山東省萊蕪市方下中心中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

山東省萊蕪市方下中心中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中,HNO3物質(zhì)的量濃度為4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol/L,向其中加入19.2g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,則被還原的HNO3物質(zhì)的量為(

)A.0.4mol

B.0.2mol

C.0.225mol

D.無法計算參考答案：B略2.丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3＋I2＝CH3COCH2I＋I-＋H+實驗證明，在250C時，該反應(yīng)的速度與物質(zhì)的量濃度之間有如下關(guān)系：V＝kC(CH3COCH3)C(H+).該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k＝2.23x10-3L/(mol?s),下列說法不正確的是A反應(yīng)剛開始時，需加入少量酸（H+），H+是催化劑B反應(yīng)中C(H+)越大，反應(yīng)速度越快C反應(yīng)中加入NaOH后，反應(yīng)速度可能增大，也可能減小D當(dāng)C(H+)為0時，該反應(yīng)不會發(fā)生參考答案：B略3.長期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是（

）

A．次氟酸分子中原子間以共價鍵相結(jié)合

B、次氟酸分解會產(chǎn)生氟氣

C．次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成

D、次氟酸的酸性可能比次氯酸強參考答案：B略4.右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉參考答案：C5.據(jù)媒體報道，上海世博會前外環(huán)以內(nèi)有8家自來水廠將采用次氯酸鈉代替液氯水處理應(yīng)用技術(shù)，減少液氯進入中心市區(qū)帶來潛在風(fēng)險。下列說法中正確的是A.次氯酸鈉是純凈物，液氯是混合物B.等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯氣相比，前者消毒效率高C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫能生成亞硫酸鈉和次氯酸D.工業(yè)上可通過電解食鹽水得到次氯酸鈉參考答案：D略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓參考答案：A知識點:離子方程式的正誤判斷解析：A、氨水過量，SO2少量時產(chǎn)物是亞硫酸銨，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，應(yīng)該是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，產(chǎn)物中應(yīng)該只有Fe3＋，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1:2反應(yīng)，產(chǎn)物中得偏鋁酸根離子，而不是Al(OH)3，故D錯誤。故答案選A思路點撥:本題考查了離子方程式的正誤判斷，特別注意與量的多少有關(guān)的反應(yīng)，哪種物質(zhì)少量哪種物質(zhì)就完全反應(yīng)。7.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽C．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略8.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（

）A.將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大?。孩伲舰冢劲跜.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)參考答案：B略9.下列說法正確的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液

B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深

C．向0．1mol／L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成

D．實驗測定酸堿滴定曲線時．要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同參考答案：B

A、應(yīng)將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯誤；B、對于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應(yīng)物的濃度都會使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會有氣體生成，故C錯誤；D、由于滴定終點附近有滴定突變，所以實驗測定酸堿滴定曲線時在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔要小些，故D錯誤。10.下列說法正確的是A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C、1molMg2+的質(zhì)量約為24g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（）

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥

參考答案：答案：B

12.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)使用D．直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略13.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略14.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：C略15.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NH3分子比例模型：

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣。生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是

。（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是

。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但現(xiàn)在已經(jīng)禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學(xué)原理分析推測，有關(guān)國家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學(xué)方程式表示)：

；而我國認(rèn)為不安全的理由是

。參考答案：（12分；除標(biāo)明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸鉀結(jié)晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。該小組同學(xué)用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計了如下實驗裝置：（1）儀器a的名稱為

▲

，設(shè)計裝置A的目的是_______________▲____________________________。（2）當(dāng)(1)目的達到后，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請寫出SO2通入NaNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________▲_______________________。（3）請指出該套裝置的不足之處：______________▲_______________________。Ⅱ．已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7（1）一小組同學(xué)將Na2SO3

·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：該小組同學(xué)分別取A、B兩個溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH。對此實驗結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點對應(yīng)溫度下可能發(fā)生了不同反應(yīng)，則：A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為________________▲_____________________________。B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_________________▲____________________________。（2）B點時，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請選擇最佳試劑驗證B溫度下產(chǎn)物的成分。可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。____________________________________▲____________________________，____________________________________▲_____________________________。參考答案：Ⅰ（1）長頸漏斗；排除裝置中的氧氣（2）2H2O+3SO2+2NaNO3=2NO+Na2SO4+2H2SO4（3）沒有進行尾氣處理Ⅱ（1）Na2SO3

·7H2ONa2SO3

+7H2O；4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2）先滴加鹽酸，聞是否有臭雞蛋氣味氣體生成；再滴加氯化鋇，看是否有白色沉淀生成

（2）將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明生成NO，二氧化硫被氧化為硫酸根，反應(yīng)方程式為：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。

故答案為：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空氣，需要進行尾氣處理。

故答案為：沒有尾氣處理裝置；Ⅱ．（1）A溫度下，固體質(zhì)量減輕為50g-25g=25g，50gNa2SO3?7H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為50g×(18×7)/(126+18×7)=25g，則該溫度下分解完全失去結(jié)晶水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3?7H2ONa2SO3+7H2O；B點溶液的pH大于A點溶液的pH，結(jié)合亞硫酸、氫硫酸的電離平衡常數(shù)，可以判斷B點分解生成物中有硫化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，則還有硫酸鈉生成，反應(yīng)方程式為：4Na2SO33Na2SO4+Na2S。

故答案為：Na2SO3?7H2ONa2SO3+7H2O；4Na2SO33Na2SO4+Na2S；（2）檢驗B溫度下產(chǎn)物的成分實驗方案為：取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4、Na2S。

故答案為：先滴加鹽酸，聞是否有臭雞蛋氣味氣體生成；再滴加氯化鋇，看是否有白色沉淀生成?！久麕燑c睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗、物質(zhì)組成的測定、化學(xué)計算等，是對學(xué)生綜合能力的考查，關(guān)鍵是原理的理解，較好的考查學(xué)生分析解決化學(xué)問題的能力。I．（1）A裝置中反應(yīng)生成二氧化碳，B裝置產(chǎn)生二氧化硫，在C中與硝酸鈉溶液反應(yīng)，為檢驗產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，利用二氧化碳排盡裝置中空氣，根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁判斷裝置中空氣排盡，根據(jù)D中氣體顏色可以判斷生成物；（2）將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明生成NO，二氧化硫被氧化為硫酸根；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空氣，需要進行尾氣處理；Ⅱ．（1）A溫度下，固體質(zhì)量減輕為50g-25g=25g，50gNa2SO3?7H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為50g×(18×7)/(126+18×7)=25g，則該溫度下分解完全失去結(jié)晶水；發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH，結(jié)合亞硫酸、氫硫酸的電離平衡常數(shù)，可以判斷B點分解生成物中有硫化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，則還有硫酸鈉生成；（2）利用與鹽酸反應(yīng)生成臭雞蛋氣味氣體檢驗硫化鈉，利用與硫酸鋇溶液檢驗硫酸鈉。18.鉻化學(xué)豐富多彩，無論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都具有重要的價值，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性

（填“強”或“弱”）；

（2）Cr(OH)3，和Al(OH)3，類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是

；

（3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr207酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。反應(yīng)原理為：

K2Cr207+C2H50H+H2S04·K2S04

+Cr2(S04)3+CH3COOH+H20(未配平)當(dāng)反應(yīng)中有0.03mol電子轉(zhuǎn)移時，被氧化的乙醇有

mol；