推薦下載-河北省衡水市武邑中學2023學年高二下學期化學暑假作業(yè)11-含解析

2023-2023學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業(yè)（11）一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是（）①電子分層排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力學模型；④道爾頓原子學說；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關的是（）A．密度大小B．容易導電C．延展性好D．易導熱3．某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（）A．B．C．D．4．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（）A．金剛石為空間網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl﹣D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子5．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性．如有機物：有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是（）①與甲酸發(fā)生酯化反應②與NaOH溶液反應③與銀氨溶液作用④在催化劑存在下與H2作用．A．②④B．①③C．①④D．②③6．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是（）A．Na2S的水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣B．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32﹣C．HSO3﹣的電離：HSO3﹣?H++SO32﹣D．鋼鐵的電化學腐蝕的負極反應式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）8．下列說法中錯誤的是（）A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素9．下列能級中可容納電子最多的是（）A．6sB．4pC．3dD．4f10．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Ca：1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+：1s22s22p6C．F﹣：1s22s22p5D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p511．關于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的說法正確的是（）A．分子中共含有11個極性鍵B．分子中含有配位鍵C．分子中只含σ鍵D．分子中含有1個π鍵12．下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．熔點由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI二、非選擇題：13．用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．（1﹣4小題填序號）（1）由離子鍵和非極性鍵構成的是（2）由極性鍵和非極性鍵構成的是（3）不存在化學鍵的是（4）共價化合物有（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2．14．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應．根據(jù)要求回答下列問題：（1）容器中反應的化學方程式為．（2）前2min，v（A）=mol?（min?L）﹣1．（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．A．混合氣體的壓強不變B．混合氣體的密度不變C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的DD．B的物質(zhì)的量不變（4）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后兩位）．反應達到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡移動方向為；平衡常數(shù)K（填增大．減小或不變）．（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是（填選項字母）．A．只增加A的物質(zhì)的量B．移走一部分DC．升高反應體系的溫度D．把容器的體積縮小一倍（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．15．Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數(shù)為，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14）16．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：（1）AY2是一種常用的溶劑，為分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在個σ鍵．（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于晶體．（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號作答）．（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為．2023-2023學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業(yè)（11）參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是（）①電子分層排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力學模型；④道爾頓原子學說；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【考點】化學史；原子構成．【分析】根據(jù)化學史和人們的認知規(guī)律分析判斷．【解答】解：①奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學原子模型；②1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；③1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型；④19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；⑤1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型；故選C．2．金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關的是（）A．密度大小B．容易導電C．延展性好D．易導熱【考點】金屬晶體．【分析】金屬的導熱性、導電性、延展性和自由電子有關．【解答】解：A．密度大小與自由電子無關，密度大小取決于原子之前的距離、原子的堆積方式，原子的大小和質(zhì)量等，故A正確；B．自由電子定向移動使金屬能夠?qū)щ姡蔅錯誤；C．延展性和自由電子有關，如果金屬發(fā)生形變的時候，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動，使金屬不會斷裂，故C錯誤；D．金屬晶體的導熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，另一個金屬原子又失去最外層電子，碰撞到第三個（形容詞）金屬陽離子上成為中性原子，故D錯誤．故選A．3．某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（）A．B．C．D．