《幾種重要的金屬化合物》同步練習2

《幾種重要的金屬化合物》同步練習一、選擇題1．(2013·試題調研)小明同學用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實驗現象，下列四位同學對該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是()2．(2013·試題調研)關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應形成強堿溶液D．都是強氧化劑3．(2013·經典習題選萃)下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質并不改變的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O24．(2013·試題調研)有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分別加熱，再用石灰水檢測是否有CO2產生5．(2013·經典習題選萃)下列裝置或操作能達到實驗目的是()A．用甲圖裝置可制得金屬錳B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．用丙圖裝置分離制取蒸餾水D．用丁圖裝置稱量氫氧化鈉固體6．下列有關焰色反應的說法正確的是()A．焰色反應是金屬單質表現的性質B．焰色反應是因為發(fā)生了化學變化而產生的C．焰色反應時觀察到黃色火焰并不能確定原物質中一定不含鉀元素D．洗滌焰色反應中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸7．將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為()A．2:1:1 B．1:1:2C．1:2:1 D．4:3:38．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現象為()A．溶液仍為紫色B．溶液最終變藍色C．最終溶液褪色，而無其他現象D．溶液中有氣泡產生，溶液最終變?yōu)闊o色9．(2013·試題調研)1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO310．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質量為()A．gB．4.58gC．4.16gD．4.41g二、非選擇題11．(2013·經典習題選萃)把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)閎g。(1)尚未分解的NaHCO3質量為________g。(2)生成的Na2CO3質量為________g。(3)當b為________g時，表明NaHCO3完全分解。12．(2013·試題調研)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品、用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：________________________________________________________________________。13．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。請觀察下列實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：(1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現象有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過該實驗可以得到的結論是(結合化學方程式來說明)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2013·試題調研)將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到的CO2有1.12L(標準狀況)，冷卻后將剩余固體溶于300mL水中，配成一定濃度的溶液。求：(1)原混合物中Na2CO3的質量。(2)所配制的溶液的物質的量濃度。參考答案一、選擇題1．【答案】D【點撥】鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，觀察鉀的焰色時必須透過藍色鈷玻璃以排除鈉的黃色光的干擾。題目中只能確定有Na＋，而不能確定K＋的有無。2．【答案】C3．【答案】C【點撥】A選項中：4Na＋O2=2Na2O,2Na＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))Na2O2；B選項中：2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3；C選項中只發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；D選項中2C＋O2(不足量)eq\o(=,\s\up17(點燃))2CO；C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up17(點燃))CO2。4．【答案】A【點撥】A項中發(fā)生的反應分別為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現象相同(產生白色沉淀)不能鑒別；B項，Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無現象，后來產生氣體，而NaHCO3溶液中一滴入稀鹽酸立即產生氣體，現象不同可以鑒別；C項，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應，可以鑒別兩者；D項，將固體物質分別加熱后，NaHCO3發(fā)生分解反應：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故選A項。5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】D【點撥】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑因為有氧氣產生，所以溶液中有氣泡。又Na2O2有漂白性故最終溶液變?yōu)闊o色。9．【答案】A【點撥】(1)反應原理2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)反應順序：當Na2O2與CO2、H2O(g)混合氣反應時，應認為首先與CO2發(fā)生反應。2molNaHCO3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1molH2O,1molCO2,1molNa2CO3))eq\o(→,\s\up17(1molNa2O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1molH2O,molO2,2molNa2CO3))10．【答案】C【點撥】“差量法”是解化學計算題的主要技巧之一。假設原混合物中NaHCO3的質量為x，則：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm84×284×2－106＝62x0.31g解得：x＝0.84g，則原混合物中Na2CO3的質量為：5．00g－0.84g＝4.16g。二、非選擇題11．【答案】(1)eq\f(84b－53a,31)(2)eq\f(53,31)(a－b)(3)eq\f(53a,84)【點撥】本題采用差量法。設已經分解的NaHCO3的質量為x，生成的Na2CO3的質量為y2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑Δm2×8410662xy(a－b)g解得x＝eq\f(84a－b,31)gy＝eq\f(53,31)(a－b)g即分解的NaHCO3為eq\f(84a－b,31)g，尚未分解的NaHCO3為[a－eq\f(84a－b,31)]g＝eq\f(84b－53a,31)g若NaHCO3完全分解，則b為：NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))NaHCO3＋H2O＋CO2↑168106abb＝eq\f(106a,168)g＝eq\f(53a,84)g12．【答案】(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水蒸氣反應，產生O2DNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，將試管正立，松開拇指，立即把帶火星的木條伸入【點撥】實驗室制取CO2的反應為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；在A裝置中制得的CO2氣體中會混有HCl雜質，故在裝置B中裝有NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl氣體；C裝置中裝有Na2O2，當CO2氣體(混有少量水蒸氣)通過時，發(fā)生反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因不能確保CO2完全與Na2O2反應，故在D裝置中加入NaOH溶液以除去未反應的CO2氣體，最后通過E裝置收集O2。13．【答案】(1)開始兩燒杯中均有氣泡冒出，加熱一段時間后，大試管中無明顯變化，小試管內壁上有水珠出現；燒杯A中無明顯變化，燒杯B中出現白色渾濁(2)先把導氣管從燒杯中取出，再移去酒精燈(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性不如Na2CO3，2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O【點撥】(1)氣體受熱膨脹，所以一開始加熱，A、B燒杯中均有氣泡逸出，加熱一段時間后可看到小試管內有水珠，說明NaHCO3分解，同時燒杯B溶液變渾濁，而燒杯A中無明顯變化。(2)當實驗結束時應先將導管從澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)從圖示可以看出NaHCO3受熱分解了，而Na2CO3受熱沒有分解，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。14．【答案】(1)10.6g(2)m