化學方程式的有效教學措施分析

化學方程式的有效教學措施分析化學方程式是化學的重要工具,有助于學生深刻理解化學反響的實質(zhì)和物質(zhì)的化學性質(zhì)。作為符號語言的化學方程式中的化學元素符號與客觀化學物質(zhì)是一種間接的關系,需要以化學概念為中介,因此符號的表征是學生學習化學方程式的一個難關。高中化學方程式教學普遍是重記憶輕理解、重知識輕能力、重結果輕過程、重傳承輕創(chuàng)新,學生機械記憶,學習效果差,對學生化學成績的提高有很大影響。教師應深入解析高中化學方程式教學,從高中化學方程式的價值回歸和認知內(nèi)涵出發(fā),進一步認識高中化學方程式教學的意義,改良教學策略,優(yōu)化知識構造,提高學生認知水平,幫助學生領悟思想方法,提高化學方程式的教學效果,促進學生化學學習的良性開展。2.1應用合理方法,多渠道、多途徑引導幫助學生正確書寫化學方程式:教師應引導學生學會規(guī)律與方法（如利用韻律語或順口溜）熟記并正確書寫元素符號,為化學方程式的學習打好根底?；瘜W式是書寫化學方程式的關鍵,教師應積極創(chuàng)設化學化學課堂情景,引導學生探究規(guī)律,加強方法的指導和標準化的書寫訓練,在應用中穩(wěn)固記憶,提高書寫技巧,學會書寫化學式,當今學生學習負擔繁重，我們應該學會向課堂要高效，向?qū)W習方法上要高效，擺脫題海，啟發(fā)學生運用先進的思維方式、科學的解題步驟學習。自然界如此神奇，必然存在著能夠令學生更快、更多、更好地掌握知識的方法，這個方法就是通過把握事物本質(zhì)去掌握知識。世界上有一些偉大的科學家，一生中能在非常多的領域有造詣，是因為他們有無限充分的精力，或是優(yōu)于常人的智商嗎？事實上，他們只是把握住了方法。他們了解事物的本質(zhì)，或者說他們了解自然規(guī)律，而且能按照科學步驟做事，再加上數(shù)十年如一日的堅持。何為自然規(guī)律？舉個例子：自然界百花齊放，物種繁多，從化學角度講，它們的組成會是呢？如石英的組成是SiO2,SiO2是由硅原子和氧原子構成，硅原子和氧原子又都是由質(zhì)子、中子、電子構成。食鹽的主要成分是NaCl,NaCl,由Na+和Cl-構成，而Na+和Cl-又都由質(zhì)子、中子、電子構成。所以，從這個角度講，世界上所有物質(zhì)都是由質(zhì)子、中子、電子構成，只不過因為數(shù)目與排列方式的不同，才會千變?nèi)f化。世界原是由簡單物質(zhì)演變而來，這個演變過程中必有一定的規(guī)律。書寫化學方程式也有它的科學步驟。一般是：判斷物質(zhì)類別一確定物質(zhì)性質(zhì)一根據(jù)性質(zhì)判斷反響類型一回憶此類型反響特點一完成方程式。下面就筆者在教學中的切身感受，分析幾例易錯方程式的掌握。如：苯酚鈉+CO2+H2O-苯酚+NaHCO3,對這個方程式筆者是這樣處理的：先判斷苯酚鈉屬于鹽，CO2和H2O實為H2CO3屬于酸，酸性較強推知反響類型為復分解反響的相對強酸制弱酸。其反響特點是交換成分，最后完成方程式。在這個反響方程式中，生成的新鹽是NaHCO3,而不是Na2CO3,學生極易出錯。課堂上筆者作如是處理：H2CO3作為二元酸，在溶液中分兩步電離，第一步：口283=口++^303—,第二步：HCO3-=H++CO32-,其中第一步電離程度大于第二步。假設把HCO3-當成一元酸的話，那么酸性H2CO3>HCO3-。即酸性H2CO3〉苯酚〉HCO3-,當H2CO3第一步電離產(chǎn)生的H+與苯酚鈉作用生成苯酚時，生成的HCO3-的酸性已不夠強，故不能繼續(xù)與苯酚鈉反響制取苯酚。因此生成物不是Na2CO3而是NaHCO3,解釋的理由其實還是強酸能制弱酸，而弱酸不能制強酸。與此相似，另一個強酸制弱酸的反響：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(0H)3j+Na2C03。在此反響中生成的那么是Na2CO3,因為酸性：H2CO3>HCO3->Al(OH)3。