【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)．【分析】K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同．【解答】解：K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，剩余2個電子填充2p能級，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同，基態(tài)原子在L層分布圖為．故選：D．4．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（）A．金剛石為空間網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl﹣D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子【考點】離子晶體；分子晶體．【分析】A．金剛石晶體中，每個最小的環(huán)上含有6個碳原子；B．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子是12個；C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8；D．二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子．【解答】解：A．金剛石網(wǎng)狀結構中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=3×8÷2=12，故B錯誤；C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，故C正確；D．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)=3×8÷2=12，故D正確．故選B．5．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”．凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性．如有機物：有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是（）①與甲酸發(fā)生酯化反應②與NaOH溶液反應③與銀氨溶液作用④在催化劑存在下與H2作用．A．②④B．①③C．①④D．②③【考點】常見有機化合物的結構．【分析】某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，結合官能團的變化分析C連的不同基團即可解答．【解答】解：①與甲酸發(fā)生酯化反應，生成﹣CH2OOCH，C原子連接的4個原子或原子團不同，仍具有光學活性，故①正確；②與NaOH水溶液共熱，酯基水解，得到2個﹣CH2OH，則不具有光學活性，故②錯誤；③﹣CHO與銀氨溶液反應生成﹣COONH4，則仍具有手性碳原子，故③正確；④﹣CHO與氫氣發(fā)生加成生成﹣CH2OH，則不具有手性，不具有光學活性，故④錯誤；故選B．6．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是（）A．Na2S的水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣B．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32﹣C．HSO3﹣的電離：HSO3﹣?H++SO32﹣D．鋼鐵的電化學腐蝕的負極反應式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考點】電離方程式的書寫；電極反應和電池反應方程式．【分析】A．Na2S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解分步完成；B．碳酸氫根離子是多元弱酸碳酸的酸式鹽，不能完全電離；C．亞硫酸氫根離子是多元弱酸亞硫酸的酸式鹽，不能完全電離；D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應．【解答】解：A．Na2S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解離子方程式為：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故A錯誤；B．NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B錯誤；C．HSO3﹣的部分電離出氫離子和亞硫酸根離子，電離方程式為：HSO3﹣?H++SO32﹣，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D錯誤；故選C．7．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）【考點】原子核外電子的能級分布．【分析】根據(jù)構造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，所以各能級能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，以此解答該題．【解答】解：解：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能層相同能級的電子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A錯誤；B．相同能層不同能級的電子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B錯誤；C．不同能層不同能級的電子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C錯誤；D．不同能層不同能級的電子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正確；故選D．8．下列說法中錯誤的是（）A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A．H分布在s區(qū)；B．氦原子只有1個電子層，核外電子數(shù)為2，其它最外層電子數(shù)都為；C．原子結構中，電子層數(shù)=周期數(shù)；D．ⅢB族到ⅡB族，包含7個副族和第ⅤⅢ族．【解答】解；A．除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)，故A錯誤；B．稀有氣體中He的最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8個，故B正確；C．原子結構中，電子層數(shù)=周期數(shù)，則原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)，故C正確；D．．ⅢB族到ⅡB族，包含7個副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族為8、9、10三個縱行，共10列，元素都是金屬元素，故D正確．故選A．9．下列能級中可容納電子最多的是（）A．6sB．4pC．3dD．4f【考點】原子核外電子的能級分布．【分析】s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道；每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反．據(jù)此結合選項判斷．【解答】解：A、6s能級只有1個軌道，最多容納2個電子；B、4p能級有3個軌道，最多容納6個電子；C、3d能級有5個軌道，最多容納10個電子；D、4f能級有7個軌道，最多容納14個電子．所以4f能級容納電子數(shù)最多．故選：D．10．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Ca：1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+：1s22s22p6C．F﹣：1s22s22p5D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5【考點】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)微粒中存在的電子數(shù)，再根據(jù)構造原理書寫核外電子排布式，簡單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【解答】解：A．