《元素周期表》導(dǎo)學(xué)案5

《元素周期表》導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解和掌握同主族元素、短周期元素同周期元素的遞變規(guī)律2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”的關(guān)系，會(huì)應(yīng)用元素周期表。學(xué)習(xí)過程：一、復(fù)習(xí)元素周期表相關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1.元素周期表是由編制的。2.元素周期表編排的原則：3.元素周期表的結(jié)構(gòu)個(gè)短周期（1、2、3周期）周期（個(gè)個(gè)長(zhǎng)周期（4、5、6周期）個(gè)不完全周期（7周期）元素周期表主族（個(gè)）IA~VIIA寫出各主族表的表示族（個(gè)副族（個(gè)）IB~VIIBVIII族（個(gè)）8、9、10三個(gè)縱行零族（個(gè)（惰性氣體元素）【歸納】元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)==核外電子數(shù)周期序數(shù)=主族序數(shù)==元素的最高正價(jià)數(shù)*|最高正價(jià)數(shù)|+|負(fù)價(jià)數(shù)|=

【練習(xí)】1.我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN，已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子，則R元素位于周期表的（）A第三周期ⅤA族B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族D第四周期ⅤA族2.已知某元素的最高正化合價(jià)為+7，下列結(jié)論中正確的是（）A.該元素在周期表中一定處于ⅦA族B.該元素可能是溴元素C.該元素可能是氟元素D.該元素原子的最外層電子數(shù)一定是7個(gè)3.完成下列表格，并回答問題：元素性質(zhì)NaMgAlSiPSCl原子結(jié)構(gòu)示意圖最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物氣態(tài)氫化物1.表中元素原子半徑最大的是，最小的是2.表中金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是2.表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是；酸性最強(qiáng)的是。3.表中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的排列順序是4.在下列幾組微粒中，半徑之比小于1的是（）A.Na:Na+B.Cl-:S2-C.Mg:AlD.O:F【歸納】1.微粒半徑大小比較方法：同周期中，從左到右，原子半徑；同主族中，由上往下，原子半徑。同種元素的原子半徑其陽離子半徑；同種元素的原子半徑其陰離子半徑；核外電子排布相同的離子，隨著原子序數(shù)的遞增而離子半徑2.元素原子半徑大小與元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系：原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，越容易電子，越強(qiáng)。原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，越容易電子，越強(qiáng)。所以，同周期元素，從左往右，金屬性，非金屬性。同主族元素，從上往下，金屬性，非金屬性?！拘〗Y(jié)】元素周期表中同周期，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（從左到右）同主族（從上到下）核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)由逐漸增到7主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1→負(fù)價(jià)由→－１最高正價(jià)原子半徑逐漸（惰性氣體除外）逐漸金屬性與非金屬性金屬性非金屬性增強(qiáng)；減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性酸性堿性酸性非金屬的氣態(tài)氫化物生成由到易穩(wěn)定性由到強(qiáng)生成由易到穩(wěn)定性由到弱得失電子能力電子由大→小電子由小→大電子由大→小電子由小→大【課堂練習(xí)】1.按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組氫化物是()、HCl、HBr、HCl、HFO、H2S、HCl、NH3、PH3、HCl、HBr2.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01⑴2⑵⑶⑷⑸⑹⑺3⑻⑼⑽⑾⑿（1）寫出下列元素的名稱：⑴;⑵;⑶;⑷（2）⑵、⑶、⑷、⑸、⑹中原子半徑最小的是（3）表中最活潑的金屬是

，非金屬最強(qiáng)的元素是

；（填寫元素符號(hào)）（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

，寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是，該水化物（能或不能）溶于氨水。（5）⑾、⑿兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是A．比較兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.比較兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C.將這兩種元素的單質(zhì)分別放入稀硫酸中D.比較兩種元素的單質(zhì)與氫化合時(shí)失電子的數(shù)目【歸納】1.元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)2.元素周期表中，元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律：【練習(xí)】4.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的下列敘述正確的是（

）1位于第七周期

2是非金屬元素

3最外電子層含6個(gè)電子

4沒有放射性

5屬于氧族元素

6屬于鹵素A、135

B、136

C、246

D、2355.已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹?shù)臄⑹稣_的是（

）A．氫氧化鈹易溶于水

B.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱C．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2

D.鈹?shù)娜埸c(diǎn)高于鈣的熔點(diǎn)6.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合②甲原子與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙低。能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的是（

）A.只有④

B.只有⑤

C.①②③

D.①②③④⑤7.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列有關(guān)鋰的性質(zhì)敘述不正確的是（

）能溶于水

是易溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象受熱分解，生成Li2O和CO28.元素周期表中某些左上方和右下方的元素性質(zhì)相似，如鋰和鎂、鈹和鋁。寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的方程式9