當然在CO2過量時，也會出現(xiàn)這樣的情況NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3j+NaHCO3。生成NaHCO3,因為后續(xù)又發(fā)生反響Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。這個反響從形式上看是化合反響，但更應把它理解為相對強酸制弱酸：Na2CO3屬鹽，碳酸是酸，酸性H2CO3>HCO3-。以上幾個方程式不盡相同，特別是在生成物到底是碳酸鈉還是碳酸氫鈉上更難判斷，但它們知識的落腳點幾乎一樣，都是相對強酸制弱酸，弱酸不能制強酸。但是在反響中CuSO4+H2s=CuSj+H2SO4中，卻是以H2S這種弱酸制得硫酸這種強酸，像是一種反常的例子。正是這種例子的存在，會讓局部學生產(chǎn)生“化學反響反復無常，化學原理任憑老師一張嘴”的感覺，在相對強酸制弱酸這個前提下，能以弱制強，確實反常了。但如果變換角度，把硫酸和硫化氫的反響放在復分解反響這個背景下分析，那么發(fā)現(xiàn)它滿足復分解反響發(fā)生的條件，生成了沉淀。也就是說這個反響是完全正常的。“到山上唱什么歌?！蓖瑯拥氖挛?，在不同的背景下分析會得到不同的結果。一些規(guī)律是在特定背景下才能成立的。因此應該教會學生能在不同背景下看問題，學會換角度看問題。通俗地說，就是要教會學生分析題目中的條件及所處背景，然后決定應用相應的知識點。老師在教會學生唱山歌的同時，還要讓他們知道該在什么地方唱。這一類型的特點是：反響物量比不同時產(chǎn)物不同。如：碳酸氫鈣和氫氧化鈉的反響，這類方程式書寫的掌握一直是個難點，也極易成為高考中的失分點。對于這一類反響。應作如下處理，以碳酸氫鈣和氫氧化鈉的反響為例：(1)先分析清楚共存在兩個離子反響：①HCO3-+OH-二CO32-+H2O②Ca2++CO32-二CaCO3。(2)搞清楚反響的先后順序：先HCO3-+OH-二CO32-+H2O后Ca2++C032—=CaC031o(3)按缺乏的那個量來配比并分析產(chǎn)物：如少量碳酸氫鈣和足量氫氧化鈉反響，可設少量的碳酸氫鈣為Imol,因為少量會被反響完，所以可以確定出所需氫氧化鈉的量。1mol碳酸氫鈣中有2molHCO3-消耗2molOH-,即碳酸氫鈣和氫氧化鈉1：2反響。在此根底上再分析產(chǎn)物：2molHCO3-與2molOH-中和出2molH2O和2molCO32-,其中1molCO32-與1molCa2+生成1molCaCO3,其余結合成Na2CO3,最后完成方程式。學生假設掌握了這種分析方法，就等于掌握了如下的一大類反響方程式的書寫：Ca(HCO3)2和NaOH、Ca(OH)2和NaHCO3、Ca(OH)2和Ca(HCO3)2、Ba(OH)2和NaHCO3、Ba(HCO3)2和NaOH、Ba(OH)2和NaHCO3、Ba(OH)2和NaHSO4、Mg(HCO3)2和Ca(OH)2、Ca(OH)2和NaH2PO4、FeBr2和Cl2、FeI2和Cl2、FeI2和Br2。當今學生學習負擔繁重，我們應該學會向課堂要高效，向?qū)W習方法上要高效，擺脫題海，啟發(fā)學生運用先進的思維方式、科學的解題步驟學習。自然界如此神奇，必然存在著能夠令學生更快、更多、更好地掌握知識的方法，這個方法就是通過把握事物本質(zhì)去掌握知識。世界上有一些偉大的科學家，一生中能在非常多的領域有造詣，是因為他們有無限充分的精力，或是優(yōu)于常人的智商嗎？事實上，他們只是把握住了方法。他們了解事物的本質(zhì)，或者說他們了解自然規(guī)律，而且能按照科學步驟做事，再加上數(shù)十年如一日的堅持。何為自然規(guī)律？舉個例子：自然界百花齊放，物種繁多，從化學角度講，它們的組成會是怎樣呢？如石英的組成是sio2,sio2是由硅原子和氧原子構成，硅原子和氧原子又都是由質(zhì)子、中子、電子構成。食鹽的主要成分是nacl,nacl,由na+和cl-構成，而na+和cl-又都由質(zhì)子