第4章第2節(jié)課時(shí)練習(xí)（富集在海水中的元素-氯）

第四章第二節(jié)富集在海水中的元素課時(shí)練習(xí)（氯）一、選擇題：（2010年青島高一檢測）下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A.FeChB.CuCl2C.HC1D.FeCl22.濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca（C10）z+4HCl（濃）=CaCk+2Cbt+2H。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是（）①⑩②HC1③Ha（g）@02A.B.@?@C.??D.@?.下列說法中，正確的是（）A.液氯和氯水都含有氯離子B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色C.鹽酸和氯水都含有氯離子D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色.在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（）①連接好裝置，檢杳氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化鋅粉末;④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的CL用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A.④⑤⑥B.②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.⑥⑤.能證明某溶液中含有NaCl的是（）A.焰色反應(yīng)呈黃色.溶液有咸味C.取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D.焰色反應(yīng)呈黃色，同時(shí)又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀.氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的（）①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A.?@B.②③C.①②③D.③④⑤.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（）A.稀鹽酸B.新制氯水C.氯化鈣稀溶液D.生理鹽水.傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣，二十世紀(jì)80年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高源于飲用了使用氯氣消毒的飲用水，這是因?yàn)椋ǎ〢.氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化.氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞C.氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞D.氯氣作用于水中有機(jī)物，生成有機(jī)氯化物而致癌現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的?種試劑是（）A.AgNOa溶液B.酚酸試液C.紫色石蕊試液D.飽和食鹽水.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液

