2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全考點(diǎn)九水的電離和溶液的pH

考點(diǎn)九水的電離和溶液的pHⅠ.課標(biāo)要求1.知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。Ⅱ.考綱領(lǐng)求1.認(rèn)識(shí)水的電離及離子積常數(shù)；2.認(rèn)識(shí)溶液pH的定義。認(rèn)識(shí)測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。Ⅲ.教材精講水的電離及離子積常數(shù)⑴水的電離均衡：水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自電離：+－+－H2O2+H2O2H3O+HO2簡(jiǎn)寫為H2OH+OH（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）其電離平衡常數(shù)：Ka=

[H][OH-][H2O]⑵水的離子積常數(shù)：Kw=[H+][OH-]250C時(shí)Kw=1.0×10-14mol2·L-2，水的離子積與溫度有關(guān)，溫度高升Kw增大。如1000C時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2.⑶不論是純水還是酸、堿,鹽等電解質(zhì)的稀溶液，水的離子積為該溫度下的Kw。影響水的電離均衡的要素⑴酸和堿:酸或堿的加入都會(huì)電離出H+或OH-,均使水的電離逆向挪動(dòng),從而克制水的電離。⑵溫度：因?yàn)樗碾婋x吸熱，若高升溫度，將促進(jìn)水的電離，[H+]與[OH-]同時(shí)相同程度的增添，pH變小，但[H+]與[OH-]一直相等，故仍呈中性。⑶能水解的鹽：不論水解后溶液呈什么性，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。⑷其他要素：如向水中加入開朗金屬，因?yàn)殚_朗金屬與水電離出來的H+直接作用，使[H+]減少，因此促進(jìn)了水的電離均衡正向挪動(dòng)。3.溶液的酸堿性和pH的關(guān)系pH的計(jì)算：pH=-lg[H+]⑵酸堿性和pH的關(guān)系：在室溫下，中性溶液：+－-7-1[H]=[OH]=1.0×10mol·L,pH=7酸性溶液：+]＞[OH－+]＞1.0×10-7-1,pH＜7[H],[Hmol·L堿性溶液：+]＜[OH－+]＜1.0×10-7-1,pH＞7[H],[Hmol·L⑶pH的測(cè)定方法：①酸堿指示劑:大概地測(cè)溶液pH范圍pH試紙:精略地測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱③pH計(jì):精確地測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱4．酸混雜、堿混雜、酸堿混雜的溶液pH計(jì)算：+②堿混雜：先算[OH-]后轉(zhuǎn)變成[H+]，再求pH。③酸堿混雜：要先看誰(shuí)過分，若酸過分，求[H+]，再求pH；若堿過分，先求[OH-]，再轉(zhuǎn)變成[H+]，最后求pH。[H]酸V酸－[OH-]堿V堿[H]混=V酸V堿－[OH-]堿V堿[H]酸V酸[OH]混=V堿V酸Ⅳ.典型例題例1.以下溶液必定是酸性的是（）A.含H+離子的溶液B.能使酚酞顯無色的溶液C.pH﹤7的溶液+D.c(OHˉ)<c(H的溶液【分析】任何水溶液中均含H+和OHˉ，故A錯(cuò)。酚酞顯無色的溶液其pH＜8，該溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性，故B錯(cuò)。純水在1000C時(shí)pH=6，但為中性，故pH＜7的溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性，故C錯(cuò)。答案為D。例2.能發(fā)生自電離的共價(jià)化合物很多。如BrF3+BrF3－＋BrF4+BrF2，從水的自電離進(jìn)行思慮，寫出液氨，乙醇,乙酸自電離的電離方程式?！痉治觥縉H3+NH3NH4+＋NH2－,CH3CH2OH+CH3CH2OH－CH3CH2OH2+＋CH3CH2O,CH3COOH+CH3COOH－CH3COOH2+＋CH3COO.例3.(2006年廣東高考題)室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。以下關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的選項(xiàng)是()A.若x=y，且a+b=14，則pH>7B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7D.若x=10y，且a+b=14，則pH>7－-14+a-1+-b-1【分析】pH=a的稀NaOH溶液c(OH)=10mol·L,pH=b的稀鹽酸c(H)=10mol·L.－，則n(H+)>n(OH－若x=y,且a+b=14,則n(H+)=n(OH),pH=7,故A錯(cuò)。若10x=y，且a+b=13),pH＜7故B錯(cuò)。若ax=by，且a+b=13，則n(H+)>n(OH－D。),pH＜7故C錯(cuò)。答案為Ⅴ.追蹤訓(xùn)練一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案）1.以下說法正確的選項(xiàng)是A.純水的pH值必定等于7B.[H+]大于10-7mol/L的溶液必定是酸性溶液C.pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的兩倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液有甲乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中的[H+]與乙溶液中的[H+]的關(guān)系是A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.沒法確立3.25℃時(shí)，在01mol/L的稀硫酸中，水電離出的[H+]是A.5×10-13mol/LB.02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L4.已達(dá)電離均衡的1mol/L的醋酸溶液中，為提升醋酸的電離程度，同時(shí)使溶液的pH值降低，應(yīng)采納的措施是A.加必定量水B.加熱C.加入鹽酸D.加入冰醋酸5.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混雜，所得混雜液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A.11:1B.9:1C.1:9D.1:116.1mol/L某酸HA溶液的pH=3，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH值可能為A.1B.4C.5D.87．用惰性電極在U型管中電解硝酸鉀溶液，一準(zhǔn)時(shí)間后在兩極滴加甲基橙試液，則兩極的顏色是ABCD陰極橙色黃色紅色紅色陽(yáng)極橙色紅色紅色橙色8.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是A.m=nB.m＞nC.m＜nD.沒法判斷二、選擇題（每題有1—2個(gè)正確答案）0+×10-12-1，以下說法正確的選項(xiàng)是9.某溶液在25C時(shí)由水電離產(chǎn)生的H濃度為1.0mol·L該溶液的pH可能為2向該溶液中加入鋁片必定有氫氣產(chǎn)生若該溶液中的溶質(zhì)只有一種,它必定是酸或堿HCO3-、HS-、HPO42-等離子在該溶液中不可以大批共存1常溫時(shí)，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍,則溶液中的變化是A.[H+]增大B.[H+]、[OH－]都減小C.[OH－]增大D.[H+]×[OH－]不變11.等體積混和10mol/L鹽酸和06mol/LBa(OH)2溶液后,溶液的pH值等于12.若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和?；旌鸵褐械膒H值為A.等于7B.大于等于7C.小于等于7D.沒法判斷室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離出來的c(H+)為10×-2mol·L-110×-6mol·L-110×-7mol·L-110×-12mol·L-114.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是-1-1醋酸所需同種堿溶液的量不一樣A.中和10ml1molL·醋酸與中和100ml01mol·LB.體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等C.等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混雜后，混雜溶液的pH必定等于70-1溶液與pH=1的稀硫酸等體積混雜，混雜后溶液pH=7D.25C時(shí)，將1molL·NaOH15.常溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-)與c(H+)的比值約為A.1:1B.1:2C.1:10D.10:1三、填空題16.某溫度下，純水中的+-7－mol/L。[H]=2.010×mol/L，則此純水中的[OH]=某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12mol2·L-2，若用pH相同的定義來規(guī)定pD

