2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)滿分必刷題05 工藝流程20題

2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)滿分必刷200題滿分必過(guò)化工20題1．新型肺炎的重癥患者其肺部功能嚴(yán)重受損，對(duì)此有一種醫(yī)療手段為氣管切開手術(shù)，在手術(shù)中所用的手術(shù)刀鋒利無(wú)比，其主要是鈦合金，金屬鈦（Ti）的硬度大、熔點(diǎn)高常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料鈦鐵（主要成分FeTiO3）是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備全屬鈦的一種工藝流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略）：1）x為可燃性氧化物，x的化學(xué)式是（2）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的不同。（3）步驟④的化學(xué)方程式為。4）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會(huì)含有少量雜質(zhì)，該雜質(zhì)是金屬，可用除去。（5）依據(jù)綠色低碳理念你認(rèn)為該流程中存在的不足之處是答案】（1）CO2）沸點(diǎn)（3）TlCl4+2Mg二?；匸2MgCl2+Ti4）Mg稀鹽酸5）耗能太高【解析】（1）若x為可燃性氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈦鐵礦、碳和氯氣在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳、四氯化鈦和氯化鐵，x的化學(xué)式是是CO。（2）步驟②通過(guò)蒸餾分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的沸點(diǎn)不同。（3）根據(jù)流程圖可知，四氯化鈦和鎂在高溫的條件下反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，化學(xué)方程式為TlCl4+2Mg二~二上2MgCl2+Ti。第2頁(yè)共21頁(yè)（4）因?yàn)榉磻?yīng)鎂是足量的，利用上述方法制取的金屬鈦中可能會(huì)含有少量雜質(zhì)鎂，鎂會(huì)與酸反應(yīng)，鈦不會(huì)與酸反應(yīng)，所以除去鈦雜質(zhì)可以用稀鹽酸。（5）綠色化學(xué)的反應(yīng)理念是原子利用率100%，沒有有害物質(zhì)生成，所以該流程中存在的不足之處是耗能太高。由氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl）制備產(chǎn)品BaC12?2H2O的流程如圖。TOC\o"1-5"\h\z（1）氯化鋇廢液屬于（填“純凈物”或“混合物”）。FeCl3中鐵元素的化合價(jià)是。（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式，生石灰變成熟石灰的過(guò)程過(guò)程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl.C2H6O由種元素組成，是化合物（填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和。2個(gè)CO2分子可用化學(xué)符號(hào)表示為。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是。（4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25而不選擇5°C進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，25C與5C結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；②。表：每次結(jié)晶時(shí)，溫度對(duì)產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響冷卻結(jié)晶的溫度/C產(chǎn)品的純度/%產(chǎn)品的產(chǎn)率/%59972259960答案】（1）混合物+3價(jià)高溫(2)CaCO3CaO+CO2f放熱藍(lán)熟石灰（3）3有機(jī)H2O2CO2氫氣（4）25C是常溫，不需要專門降溫【解析】（1）氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl），所以氯化鋇廢液屬于混合物。FeCl3中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)。第第頁(yè)共21頁(yè)a.濾紙已破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁TOC\o"1-5"\h\z“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖三所示?！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要達(dá)到350°C，原因是。【答案】(1)SiO2①燒杯②aMgSO4+2NH3?H2O=Mg(OH)2]+(NH4)2SO4低于350C時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純【解析】(1)SiO2難溶于水和常見的酸，故濾渣X的主要成分為：SiO2；①儀器A的名稱為：燒杯；②若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是：濾紙破損或待過(guò)濾液體的液面高于濾紙邊緣，故選a；⑶“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NH3?H2O=Mg(OH)2]+(NH4)2SO4；“加熱”時(shí)溫度至少要達(dá)到350C，原因是：低于350C時(shí)，氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。2019年1月3日嫦娥四號(hào)探測(cè)器成功著陸在月球背面，并通過(guò)“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗?！谤o橋”號(hào)上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜?lái)的金屬網(wǎng)既強(qiáng)韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”、又能在太空中收放自如，可以說(shuō)是”剛?cè)岵D”。鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的性。鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)。⑶我國(guó)的鉬礦儲(chǔ)量非常豐富，用輝礦(MoS2)制備鉬的過(guò)程如下：①完成過(guò)程1中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MoS2+7O2^=2MoO3+4②過(guò)程II分兩個(gè)階段:第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1:1:1寫出下列化學(xué)方程式:第一階段。