成乙醇的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.已知化學鍵鍵能如表所示化學鍵鍵能/799358436413347467(1)上述反應的___________。Ⅱ.在恒容密閉容器中進行上述反應,某壓強下起始時按照不同氫碳比投料(如圖中曲線①-③),測得平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。(2)氫碳比最大的曲線是___________(填標號,下同),一定溫度下,起始以該氫碳比充入一定量和發(fā)生反應,下列能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___________。a.容器內氣體平均相對分子質量不變b.容器內氣體密度不變c.每生成,斷裂個鍵d.容器內壓強不變(3)在恒容密閉容器中按曲線③的起始氫碳比投料,充入和,發(fā)生反應,達到平衡。已知該反應速率,其中、分別為正、逆反應速率常數,為物質的量濃度。①a、b、c處的大小關系為___________(用a、b、c表示)。②:a___________b(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________。③a點處___________(填數值,保留兩位小數)。19.汽車尾氣里含有的NO氣體是由內燃機燃燒時產生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0。已知該反應在2404℃,平衡常數K=6.4×10-3。請回答下列問題。(1)該反應的平衡常數表達式為___。(2)該溫度下,向2L密閉容器中充入N2和O2各2mol,平衡時,N2的轉化率是___%(保留整數)。(3)該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時反應___(填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是___。(4)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是___。A.B.C.20.是重要的工業(yè)原料,的綜合利用有利于碳達峰、碳中和目標的最終實現。(1)和乙烷反應制備乙烯。時,相關物質的相對能量如圖,與乙烷反應生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學方程式為_______。已知。(2)在催化下發(fā)生反應:。假定未發(fā)生其他反應,時向恒容密閉容器中充入和,初始總壓強為,反應進行到時,與分壓(分壓=總壓×組分物質的量分數)相等,后反應達到平衡,和的平衡分壓分別為和。①該可逆反應達到平衡的標志為_______(填標號)。A.四種物質分壓之比等于計量系數之比B.單位體積內分子總數不變C.混合氣體的平均相對分子質量不變D.和的物質的量之和不變②內,_______,平衡時的轉化率為_______。該溫度下充入和,則該反應的平衡常數_______。(3)與環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下生成()的反應原理如下:該反應的化學方程式為_______,催化劑為_______。參考答案1.C【詳解】某溫度下,反應的平衡常數,在同一溫度下,反應的平衡常數=,故答案為:C。2.A【詳解】A.CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)是氣體分子總數不變的反應,一定溫度、一定體積下,壓強始終不變,混合氣體的壓強不再變化不能標志此可逆反應已達到平衡狀態(tài),A符合;B.CO的物質的量濃度不再變化,符合平衡特征,能標志此可逆反應已達到平衡狀態(tài),B不符合;C.混合氣體的顏色不再變化,則NO2的物質的量濃度不再變化,符合平衡特征,能標志此可逆反應已達到平衡狀態(tài),C不符合;D.NO2的轉化率不再變化,則各成分的物質的量濃度不再變化,符合平衡特征,能標志此可逆反應已達到平衡狀態(tài),D不符合;答案選A。3.A【詳解】A.