值，則該溫度下：⑴純重水的

pD=

；⑵溶有

01mol

的

NaOD

的

D2O

溶液

1L，其pD=

；⑶100mL1mol/L

的D2SO4的

D2O

溶液與

100mL4mol/L

的

KOD

的D2O溶液混雜后

pD=

。18.雙氧水（

H2O2）和水水都是極弱電解質(zhì)，但

H2O2比水更顯酸性。⑴若把

H2O2看作是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：⑵鑒于

H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，

在必定條件下也可以形成酸式鹽。

請(qǐng)寫出H2O2與

Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：⑶水電離生成

H3O

+

和OH

－叫做水的自偶電離。同水相同，

H2O2也有極輕微的自偶電離，其自偶電離方程式為：19.250C時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b恰好中和，且已知Va﹤Vb和a=5b,請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）

的某一元強(qiáng)堿混雜，，其原由是

。（2）

a

值可否等于

5（填“可”或“否”）

，其原由是

。（3）a的取值范圍是

?？键c(diǎn)九“水的電離和溶液的pH”參照答案1、D2、D3、A4、B5、C6、B7、B9、AD10、CD11、D12、C13、AD14、BD

8、B15、C716、2.0×10mol/L17、（1）6（2）10（3）11H++O218、（1）H2O2H++H