第二階段，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為?！敬鸢浮?1)延展(2)不活潑①SO2高溫高溫②MoO3+H2MoO2+H2OMoO2+2H2Mo+2H2O置換反應(yīng)【解析】(1)鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的延展性。(2)鉬絲表面鍍金，是為了防止鉬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，原因之一是利用了金的金屬活動(dòng)性較弱，化學(xué)性質(zhì)不活潑。①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中出現(xiàn)了2個(gè)鉬原子、4個(gè)硫原子、14個(gè)氧原子，生成物中出現(xiàn)了2個(gè)鉬原子、6個(gè)氧原子，生成物中尚缺少4個(gè)硫原子和8個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則空格中含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，即空格處的化學(xué)式為SO2。②第一階段：MoO3和H2在高溫的條件反應(yīng)生成MoO2和H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：高溫MoO3+H2MoO2+H2O；第二階段：MoO2和H2在高溫的條件反應(yīng)生成Mo和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MoO2+2H2丄丄Mo+2H2O；該反應(yīng)是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)屬于置換反應(yīng)。氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應(yīng)用泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與鹽酸反應(yīng)的化TOC\o"1-5"\h\z學(xué)方程式為?！把趸边^(guò)程中，F(xiàn)ee?轉(zhuǎn)化為FeCl，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的?！俺恋怼睍r(shí)需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是MgCl2和?！敬鸢浮?1)將礦石粉碎MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T(2)化合反應(yīng)避免氯化鎂與氯化鐵同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀(4)NaCl【解析】(1)為提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，提高“酸浸”的效果，除升高溫度外，還要將礦石粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積。碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T?！把趸边^(guò)程中，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成了FeCl3，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。氫氧化鈉與氯化鎂和氯化鐵均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀，所以嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化鎂與氯化鐵同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀。氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)除氯化鎂外還有氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl。12．鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上都有廣泛的用途，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖：高溫信息：MoO3+3H2Mo+3H2O請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)①常將鉬礦石粉碎，目的是；反應(yīng)①常將鉬礦石粉碎，目的是；MoO3中鉬元素的化合價(jià)為操作I的名稱是____；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)①的尾氣，化學(xué)方程式為⑶制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品噸？請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。【答案】(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行或加快反應(yīng)速率+6過(guò)濾2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O36【解析】(1)反應(yīng)④常將鉬礦石粉碎，由于反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)越快，轉(zhuǎn)化率越高，所以目的是提高轉(zhuǎn)化速率和轉(zhuǎn)化率；MoO3中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得鉬元素的化合價(jià)為+6。操作I得到固體和液體，所以是過(guò)濾；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)①的尾氣，是二氧化硫和氫氧化納反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oo設(shè)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為X。MoO+3HMo32144MoO+3HMo321449680%x19.2t1449680%x-19.2tx=36t高溫+3HO213．鈦(Ti)被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3)制備鈦的一TOC\o"1-5"\h\zFeTiO3中鈦元素化合價(jià)為?！奥然边^(guò)程中焦炭的作用是。由TiCl4制備Ti的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在氬氣(Ar)氛圍中進(jìn)行的理由是4)如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是。