某一時刻測得3v(H2)正=2v(NH3)逆,v(H2)正:v(NH3)逆=2:∶3,轉化為同一物質時,正逆反應速率不相等,A錯誤;B.當生成amolN2時,必然生成3amol氫氣,同時消耗了3amol氫氣,消耗與生成氫氣的量相同,達到平衡狀態(tài),B正確;C.反應容器為恒壓密閉容器,氣體體積為變量,當總體積不變時,說明達到平衡狀態(tài),C正確;D.amolN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂,則正逆反應速率相等,D正確;故選A。4.B【分析】正反應是體積增大的吸熱反應,據此解答。【詳解】A.增大容器體積,壓強減小,反應速率減小,A不符合;B.升高溫度反應速率增大,平衡正向移動,能提高乙烷平衡轉化率,B符合;C.分離出部分氫氣,反應速率減小,C不符合;D.恒壓下通入氦氣,相當于減小壓強,反應速率減小,D不符合;答案選B。5.D【詳解】根據平衡常數的定義可知,K1=,K2=,比較K1、K2,不難得出:,故答案為:D。6.D【詳解】A.加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,平衡不移動,可知變化的程度相等,故A正確;B.加壓,v正、v逆都增大,平衡正向移動,v正>v逆,可知v正增大的程度大于v逆增大的程度,故B正確;C.降溫,v正、v逆都減小,平衡正向移動,v正>v逆,可知v正減小的程度小于v逆減小的程度,故C正確;D.增大氮氣的濃度的時刻,v正不變,v逆瞬間增大,故D錯誤;選D。7.C【詳解】①干燥、凈化的目的是除去原料氣中的水蒸氣及其他氣體雜質,防止催化劑“中毒”,與原料轉化率無關,故①不符合題意;②由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0可知,加壓可使平衡正向移動,可以提高原料轉化率,故②符合題意;③催化劑只能改變化學反應速率,對平衡移動無影響,不能提高原料轉化率,故③不符合題意;④氨的液化分離,可降低平衡混合物中NH3的含量,使平衡向生成NH3的方向移動,可以提高原料轉化率,故④符合題意;⑤原料氣的循環(huán)使用可提高原料轉化率,故⑤符合題意;由上②④⑤符合題意,選項C正確;答案為C。8.C【詳解】A.圖像中的曲線為平衡線,根據圖像,x點沒有達到平衡,在等壓下,需要降低B的轉化率,才能達到平衡,反應向逆反應方向進行,即正反應速率小于逆反應速率,故A錯誤;B.t1時刻改變因素,只提高反應速率,平衡沒有移動,如果D的狀態(tài)為固體或純液體,因為B的狀態(tài)為固體,A、C為氣態(tài),且A、C系數相等,因此t1時刻還可能增大壓強,故B錯誤;C.A為反應物,根據圖像,M為平衡點,M點右側,隨溫度升高,A%增大,說明升高溫度,平衡向逆反應方向移動,根據勒夏特列原理,該反應的正反應為放熱反應,即,故C正確;D.根據反應速率的定義,陰影部分面積的含義是該物質物質的量濃度的變化量,即(v正-v逆)與時間的乘積,故D錯誤;答案為C。9.D【詳解】A.對于反應I、II,升高溫度化學平衡常數減小,說明升高溫度化學平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則該反應的正反應為放熱反應,故二者ΔH均小于0,A錯誤;B.在氧化爐內NH3主要發(fā)生反應I,反應產生NO,B錯誤;C.兩個反應的正反應都是氣體體積增大的反應,因此改變氧化爐的壓強,可同時促進反應I、II的發(fā)生或抑制反應I、II的發(fā)生,C錯誤;D.使用選擇性催化反應I的催化劑,能夠使裝置中的NH3更多的發(fā)生反應I,而發(fā)生反應II的NH3的比例減小,因而可增大氧化爐中NO的含量,D正確;故合理選項是D。10.B【詳解】A.該反應為氣體體積不變的反應,反應前后氣體的物質的量不變,則壓強始終不變,不能判定平衡狀態(tài),選項A錯誤;

B.t2時正反應速率瞬間不變,然后增大,可知改變的條件為向容器中加入C,選項B正確;

C.t2時加入C,平衡逆向移動,則平衡時A的體積分數φ:φ(Ⅱ)>φ(I),選項C錯誤;

D.平衡常數與溫度有關,溫度不變,則平衡常數K:K(Ⅱ)=K(Ⅰ),選項D錯誤;

