亞鐵化合物和鐵化合物 PPT (公開(kāi)課)

亞鐵化合物和鐵化合物一、Fe2+和Fe3+常見(jiàn)的鑒別方法

1、直接觀色鑒別方法淺綠色棕黃色2、與KSCN溶液反應(yīng)不顯紅色血紅色信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血紅色注意:Fe3+遇SCN-顯血紅色

Fe2+

遇SCN–不變色FeCl3

+3KSCN

=

Fe(SCN)3+3KCl硫氰化鉀參考:想了解更多的鑒別方法，可以查看練習(xí)冊(cè)P75Fe2+Fe3+和的相互轉(zhuǎn)化二.Fe2+Fe3+化合價(jià)，

升高需加入氧化劑。降低還原劑。Fe2+Fe3+化合價(jià)，

需加入例如：Cl2例如：Fe、Cu1、轉(zhuǎn)化條件猜想活動(dòng)與探究轉(zhuǎn)化類型實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象Fe2+→Fe3+結(jié)論KSCNFe2+Cl2水(二)一、無(wú)明顯變化二、加入KSCN溶液后溶液呈血紅色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)思考?怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)

Fe和Fe之間的轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化類型

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象Fe3+→Fe2+Fe3+Fe2+Fe結(jié)論(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+(一)溶液變成血紅色（二）加鐵粉后溶液由黃色變成淺綠色加KSCN溶液后無(wú)明顯變化活動(dòng)與探究練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)Fe2+Fe3+氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、O2、硝酸、濃硫酸、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液等還原劑如Fe、Cu等Fe氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2O2、硝酸、濃硫酸、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg小結(jié)：“鐵三角”關(guān)系弱氧化劑：H+、Cu2+、S、Fe3+等2、不同價(jià)態(tài)的鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用（1）配置亞鐵鹽溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）除去廢水中的Fe2+（3）制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+三、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法1、化學(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。2、Fe2+的檢驗(yàn)方法：樣品中加入硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入氧化性較強(qiáng)的氧化劑如氯氣等，溶液呈血紅色。四.鐵的化合物的應(yīng)用鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素鞏固練習(xí)1.能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2.某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Fe2＋

C.Cu2+D.Zn2+DB3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+Fe2+而可能含有,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4

③加入少量KSCN溶液（）A.①③B.③②

C.③①

D.①②③C鞏固練習(xí)4.人體血紅蛋白中含有。Fe3+Fe2+毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