【答案】(1)+4做還原劑Ar⑶2Mg+TiCl4800^c2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)做到了資源的綜合利用，減少了污染物的排放，節(jié)約成本?！窘馕觥?1)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)Ti的化合價(jià)為x,(+2)+x+(-2)x3=0，解得x=+4，則FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為+4?！奥然边^(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是，F(xiàn)eTiO3、C、Cl2反應(yīng)生成FeCl3、TiCl4、CO,在此過(guò)程中C-CO,C得到氧，化合價(jià)升高，因此焦炭的作用是：做還原劑。Mg和TiCl4在800°C和氬氣(Ar)氛圍中反應(yīng)生成Ti和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Ar該反應(yīng)在氬氣(Ar)氛圍中進(jìn)行的理由是：防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以做到資源的綜合利用，減少污染物的排放，節(jié)約生產(chǎn)成本。14．2018年10月29日，以“生態(tài)、資源綠色、共享”為主題的“中國(guó)國(guó)際海洋牧場(chǎng)大會(huì)”在大連世界博覽廣場(chǎng)舉行，秉承“耕海萬(wàn)頃，養(yǎng)海萬(wàn)年”的生態(tài)理念，以海洋牧場(chǎng)為形式的海洋資源綜合利用成為海洋經(jīng)濟(jì)新的增長(zhǎng)點(diǎn)。氫氧化鎂海水氫氧化鎂海水海水蒸發(fā)后得到的母液1，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A母液1是氯化鈉的飽和溶液B母液1中的氯化鈉減少C母液1中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小石灰石受熱分解的產(chǎn)物之一可用于配制石灰乳，用該物質(zhì)配制石灰乳的過(guò)程(填“吸收”或“放出”)熱量。步驟②中生成氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟③反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是。粗鹽精制過(guò)程中要除去海水中含有的SO42-、Mg2+、Ca2+，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行:a?加入過(guò)量氯化鋇溶液b.加入過(guò)量氫氧化鈉溶液c.加入過(guò)量碳酸鈉溶液d.過(guò)濾e.加入適量稀鹽酸。步驟c加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是?！敬鸢浮?1)AB(2)放出MgCl+Ca(0H)=Mg(0H)J+CaCl蒸發(fā)結(jié)晶2222除去Ca2+和過(guò)量的BaCl2【解析】(1)A、析出晶體后的母液中含有氯化鉀、氯化鎂、硫酸鎂等多種成分，還含有少量氯化鈉，而析出晶體后的母液應(yīng)為食鹽的飽和溶液，故正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，氯化鈉不斷析出，所以結(jié)晶過(guò)程中母液1中氯化鈉的質(zhì)量減小，故正確；C、在蒸發(fā)過(guò)程中，溶液由氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海事然c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤；故選：AB。步驟②中，石灰乳的主要成分氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(0H)=Mg(0H)J+CaCl)；步驟③反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是2222蒸發(fā)結(jié)晶。步驟c加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是除去Ca2+和過(guò)量的BaCl2。15．人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：焦炭一過(guò)量的空氣、高溫＞CO—焦炭、高溫＞CO—赤鐵礦、高溫＞Fe1223請(qǐng)寫出步驟2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水及共同作用的結(jié)果。為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷植物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是。工業(yè)上用鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì))制取金屬鋁的基本流程如圖所示:①通過(guò)該流程可得出SiO2的性質(zhì)有（填序號(hào)）。A.難溶于水B.不能與稀硫酸反應(yīng)C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由（填“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。②鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為。（5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因?yàn)?。【答案】?）C+CO2—^2CO（2）氧氣（3）隔絕氧氣和水（4）①AB原子氧化物?Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（5）硬度大鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜【解析】（1）步驟2中，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫C+CO22CO。（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水及氧氣共同作用的結(jié)果。（3）這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水。（4）①通過(guò)該流程可得出SiO2的性質(zhì)有難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選AB,二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由原子構(gòu)成的，二氧化硅屬于氧化物。②氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為：Al2O3+3H2Sc4^Al2（Sc4）3+3H2o（5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等，這是因?yàn)殇X合金具有硬度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因?yàn)殇X能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜。16．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懀郝葔A廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣.寫出其化學(xué)方程鈦冶煉廠氯化車間的氯化過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7C12=2X+2TiCl4+6CO,則X的化學(xué)式為試寫出TiC14與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比.