答案選B。11.D【詳解】A.,X濃度變化為:0.96mol/L-0.66mol/L=0.3mol/L的平均速率為(2×0.3mol/L)÷600s=,A錯誤;B.由圖像可知,反應至時沒有達到平衡,正、逆反應速率不相等,則不等于v逆(Y),B錯誤;C.反應過程中,以600s處為例,,C錯誤;D.由題目給出的圖表可知,600~1710s時間段內,反應物濃度減少至原來的一半時,所需時間為1110s,1710~2820s時間段內,c(X)減小至原來的一半,所需時間為1110s,要使c(X)再減小一半,反應所需要的時間仍為1110s,則可推測上圖中的x為3930s,D正確;答案選D。12.B【詳解】A.降低溫度,反應速率減慢,故不選A;B.增大壓強,濃度增大,反應速率加快;正反應氣體系數和減小,增大壓強平衡正向移動,NO的轉化率增大,故選B;C.及時將CO2和N2從反應體系中移走,濃度減小,反應速率減慢,故不選C;D.充入NO,平衡正向移動,CO的平衡轉化率增大,NO的平衡轉化率減小,故不選D;選B。13.C【分析】設二氧化碳的轉化率為a,由題意可建立如下三段式:由平衡后水的物質的量分數為0.02可得:=0.02,解得a=0.1?!驹斀狻緼.由分析可知,反應達到平衡時硫化氫的物質的量為0.40mol—0.10mol×0.1=0.39mol,故A正確;B.由分析可知,二氧化碳的轉化率a=0.1,即10%,故B正確;C.若該反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,反應的平衡常數減小,故C錯誤;D.由分析可知,反應的平衡常數為≈0.0028,故D正確;故選C。14.A【詳解】=;=;K=;故選A。15.A【詳解】A.若反應正向進行,0.2mol/LX2完全反應則生成的Z為0.4mol/L,Z的濃度為0.8mol/L,若反應逆向進行,0.4mol/LZ完全反應,最終Z的濃度為0,由于該反應為可逆反應,反應不可能進行到底,故平衡時Z的濃度范圍為0mol/L<c(Z)平衡<0.8mol/L,A不可能;B.若反應正向進行,0.2mol/LX2完全反應的同時消耗0.2mol/LY2,余下的Y2為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,若反應逆向進行,0.4mol/LZ完全反應生成0.2mol/LY2,Y2的濃度為0.8mol/L,由于該反應為可逆反應,反應不可能進行到底,故平衡時Y2的濃度范圍為0.4mol/L<c(Y2)平衡<0.8mol/L,B可能;C.若反應正向進行,0.2mol/LX2完全反應,最終X2的濃度為0,若反應逆向進行,0.4mol/LZ完全反應生成0.2mol/LX2,X2的濃度為0.4mol/L,由于該反應為可逆反應,反應不可能進行到底,故平衡時X2的濃度范圍為0mol/L<c(X2)平衡<0.4mol/L,C可能;D.若反應正向進行,0.2mol/LX2完全反應則生成的Z為0.4mol/L,Z的濃度為0.8mol/L,若反應逆向進行,0.4mol/LZ完全反應,最終Z的濃度為0,由于該反應為可逆反應,反應不可能進行到底,故平衡時Z的濃度范圍為0mol/L<c(Z)平衡<0.8mol/L,D可能;答案選A。16.A【詳解】A.改變鈉離子濃度,則反應②發(fā)生平衡移動,導致尿酸根離子濃度改變,則對反應①平衡有影響,故A錯誤;B.痛風性關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體,尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛,說明溫度降低有利于生成尿酸鈉,則生成尿酸鈉的反應②是放熱反應,即?H2<0,故B正確;C.由①,②<0可知,多喝水、少吃食鹽,使反應②逆向移動,可以減小尿酸鈉的生成,故C正確;D.由于反應②<0是放熱反應,關節(jié)保暖即升溫,平衡逆向移動,可減小尿酸鈉的生成,緩解疼痛,故D正確;答案為A。17.