第三章 第2講 金屬鋁

第2節(jié)鎂、鋁及其重要化合物第三章金屬元素及其化合物學(xué)習(xí)核心：1、理解記憶化學(xué)方程式；2、理解鋁的特性，鋁、鎂氧化物和氫氧化物的區(qū)別；3、掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。高三第一輪復(fù)習(xí)考綱定位傳統(tǒng)考向創(chuàng)新考向掌握金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；2.了解金屬鎂及其化合物的性質(zhì)。1.鋁與酸、堿的反應(yīng)及其定量計(jì)算。2.Al2O3、Al(OH)3的兩性及其應(yīng)用；3.鎂鋁的綜合運(yùn)用。1.鋁與鋁的化合物之間相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。2．利用圖象、數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)等手段綜合考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)。第1課時(shí)鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、明礬、偏鋁酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。2、鎂的性質(zhì)。鎂和鋁的差別3、金屬和酸反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)回顧：金屬的通性（還原性）金屬非金屬（如O2等）酸（如HCl、H2SO4等）鹽（如CuSO4等）金屬氧化物鹽+氫氣鹽+金屬水氫氣+堿或氧化物KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

一、鋁和鎂鋁熱劑？鋁熱反應(yīng).flv【實(shí)驗(yàn)4-1】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高溫反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠（冷卻后）。注意：1、鎂條、氯酸鉀的作用：助燃劑2、鋁熱劑：鋁和氧化鐵的混合物3、鋁熱反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用焊接鋼軌｛冶煉(高熔點(diǎn)的金屬)如：鉻-Cr、錳-Mn、釩-V、鎢-W等

1．(填一填)(1)同量的Al分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(2)同濃度同體積的鹽酸和NaOH溶液與足量的Al充分反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。1∶11∶3思考：本題考查什么呢？如何解決？電子守恒關(guān)系式法知識(shí)梳理鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)常溫下生成氧化膜，點(diǎn)燃：________________________常溫下生成氧化膜，點(diǎn)燃：______________________與其他非金屬反應(yīng)與N2反應(yīng)：______________________與Cl2、S反應(yīng)：______________________與H2O反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)____________________(緩慢)Mg+Cu2+=Mg2++CuMg投入Fe3+產(chǎn)生無(wú)色氣泡和紅褐色沉淀2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu幾乎不反應(yīng)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與某些氧化物反應(yīng)在CO2中燃燒：_______________________鋁熱反應(yīng)（制Fe、Mn、Cr、V等）：______________________與非氧化性酸反應(yīng)（以鹽酸為例）

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（以NaOH為例）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑不反應(yīng)考點(diǎn)金屬與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系1．金屬與酸（或水）反應(yīng)的計(jì)算實(shí)質(zhì)：M＋nH＋===Mn＋＋H2↑2．鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al~2AlCl3~3H2↑2Al~2NaAlO2~3H2↑2.等量的鋁分別與過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等。例．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生成氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．反應(yīng)速率之比為2∶3A1．氧化鎂常用來(lái)制耐火材料，這是利用氧化鎂：A．是堿性氧化物B．與水化合成堿C．高熔點(diǎn)D．不易分解C課堂練習(xí)：要點(diǎn)梳理：二、鋁的重要化合物2分鐘學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。2、鋁三角。3、有關(guān)鋁的雙水解問(wèn)題。4、有關(guān)鋁的圖像問(wèn)題。第2課時(shí)鋁的化合物化學(xué)性質(zhì)制鋁單質(zhì)Al2O3的熔點(diǎn)：2050℃，Al的熔點(diǎn)：660℃

藍(lán)寶石一、氧化鋁課本P48實(shí)驗(yàn)②電解(制備金屬鋁)思考：1.如何制備鈉和鎂呢？2.為什么不電解氯化鋁制備鋁呢？氯化鋁是共價(jià)化合物，共價(jià)鍵不能電解。沸點(diǎn)182.7℃，在177.8℃升華，蒸氣是締合的雙分子Al2Cl6

降低氧化鋁的熔點(diǎn)，并加強(qiáng)導(dǎo)電性。

2．(寫(xiě)一寫(xiě))將含氧化膜的鋁條放入足量的NaOH溶液中，依次發(fā)生的離子方程式為_(kāi)____________。

二、氫氧化鋁和明礬

1．Al(OH)3的主要性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制備AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)3—7（1）制備P58制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素

在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的成分是什么？你知道它的作用嗎？中和胃酸（含鹽酸）。成份：氫氧化鋁面前用的少了學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、鋁三角。2、有關(guān)鋁的雙水解問(wèn)題。3、有關(guān)鋁的圖像問(wèn)題。第3課時(shí)鋁鹽、“鋁三角”和鋁的圖像KAl(SO4)2·12H2O

水解

Al(OH)3膠體

（4）Al3+的水解方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（5）寫(xiě)出Al3+與HS-的水解方程式：Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

3．(想一想)向明礬溶液中加入少量Ba(OH)2可得到哪幾種沉淀？加入足量Ba(OH)2可得到哪幾種沉淀？

BaSO4和Al(OH)3；BaSO4

A

3.偏鋁酸鈉（2）水溶液呈堿性AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（1）與酸反應(yīng)（鹽酸或碳酸等）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（3）易發(fā)生劇烈雙水解Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-+2H2O+CO2(過(guò)量)=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+CO32-NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑總結(jié)：“鋁三角”及其應(yīng)用；有關(guān)鋁的雙水解根據(jù)“鋁三角”完成對(duì)應(yīng)的離子方程式。(2)離子共存問(wèn)題2．應(yīng)用

(1)制取Al(OH)3方法最佳如：Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-

;Fe3+與AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+與AlO2-、SiO32-。能發(fā)生雙水解進(jìn)行到底。思考：

試作出下列反應(yīng)圖像，并寫(xiě)出各階段離子方程式。01234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量②向12molNaOH的溶液中滴加AlCl3

溶液直至過(guò)量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(過(guò)量)

==AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝=4Al(OH)3↓

3mol3mol12mol1mol3mol3mol1mol一般化：把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過(guò)量

一般化：把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量考點(diǎn)鋁及其化合物的有關(guān)圖象作圖：描點(diǎn)—連線01234n[Al(OH)3]n(HCl)③向含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl溶液直至過(guò)量④向含4molHCl的溶液中滴加NaAlO2

溶液直至過(guò)量AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(過(guò)量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]

一般化：把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至過(guò)量

一般化：向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至過(guò)量n(NaOH)n[Al(OH)3]⑤向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量

⑥向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Mg2+

+2OH—

=Mg(OH)2↓

Al(OH)3、

Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)(7)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量①現(xiàn)象：②有關(guān)反應(yīng)：③圖像先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解?？枷蚴纠?/p>

將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如下圖所示。符合下圖所示情況的是(

)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClC作業(yè)1、記憶有關(guān)鋁元素的化學(xué)、離子方程式2、完成《名師面對(duì)面》課時(shí)作業(yè)第327-328頁(yè)，下周三檢查。3、預(yù)習(xí)第8講鐵及其化合物學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆-—孔子

Al(OH)3AlO2—Al3+Al2O3Al③3OH-①3H+④H++H2O②OH-⑥(過(guò)、強(qiáng))4H+⑤(過(guò)、強(qiáng)