A.??@B.??③⑥C.③⑥D(zhuǎn).③④?.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣溶于水：CI2+H2OH++Cr+HC10B.氯氣和燒堿作用：Cl2+0H-=2Cr+H20C.濃鹽酸制取氯氣：MnO2+2H++2Cr=^=C121+Mn2++H2OD.鈉和水作用：Na+2H20=Na++H2t+20H~.己知KMn（h與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生CM若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是A.①和②處B.②處C.②和③處D.②③④處.如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）A.濃硫酸B.NaOH溶液C.H20D.飽和氯化鈉溶液.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCk在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cho下列關(guān)于混鹽CaOCk的有關(guān)判斷正確的是后為阿伏加德羅常數(shù)）（）A.該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1molCh時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2用B.該混鹽具有與漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)C.該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和一1價(jià)D.該混鹽具有較強(qiáng)的還原性.澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，也能與水發(fā)生如下反應(yīng)：TBr+ILO=HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中不正確的是（）A.在很多反應(yīng)中是強(qiáng)氧化劑B.在與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑IBr與AgNO,溶液反應(yīng)會(huì)牛.成AgBr沉淀IBr與NaOH反應(yīng)時(shí),生成NaBr和NalO二、非選擇題：.今有比、Cb混合氣100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中一種氣體體積為45mLo光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為mLo為了說明反應(yīng)后氣體中比或CL有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若（1）剩余mL,證明有剩余；理由是。（2）溶液有性質(zhì)，證明有剩余；理由是.某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。（1）該實(shí)驗(yàn)的主要目的是O（2）濃硫酸的作用是,與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是請?jiān)趫D中【)框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。.有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ,火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出爐和Z,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)丫2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X1中，所得溶液具有漂白作用。(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X,Y,Zo(2)化合物的化學(xué)式XZ為,X2Y為。(3)五個(gè)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為、0.一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol-L-1的NaOH溶液(密度為1.12g-mL—1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500moU(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(2)所得溶液中的物質(zhì)的量為moU(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的展之比〃(C1J：〃(]')=o20、F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B,E。(2)指出MnO±在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。第四章第二節(jié)富集在海水中的元素課時(shí)練習(xí)(氯)詳解一、選擇題：1、解析：選D。Cb的氧化性很強(qiáng)，與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，所以FeCL不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。2、解析：選A。貯存很久的漂白粉可能已經(jīng)變質(zhì)，生成CaCO3,加濃鹽酸可產(chǎn)生CO2,濃鹽酸揮發(fā)出HC1氣體，還有水蒸氣。3、解析：選C。A項(xiàng)，液氮中不含有C「；B項(xiàng)，C12和液氯均不能使干燥的有包布條褪色；D項(xiàng)，鹽酸不能使有色布條褪色。4、解析：選D。確定實(shí)險(xiǎn)室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置以后，要先檢查氣密性，后裝藥品，②裝藥品的順序是先加固體，后加液體，③對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。5、解析：選D。焰色顯黃色說明含有鈉元素，與硝酸酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀，說明有C1,6、解析：選Bo將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面氯氣有毒。7、解析：選B。新制氯水中含有HC10,HC1O具有強(qiáng)氧化性而能使紅色花瓣快速褪色。8、解析：選D。氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，生成了具有強(qiáng)氧化性的HC1O,能殺死水中的病菌，起到消毒作用，但CL也會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成致癌物CHCL等，如今CL逐漸被二氧化氯(C1&)、臭氧(0。等代替。9、解析：選C。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCI與石蕊試液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液使石蕊試液變藍(lán)，而CL使石蕊試液先變紅，后褪色。10、解析?：選C。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性需有較多的漂白性要有HC10。①和②中只有CL分子，④中CL分子與CCL溶劑之間不反應(yīng)，不能產(chǎn)生酎和HClOo⑤中鹽酸只有酸性無漂白性，③中CL和水反應(yīng)生成HC1和HC10,⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(C10)24-21ICl=CaCL+2IIC10,且與少量漂白粉反應(yīng)鹽酸過量。11、解析：選A。B、C、D電荷不守恒，B、C不符合質(zhì)量守恒定律。12、解析：選D。由題意可知：“KMnOi與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Ck”說明不需要加熱，故不需要酒精燈，所以①裝置是正確的。②中CL通入NaOH溶液，C12能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收。③中進(jìn)氣管短，把濃硫酸排出來，也是錯(cuò)誤的。④中體積是固定的，隨著壓強(qiáng)的增大，容易使試管炸裂，也是錯(cuò)誤的。13、解析：選AB。解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HC10(或潮濕的CL)。判斷A處通入的CL是否帶有水蒸氣，根據(jù)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的CL為潮濕的，潮濕的Ch在關(guān)閉B閥時(shí)通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了CL或吸收了Ck中的水蒸氣。14、解析：選BC。由混鹽的定義可知，CaOCL是由一種陽面子Ca?+,兩種酸根離子Cl一和ci(r離子組成。酸性條件下產(chǎn)生氯氣的方程式為：2h++oci22-=ci2t+h2o,一i價(jià)的氯和+1價(jià)的氯反應(yīng)生成0價(jià)氯，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1,由于CKT的存在具有強(qiáng)氧化性。15、解析：選B。題中給出了三個(gè)信息：①化學(xué)式IBr暗示Br呈一1價(jià)，I呈+1價(jià)；②IBr性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；③IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIOo由②可知IBr是一種強(qiáng)氧化劑。再結(jié)合③可知IBr與JU)的反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，而不是氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題：16、解析：因?yàn)镠?+C1型2HC1是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度(恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余)，反應(yīng)后氣體的總體枳總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為100mL。由題給條件可知，反應(yīng)后生成90mLHC1,剩余反應(yīng)物10mL(可能是也或Ch)。根據(jù)上、CL本身的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。答案：100(1)10也也不溶于水(2)漂白ChCk溶于水生成有漂白性的HC1017、解析：本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰獗旧磉€是氯氣跟水反應(yīng)生成的HC10具有漂白作用，依據(jù)此目的本題設(shè)計(jì)了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。實(shí)驗(yàn)隱患是CL有毒，污染環(huán)境.答案：(1)比較CL和HC10誰有漂白性(2)吸收氣體a中的水蒸氣B瓶內(nèi)布條不褪色，C瓶內(nèi)的布條褪色5—0―(3)多余的Ck污染空氣答案如圖三縣泮18、解析：抓住明顯特征，入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色”拳整后NaOH溶液

可推知是出在C12中燃燒。由③可推出X’是「、2一是C1，根據(jù)④的描述，可認(rèn)為是上和。2的反應(yīng)。根據(jù)⑤可知有HC10生成。答案：(1)氫氧氯(2)HC1H2O占燃占燃(3)H2+C12^^2HC12H2+O^^2H2OC12+H2O=HC1+HC1O1919、解析:19、解析:X100%，網(wǎng)NaOH)Xc(NaOH)XP(NaOH)

19、解析:X100%X100%=10.7%o與也的物質(zhì)的量之比為/?(C12)

〃仇)(0.14-0.05)molX100%=10.7%o與也的物質(zhì)的量之比為/?(C12)

〃仇)(0.14-0.05)mol3—0.1mol=2°12g-mL-'X100mL⑵根據(jù)反應(yīng)S+Ha壁2HC1C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H，0HC1+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中〃(Na+)=〃(Cl)+〃(C10)0.1LX3.00mol?L-1=/?(Cr)+0.0500mol/?(C1-)=0.25molo(3)據(jù)反應(yīng)可知,燃燒后剩余Ck為〃(Ck)余=〃