(1)(2)0.0220.0980%(3)c(4)2.5【解析】(1)根據平衡常數是指平衡時生成物濃度的系數次冪之積與反應物濃度的系數次冪之積的比值,結合反應可知該反應的平衡常數表達式K=,故答案為:;(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.2molA和0.80molB,如反應初始6s內A的平均反應速率,則6s內A的濃度變化了:=0.018mol/L,則6s時c(A)=-0.018mol/L=0.022mol/L,根據反應速率之比等于化學計量系數之比可知,,故6s是C的物質的量為0.003mol·L-1·s-1×6s×5L=0.09mol,若反應經一段時間后,根據三段式分析:,已知830℃時K=1,即=1,解得x=0.032mol/L,故達到平衡時A的轉化率為=80%,故答案為:0.022mol/L;0.09mol;80%;(3)a.由于該反應前后氣體的系數和保持不變,即容器的壓強始終保持不變,故壓強不隨時間改變不能說明達到平衡狀態(tài),a不合題意;b.由于反應物和生成物均為氣體,氣體的密度始終保持不變,故氣體的密度不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài),b不合題意;c.平衡的特征之一為反應體系各位的濃度、質量或百分含量保持不變,故c(A)不隨時間改變說明反應達到平衡狀態(tài),c符合題意;d.平衡的本質特征是正逆反應速率相等,故單位時間里生成C和D的物質的量相等表示的均為正反應速率,d不合題意;故答案為:c;(4)由表中數據可知,1200℃時,反應的平衡常數為K=0.4,故反應的平衡常數的值為=2.5,故答案為:2.5。18.(1)(2)ad(3)(或)小于點比點溫度低,且達平衡時反應物濃度較小,較小1.69【分析】(1)根據反應熱的計算=反應物總的鍵能減去生成物總的鍵能=4EC=O+6EH-H-(5EC-H+EC-C+EC-O+7EO-H)=4×799+6×436-(5×413+347+358+7×467)=-227,故答案為:;(2)相同溫度下,氫碳比增大,CO2的轉化率增大,故氫碳比最大的曲線為①,一定溫度下,起始以該氫碳比充入一定量和發(fā)生反應,下列能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是:a.根據反應前后氣體的系數和發(fā)生改變可知,容器內氣體平均相對分子質量一直在變,現在不變了,說明達到平衡了,a符合題意;b.反應前后氣體的質量和體積均不變,故容器內氣體密度一直保持不變,故氣體密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài),b不合題意;c.生成乙醇和斷裂H-H鍵均表示正反應速率,故每生成,斷裂個鍵不能說明反應達到化學平衡,c不合題意;d.反應前后氣體的系數和發(fā)生改變,故容器內壓強一直在變,現在不變了即為平衡了,d符合題意;故答案為:①;ad;(3)在恒容密閉容器中按曲線③的起始氫碳比投料,充入和,發(fā)生反應,達到平衡。已知該反應速率,其中、分別為正、逆反應速率常數,為物質的量濃度。①有對數的性質可知,=lg,達到平衡時,,即,則,平衡常數僅為溫度的函數,對于題干反應溫度越高,平衡常數越小,故a、b、c處的K值大小關系為:a>b=c,故=lg=lgK的大小關系為a>b=c,故答案為:a>b=c;②由圖像可知,點比點溫度低,且達平衡時反應物濃度較小,較小,故答案為:小于;點比點溫度低,且達平衡時反應物濃度較小,較??;③由上述分析可知,,故a點處K,根據圖像可知,a點對應的CO2的轉化率為50%,三段式計算可知:,則有,故答案為:1.69。19.(1)K=(2)4(3)向正反應方向進行Qc==9.0×10-4<K(4)AC【分析】(1)平衡常數是指在一定溫度下,反應達到平衡時生成物濃度的系數次冪之積與反應物濃度的系數次冪之積的比值,故反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數表達式為:K=,故答案為:K=;(2)該溫度下,向2L密閉容器中充入N2和O2各2mol,由三段式分析可知:,平衡時,K===6.4×10-3,解得x=0.077mol,故N2的轉化率是≈4%(保留整數),故答案為:4;(3)該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol

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