在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇(化學(xué)方程式是2H2+CO=CH3OH),則合成甲醇時(shí)，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為電【答案】(1)2NaC1+2H2O2NaOH+C12f+H2f(2)FeCl3Mg,ArTiCl4+2Mg^=Ti+2MgCl氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣4800°C22：1泄包【解析】(1)電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaC1+2H2O2NaOH+C12f+H2f。鈦冶煉廠氯化車間的氯化過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7C12=2X+2TiC14+6CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，則X的化學(xué)式為FeC13。Mg,ArTiC14與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式為：TiCl+2MgTi+2MgCl，上述反應(yīng)44800°C2需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣。同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比.在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇(化學(xué)方程式是2H2+CO=CH3OH)，則合成甲醇時(shí)，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為2:1。鎢在自然界的存在形式之一是黑鎢礦（主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式分別是FeWO4、MnWO4MnWO4）,冶煉金屬鎢的工藝流程如下：TOC\o"1-5"\h\z（1）操作I和操作II為相同的操作，該操作的名稱是。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（3）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）碳、氫氣、一氧化碳都能將WO3固體還原成W,從有利于提高生成物純度和環(huán)保的角度分析，流程中WO3—W的還原劑應(yīng)該選用?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）水（3）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4；（4）氫氣【解析】（1）操作I和操作II分別得到一種固體和一種溶液，所以該操作為過(guò)濾。（2）溶解池需要用水作溶劑，而該流程中高溫煅燒H2WO4固體時(shí)生成WO3和水，所以水可以被循環(huán)利用。（3）由工藝流程圖可知，反應(yīng)池中的反應(yīng)物為Na2WO4和濃鹽酸，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成了NaCl和H2WO4，所以反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4（。（4）碳為固體，能將WO3固體還原成W,但是反應(yīng)物之間的接觸面積較小，所以生成物純度相對(duì)較低，且碳不易與生成物W分離；一氧化碳也能將WO3固體還原成W,但是一氧化碳有毒，不利于環(huán)保；氫氣能將WO3固體還原成W和水，生成物純度較高且不污染空氣，所以流程中WO3fW的還原劑應(yīng)該選用氫氣。工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如下：氧化室O2CaSO氧化室O2CaSO4吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O。NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因。沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型反應(yīng)。上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)，有利于節(jié)約成本。【答案】(1)Na2SO3增大接觸面積(2)Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3J+2NaOH(3)化合(4)NaOH【解析】：(1)根據(jù)堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水；NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大接觸面積；(2)沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3J+2NaOH；(3)氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，有利于節(jié)約成本。19．工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖已知生鐵的含量含碳量為2%-4.3%鋼的含碳量為0.03%-2%。反應(yīng)：①Fe2O3+CO=高溫l==2Fe+3CO,②Fe2O3+C==溫l==2Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是，用于高爐煉鐵的原理是((填序號(hào))TOC\o"1-5"\h\z煉鐵的固體原料需經(jīng)過(guò)粉碎，其目的。熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價(jià)。煉鋼爐中，通入純氧的目的。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性。鋼鐵制品可能會(huì)生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程。【答案】(1)②①2)增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率3)N2+44)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展性Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】(1)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。故選②；高爐煉鐵是利用一氧化碳還原氧化鐵，故選①。煉鐵的固體原料需經(jīng)過(guò)粉碎，其目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率?？諝獾闹饕煞质堑?dú)夂脱鯕?，但氮?dú)獠粎⑴c煉鐵的反應(yīng)。故熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是N2;CaSiO3中Ca顯+2價(jià)，O顯-2價(jià)，則Si的化合價(jià)為0-(-2)x3-(+2)=+4。生鐵中含有碳，碳氧氣與反應(yīng)。故煉鋼爐中，通入純氧的目的是使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量；將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。化學(xué)方程式