《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》沖刺3

《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》試卷一、選擇題1.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAC．常溫常壓下，g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為D．的CH4中含有的C﹣H鍵數(shù)為2.下列敘述中正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥3.用密度為cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．無法確定4.標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為，關(guān)于該混合氣體有下列的說法①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比為5：3②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為8：11④混合氣體的密度約為L，其中正確的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正確5.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．mol·L﹣1B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1D．mol·L﹣16.如圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體B．稀釋該硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中C．配制200mL·L﹣1的稀硫酸需取該硫酸D．常溫下，Al與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H27.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的O2和O3B．同溫度、同體積的CO和N2C．同體積、同密度的SO2和CO2D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO28.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、249.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．mol/LNa2SO4溶液中，含有SO42﹣數(shù)為C．標(biāo)況下，汽油的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，HCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L﹣110.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．標(biāo)況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA/C．1mol甲基含9NA個電子D．g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為二、非選擇題11.某實驗小組配制LNaOH溶液，回答下列問題．（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：．名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）配制過程中所用的玻璃儀器主要有．（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①稱量時，左盤高，右盤低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．12.用18mol·L﹣1濃硫酸配制100mL·L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用）．（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有．（3）第⑤步實驗的操作是．（4）第⑥步實驗的操作是．（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度．②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥．③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容．④定容時仰視刻度線．參考答案考點：阿伏加德羅常數(shù)。分析：A.根據(jù)質(zhì)量差計算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，過氧化鈉中氧元素化合價為﹣1價，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B.根據(jù)氯原子的守恒來分析；C.甲醛和冰醋酸的最簡式為CH2O，混合物中含有最簡式；D.甲烷所處的狀態(tài)不明確。解答：解：二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，過氧化鈉質(zhì)量增重56g，增重ag時生成氧氣的物質(zhì)的量為：mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：×2mol=mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=NA，故A錯誤；B.氯氣溶于水后滿足氯原子的守恒，將1molCl2通入到水中后，氯氣部分和水反應(yīng)生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根據(jù)氯原子的守恒可知：2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO﹣）=2NA，故B錯誤；含甲醛的冰醋酸中含有最簡式CH2O，含有原子，含有的原子總數(shù)為，故C正確；D.甲烷所處的狀態(tài)不明確，故甲烷的物質(zhì)的量不一定是，故D錯誤。故選C。點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故①錯誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=，14gN2的物質(zhì)的量為=，則氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故②正確；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為×mol=，故③錯誤；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；故選B。解：設(shè)濃鹽酸的體積為VL，濃度為c，①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則V×1000mL×cm3×37%=（V×1000mL×cm3+1000V）×a%，解得a%=，②V×cm3×37%=（V×cm3×2）×b%，解得b%=，顯然分母大的值越小，即a＞b，故選B。解：標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為5：3，故正確；②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比==35：33，故正確；③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比=（）：（）=8：11，故正確；④混合氣體的密度==L，故正確；故選D。解：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，12xamol，解得x=，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，11bmoly，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由電荷守恒知，b×2=c（K+）+×2，溶液中K+的物質(zhì)的量為（b﹣）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K+的物質(zhì)的量為2（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol·L﹣1，故選：D。解：A．濃硫酸作干燥劑，但不能干燥硫化氫，二者能發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，防止濺出液體，故B錯誤；C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=L，濃硫酸的體積==，故C正確；D．常溫下，Al與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量==，溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算生成氣體體積，故D錯誤；故選C。解：和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故A正確；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B錯誤；C.同體積、同密度的SO2和CO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目之比為11：16，故C錯誤；D.同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故D錯誤．故選：A。解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故選B。解：A.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應(yīng)的鐵計算轉(zhuǎn)移電子為，故A錯誤；B.溶液體積不知，不能計算硫酸根離子數(shù)，故B錯誤；C.汽油標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)況下，汽油物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D.依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==，計算濃度c===L，故D正確；故選D。解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，無法計算原子數(shù)目，故A錯誤；B．標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；個甲基中含有9個電子，1mol甲基含9NA個電子，故C正確；D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子物質(zhì)的量為=，所以含碳原子數(shù)為，故D正確；故選：CD。11.（1）；（2）abe；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=L××40g/mol=，故答案為：；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④配制需加水定容，轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合。故答案為：①③⑤⑥．12.（1）；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改