原電池及金屬腐蝕

原電池及金屬腐蝕化學電源我們所學的原電池的缺點：實用電池的特點：反應一段時間后，銅極上聚集了許多氫氣泡，把銅極與硫酸隔開就不再產生電流，且攜帶不方便。能產生穩(wěn)定且具有較高電壓的電流；安全且攜帶方便；能適用特殊用途；便于回收處理，不污染環(huán)境或對環(huán)境產生影響小。（3）燃料電池又稱為連續(xù)電池，一般以天然燃料或其它可燃物質如氫氣、甲醇、天然氣、煤氣等作為負極的反應物質，以氧氣作為正極反應物質組成燃料電池?；瘜W電源分類（2）二次化學電源二次電池在放電后經充電可使電池中的活性物質恢復工作能力。鉛蓄電池和可充電電池都是二次電池。（1）一次化學電源電池中的反應物質進行一次氧化還原反應并放電之后，就不能再次利用，如干電池。二、認識幾種電池鋰電池干電池疊層電池紐扣電池各類電池1.干電池（普通鋅錳電池）電極反應方程式：負極：正極：Zn–2e-=Zn2+2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O反應總的方程式2MnO2+2NH4++Zn=Mn2O3+2NH3↑+H2O+Zn2+一次電池堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀代替氯化銨做電解質，結構如圖1—3—8所示，其電極反應為：2、銀鋅電池負極是Zn：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正極是Ag2O：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-電池總反應：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2另一寫法Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-Zn+Ag2O=2Ag+ZnOpH變化負極：減小正極：增大1、蓄電池鉛蓄電池正極材料上涂有棕褐色的PbO2，負極材料是海綿狀的金屬鉛，兩極浸在H2SO4溶液中。寫出電極反應式。

二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是二次電池，能放電又能充電。放電是原電池原理；充電是電解原理2.鎳鎘電池鎳鎘電池負極為鎘,在堿性電解質中發(fā)生氧化反應,正極由NiO2組成,發(fā)生還原反應：Cd極(負極)

：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2NiO2極(正極)：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-總的放電反應

：Cd+NiO2+2H2O＝Cd(OH)2+Ni(OH)23、新型燃料電池原理相同：工作時發(fā)生的仍然是氧化還原反應特點：工作時氧化劑和還原劑是從外界不斷輸入的，同時將電極產物不斷排出電池。燃料電池是名副其實的把能源中燃料燃燒反應的化學能直接轉化為電能的“能量轉換器”。能量轉換率很高。燃料電池燃料電池以硫酸為電解質溶液時：負極：2H2–4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O總反應：2H2+O2=2H2O燃料電池以KOH為電解質溶液時：負極：2H2+4OH-–4e-=2H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應：2H2+O2=2H2O氫氧燃料電池電極反應2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-總反應：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O

CH4、O2、NaOH溶液組成的燃料電池正極：2O2+4H2O+8e－=8OH-

負極：CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O總反應：CH4+2O2=CO2+3H2O

CH