山東省聊城市趙寨子中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省聊城市趙寨子中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．某溫度時(shí)，pH＝6的純水中，含10－6NA個(gè)OH－參考答案：B略2.室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略3.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K2和K1的單位均為mol/L

B．K2<K1

C．c2(CO)<c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：B4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）A．滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－參考答案：B略5.向濃度都是1mol·L－1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)完全后鐵粉還有剩余，則此溶液中濃度最大的陽離子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+參考答案：B略6.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑參考答案：B7.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．

Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11

下列敘述中正確的是（）A．H2A的電離方程式：H2A2H++A2﹣B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2﹣+H2═A2﹣+H2B參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，而且酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進(jìn)行，以第一步為主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值為進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)酸根對應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強(qiáng)；D、酸性強(qiáng)的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進(jìn)行，以第一步為主，所以H2AH++HA﹣，故A錯(cuò)誤；B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kb1=，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)酸根對應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強(qiáng)，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同濃度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正確；D、因?yàn)椋篐2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查電離平衡常數(shù)和鹽類水解的應(yīng)用、離子方程式的書寫，綜合性較強(qiáng)，要注意通過電離平衡常數(shù)的大小來比較酸性強(qiáng)弱，然后運(yùn)用強(qiáng)制弱的相關(guān)知識解題．8.（2004·北京卷）9.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）

參考答案：B

略9.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

參考答案：答案：C解析：本題是對粒子結(jié)構(gòu)的綜合考查。A項(xiàng)中H的價(jià)電子數(shù)為1，N的價(jià)電子數(shù)為5，S的價(jià)電子數(shù)為6，故H2S、NH3的價(jià)電子總數(shù)均為8，而且H2S為V形結(jié)構(gòu)、NH3為三角錐形，屬極性分子。B項(xiàng)是常見的18電子粒子，由不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中CH2Cl2和CCl4均為四面體構(gòu)型是正確的，但CH2Cl2極性不能抵消，屬極性分子。而CCl4為正四面體構(gòu)型，屬非極性分子。D項(xiàng)中1個(gè)氘原子含1個(gè)中子、1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子，1個(gè)16O原子含8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子、8個(gè)電子。故1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，所以D項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：粒子結(jié)構(gòu)的考查易錯(cuò)提醒：對H2S、CCl4的空間構(gòu)型不了解而錯(cuò)選A、D備考提示：粒子的微觀結(jié)構(gòu)，包括化學(xué)鍵、分子構(gòu)型、微粒數(shù)是高考中的熱點(diǎn)10.在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是（

）A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強(qiáng)弱B、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱C、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D、根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：D略11.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關(guān)D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵參考答案：D12.下列說法正確的是A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍參考答案：C略13.

下列排列順序正確的是高考資源網(wǎng)①固體的熱穩(wěn)定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3

②還原性：SO32-＞I-＞Br-高考資源網(wǎng)③微粒半徑：K＞Na+＞O2－

④結(jié)合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HF高考資源網(wǎng)A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤高考資參考答案：B14.參考答案：D15.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(一)制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．回答下列問題：⑴上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是

(填實(shí)驗(yàn)序號)，步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是

；⑵步驟③中洗滌沉淀的操作是

(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質(zhì)

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列問題：⑶上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指

；⑷本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是

(填“酸式”或“堿式”)滴定管；⑸若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，

．⑹為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無需寫出具體操作)：a．

，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

。②當(dāng)V＝10mL時(shí)，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

。③當(dāng)V＝amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當(dāng)V＝bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a

b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④當(dāng)V＝20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將

（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是

。參考答案：①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O(1分)②c(HC2O4―)＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)(2分)③a＞b(2分)④變小(2分)；因?yàn)槿芤褐写嬖谌缦缕胶釩2O42－＋H2O

HC2O4－＋OH―，當(dāng)增大c(OH―)時(shí)，平衡向逆方向移動，n(C2O42－)的值變大，而n(K+)的值不變，故n(K+)/n(C2O42－)的值變小。(2分)18.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請列式計(jì)算（1）Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比？

（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：2:1

2.6mol/L略19.（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認(rèn)的測定煤中硫含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl2為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質(zhì)量比為2∶1的輕質(zhì)MgO與無水Na2CO3的混合物。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱1～2h。②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL煮沸的蒸餾水，充分?jǐn)嚢?。③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘?jiān)辽?0次。④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。⑤將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m1g。⑥艾氏劑應(yīng)進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)除不加煤樣外，全部按步驟①~⑤進(jìn)行，目的是排除其他含