《幾種重要的金屬化合物》習(xí)題

《幾種重要的金屬化合物》習(xí)題[來源][題文]下列氫氧化物中，堿性最弱的是（）[選項(xiàng)]NaOHMg(OH)2Al(OH)3KOH[答案]C[解析]金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镵＞Na＞Mg＞Al，則堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，最弱的是氫氧化鋁。[題型]選擇題[難度]較易[分?jǐn)?shù)]3[來源][題文]下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述正確的是（）[選項(xiàng)]稀硝酸具有強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)室可用其制取少量氫氣鋁具有強(qiáng)氧化性，生產(chǎn)上可用鋁熱反應(yīng)制取一些金屬氫氧化鋁具有兩性，醫(yī)療上可用其治療胃酸過多鈉具有強(qiáng)還原性，可用其與硫酸銅溶液反應(yīng)來制取銅[答案]C[解析]A、稀硝酸不僅具有強(qiáng)酸性，也具有強(qiáng)氧化性，跟活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生NO，不能產(chǎn)生H2，錯(cuò)誤；B、鋁是金屬，不具有強(qiáng)氧化性，鋁熱反應(yīng)利用了鋁的還原性，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁具有兩性，跟胃酸反應(yīng)，對(duì)胃的刺激少，則醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多，正確；D、與硫酸銅溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，錯(cuò)誤。[題型]選擇題[難度]較易[分?jǐn)?shù)]3[來源][題文]下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（）[選項(xiàng)]Cr2O3MnO2MgOV2O5[答案]C[解析]鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，則氧化鎂不能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，其余氧化物均可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬。[題型]選擇題[難度]較易[分?jǐn)?shù)]3[來源][題文]實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是（）[選項(xiàng)]NaOHH2SO4NH3·H2OKOH[答案]C[解析]氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也與強(qiáng)堿反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，需要加入堿液，因此最合適的試劑是氨水，不能用強(qiáng)堿。[題型]選擇題[難度]一般[分?jǐn)?shù)]3[來源][題文]在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）[選項(xiàng)]6:13:12:11:2[答案]D[解析]根據(jù)圖像提供的信息可知，首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1/2：1=1：2。[題型]選擇題[難度]較難[分?jǐn)?shù)]3[來源][題文]下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（）[選項(xiàng)]Al(OH)3→Al2O3Al2O3→Al(OH）3Al→AlO2-Al3+→Al(OH)3[答案]B[解析]A．Al(OH)3加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，可以一步完成，錯(cuò)誤。B．Al2O3難溶于水，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH）3，正確。C．Al和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-，可以一步完成，錯(cuò)誤。D．Al3+和堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，可以一步完成，錯(cuò)誤。[題型]選擇題[難度]較難[分?jǐn)?shù)]3[來源][題文]在含有1molKAl(SO4)2的明礬溶液中滴入含有2mol溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后,當(dāng)SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是（）[選項(xiàng)]Al(OH)3和Al3+Al(OH)3和AlO2-Al3+、Al(OH)3和AlO2-全部為AlO2-[答案]D[解析]當(dāng)SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根的個(gè)數(shù)之比是1：4，所以二者恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，離子方程式為Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。[題型]選擇題[難度]較難[分?jǐn)?shù)]3[來源][題文]下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，最終沒有白色沉淀生成的是（）[選項(xiàng)]過量Ba(OH)2溶液加入明礬溶液過氧化鈉投入到FeC13溶液中向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2[答案]B[解析]過量Ba(OH)2溶液加入明礬溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；最終有白色BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B．過氧化鈉投入到FeC13溶液中，6Na2O2+6H2O+4FeCl3=12NaCl+4Fe(OH)3↓+3O2↑,會(huì)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，正確；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色Al(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；D．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，產(chǎn)生白色NaHCO3沉淀，錯(cuò)誤。[題型]選擇題[難度]較難[分?jǐn)?shù)]3[來源][題文]在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（）[選項(xiàng)]Mg2+、Al3+、Fe3+H+、Mg2+、Al3+H+、Ba2+、Al3+Na+、Mg2+、Al3+[答案]B[解析]溶液中加入氫氧化鈉剛開始沒有沉淀，說明溶液中有氫離子，后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀能溶解，說明原溶液中有鋁離子，最后還有沉淀，說明溶液中有鎂離子，由于鐵離子有顏色，所以不可能存在。[題型]選擇題[難度]較難[分?jǐn)?shù)]3[來源][題文]有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2＋）為?L－1,c（Cl－）為?L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L－1NaOH溶液的體積為（）[選項(xiàng)]40mL72mL80mL128mL[答案]C[解析]有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2＋）為?L－1,c（Cl－）為?L－1，則根據(jù)溶液的電中性可判斷