速率平衡二輪復(fù)習(xí)

第六講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡注意：(1)反應(yīng)過程中：速率之比＝

計量數(shù)之比(2)在化學(xué)反應(yīng)中，固體或純液體物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用二者表示反應(yīng)速率。濃度溫度壓強氣體參加催化劑其他固體表面積原電池注意⑴壓強對反應(yīng)速率的影響取決于反應(yīng)物的濃度變化⑵濃度影響：C(反）↑則v正

C(生）↑則v逆⑶溫度影響：溫度↑則v正v逆⑷催化劑：則v正v逆逆、等、動、定、變各組分含量不變總量不變對反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH＝QkJ·mol－1對反應(yīng)H2(g)＋S(s)H2S(g)

ΔH＝QkJ·mol－1三、外界條件對化學(xué)平衡的影響

濃度溫度壓強氣體參加或生成且△V≠0注意1、速率變化與平衡移動的關(guān)系？速率變化平衡不一定移動當V(正）≠

V（逆）時，平衡才會移動。2、壓強改變與平衡移動的關(guān)系？當有氣體參加且△V≠0時，壓強改變平衡才會移動。壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。

3平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如何？

(1)平衡移動如果由溫度變化或壓強變化(通過體積變化)引起的，則正向移動使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，而逆向移動會使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。(2)平衡移動如果由反應(yīng)物濃度改變引起，則增大反應(yīng)物濃度，正向移動時，濃度增大的反應(yīng)物本身轉(zhuǎn)化率降低，另外一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高。4、化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。

四、化學(xué)平衡常數(shù)1、表達式：注意：①化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。②反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“1”而不代入公式。③化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。2.化學(xué)平衡常數(shù)的4大應(yīng)用：(1)判斷反應(yīng)進行的程度。

(2)判斷反應(yīng)進行的方向。(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

(4)根據(jù)平衡常數(shù)進行簡單計算。Qc與K的相對大小K與T關(guān)系三段式K值的大小思考：利用蓋斯定律，化學(xué)方程式相加，ΔH也相加，則K如何變化？利用蓋斯定律，若化學(xué)方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)相乘，若化學(xué)方程式相減，平衡常數(shù)應(yīng)相除，若化學(xué)方程式系數(shù)×2，則K變?yōu)镵2。四、化學(xué)反應(yīng)方向思考：如何判斷反應(yīng)進行方向？復(fù)合判據(jù)——自由能（ΔG）變化公式：ΔG＝

。ΔH－TΔS

ΔG>0，反應(yīng)一定自發(fā)進行。ΔG<0，反應(yīng)不可自發(fā)進行

與氣體量變有關(guān)4．在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)6、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：

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