《元素周期律》同步測試題6

《元素周期律》同步測試題（5）1．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是A．Li、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次增高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強2．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A．相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化3．已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，下列敘述中不正確的是A．該元素的原子最外電子層上有6個電子B．該元素的是了高正價氧化物的化學式為RO2C．該元素一定是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2RO44．X和Y兩種元素的原子，在化學反應中都易換去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是A．兩種原子失去電子的能力相同B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C．Y（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強D．Y的金屬性比X的金屬性強5．下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是A．Be、C、BB．Li、O、ClC．Al、S、SiD．C、S、Mg6．原子序數(shù)11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．原子半徑D．元素最高化合價7．堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物A．NaOHB．Al(OH)3C．LiOHD．8．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Mg、Ca、Ba9．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的大10．價電子數(shù)為1的X原子和價電子數(shù)為6的Y原子，形成化合物的化學式可能是A．XY2B．XYC．X2YD．X2Y311．2種元素可形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是A．3和9B．6和8C．10和14D．7和1212．已知X、Y均為1—18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為 A．19 B．18 C．16 D．913．下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是 A．C．N、O、FB．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb14．在1～18號元素中(稀有氣體元素除外)：(1)原子半徑最小的元素是________；(2)原子半徑最大的元素是________；(3)非金屬性最強的元素是________；(4)金屬性最強的元素是________；(5)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質(zhì)是________，它對應的氧化物的化學式為________；(6)最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質(zhì)是________，它對應的氧化物的化學式為________；(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是________；(8)氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質(zhì)是________．15．主族元素R的氣態(tài)氫化物化學式是RH4，它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比是∶1，R的原子量是________。16．在原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_____________。（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。（6）原子半徑最小的元素是_____________。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是_____________。（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。二、練習15．同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關(guān)系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是A．原子半徑X最大Z最小B．非金屬性X最強Z最弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX最強D．三種元素的原子得電子形成陰離子，X-的還原性最強16．X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X17．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C．氯氣能與水反應而硫不能D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子18．X、Y兩種元素的原子，當它們分別獲得一個電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述正確的是A．X-的還原性大于Y-B．Y的氧化性大于XC．X的原子序數(shù)小于YD．X-的原子半徑小于Y-19．能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質(zhì)20．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A．元素的原子量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素化合價呈周期性變化21．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl22．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是A．該元素的原子最外電子層上有6個電子B．該元素最高正價氧化物的化學式為XO2C．該元素是非金屬元素D．該元素最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2XO423．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4則下列判斷錯誤的是A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH324．下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來的是A．Cu、Fe、AgB．Cl、Br、IC．Na、Cu、HgD．F、Br、I25．下列物質(zhì)中，既能與強酸又能與強堿反應的是 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④26．元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－R元素的化合價為 A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n27．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1728．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤29．下列微粒半徑之比大于1的是 A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－) 30．A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是 A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+1031．質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子R，能形成的粒子組是 A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO、R2OD．R+、RO、RO32．某金屬陽離子M2+所帶電荷與微粒質(zhì)量比為×103C電量為×10－19CA．24 B．40 C．64 D．6534．下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是 A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能34．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是A>C>B,則它們原子序數(shù)大小順序是 A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B 35．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C36．Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S37．下列遞變規(guī)律不正確的是 A．Na、Mg、Al還原性依次減弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強 C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價依次升高38．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是 A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔點Rb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH二、填空題：39．現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標態(tài)下1.12L氫氣，同時生成C的三氯化物，回答下列問題（1）A是，B是，C是。（2）排出三種元素最高價氧化物對應的水化物酸堿性強弱順序40．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的一種原子無中子，則四種元素是：A，B，C，D。41．主族元素M的原子最外層有6個電子，它在其氣態(tài)氫化物中的含量是89％，M的原子量是________。42．寫出下列反應的化學方程式（1）．鋁和稀鹽酸反應（2）．氯化鋁溶液和適量燒堿溶液反應生成氫氧化鋁（3）．氫氧化鋁和燒堿溶液反應（4）．氫氧化鋁和稀鹽酸反應43．推斷題：已知A、B兩種元素，A能形成A2O2的氧化物，其中A的質(zhì)量分數(shù)為％；B的陰離子結(jié)構(gòu)與氪原子結(jié)構(gòu)相同，B單質(zhì)在常溫下是一種易揮發(fā)的液態(tài)物質(zhì)，B的氫化物水溶液是強酸．通過計算和推理回答A、B各是什么元素。44．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為___________。45．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_____________和_____________；元素性質(zhì)周期性變化是__________________________呈周期性變化的必然結(jié)果。46．有下列四種微粒：①O、②2311Na、③Mg、④N（1）按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。47．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當與足量熱水反應時，在標準狀況下放出。D的M層上有7個電子。則A、B、C、D各是什么元素。A_____________B_____________C____