Ca原子核外有20個電子，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，故A正確；B．鎂離子核外有10個電子，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故B正確；C．氟離子核外有10個電子，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故C錯誤；D．溴原子核外有35個電子，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正確；故選C．11．關于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的說法正確的是（）A．分子中共含有11個極性鍵B．分子中含有配位鍵C．分子中只含σ鍵D．分子中含有1個π鍵【考點】化學鍵．【分析】根據(jù)丙醇（CH3CH2CH2OH）的結構式可知丙醇分子中含有7個碳氫鍵、2個碳碳單鍵，1個碳氧單鍵以及1個氫氧鍵．A．不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；B．有空軌道的原子和提供孤對電子的原子可形成配位鍵；C．只存在共價單鍵的分子中只含σ鍵；D．含有雙鍵、三鍵的分子中存在σ鍵和π鍵．【解答】解：A．根據(jù)丙醇（CH3CH2CH2OH）的結構式可知丙醇分子中含有7個碳氫鍵、2個碳碳單鍵，1個碳氧單鍵以及1個氫氧鍵，所以分子中共含有9個極性鍵，故A錯誤；B．分子中沒有空軌道的原子，不含有配位鍵，故B錯誤；C．分子中只含共價單鍵，只含σ鍵，故C正確；D．分子中不含有雙鍵、三鍵，所以不含π鍵，故D錯誤；故選C．12．下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．熔點由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI【考點】晶體熔沸點的比較；用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱；原子晶體．【分析】A．鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；B．堿金屬族元素單質(zhì)熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與離子半徑成反比；C．原子晶體中，鍵長越短其硬度越大；D．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比．【解答】解：A．鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，即晶體熔點由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正確；B．堿金屬族元素單質(zhì)熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與離子半徑成反比，隨著原子序數(shù)增大，其原子半徑增大，所以金屬鍵減弱，其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，熔點由高到低：Na＞K＞Rb，故B錯誤；C．原子晶體中，鍵長越短其硬度越大，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度大小順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；D．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；故選B．二、非選擇題：13．用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．（1﹣4小題填序號）（1）由離子鍵和非極性鍵構成的是④（2）由極性鍵和非極性鍵構成的是②（3）不存在化學鍵的是⑥（4）共價化合物有①②⑦（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2．【考點】化學鍵；電子式．【分析】①H2O中只含O﹣H共價鍵；②H2O2中含O﹣H極性共價鍵和O﹣O非極性共價鍵；③Ba（OH）2中含O﹣H極性共價鍵和離子鍵；④Na2O2中含O﹣O非極性共價鍵和離子鍵；⑤Cl2中含Cl﹣Cl非極性共價鍵；⑥Ar中不含化學鍵；⑦CO2中只含C、O之間極性共價鍵．【解答】解：①H2O中只含O﹣H共價鍵；②H2O2中含O﹣H極性共價鍵和O﹣O非極性共價鍵；③Ba（OH）2中含O﹣H極性共價鍵和離子鍵；④Na2O2中含O﹣O非極性共價鍵和離子鍵；⑤Cl2中含Cl﹣Cl非極性共價鍵；⑥Ar中不含化學鍵；⑦CO2中只含C、O之間極性共價鍵，（1）由離子鍵和非極性鍵構成的是④，故答案為：④；（2）由極性鍵和非極性鍵構成的是②，故答案為：②；（3）不存在化學鍵的是⑥，故答案為：⑥；（4）共價化合物有①②⑦，故答案為：①②⑦；（5）Na2O2的電子式為，故答案為：．14．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應．根據(jù)要求回答下列問題：（1）容器中反應的化學方程式為2A+B?3C+D．（2）前2min，v（A）=0.4mol?（min?L）﹣1．（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD．A．混合氣體的壓強不變B．混合氣體的密度不變C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的DD．B的物質(zhì)的量不變（4）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.69（保留小數(shù)點后兩位）．反應達到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡移動方向為正向；平衡常數(shù)K不變（填增大．減小或不變）．（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是C（填選項字母）．A．只增加A的物質(zhì)的量B．移走一部分DC．升高反應體系的溫度D．把容器的體積縮小一倍（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）A、B的物質(zhì)的量減少，為反應物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，達到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol，則A、B、C、D的化學計量數(shù)之比0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，據(jù)此分析；（2）根據(jù)v=計算v（A）；（3）可逆反應到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；（4）反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入K=計算平衡常數(shù)；（5）正反應為氣體體積不變的吸熱反應，改變條件使A的轉化率增大，應使平衡正向移動，但不能只增大A的濃度，D為固體，D的物質(zhì)的量變化不影響平衡移動，可以是升高溫度、移走C、或增大B的濃度；（6）計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行．【解答】解：（1）A、B的物質(zhì)的量減少，為反應物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，達到平衡時，△n（A）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，△n（B）=1mol﹣0.0mol=0.2mol，△n（C）=0.6mol，△n（D）=0.2mol，則A、B、C、D的化學計量數(shù)之比為0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，故反應的化學方程式為：2A+B?3C+D，故答案為：2A+B?3C+D；（2）前2min，n（A）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，則v（A）==0.4mol?（min?L）﹣1，故答案為：0.4；（3）A．反應前后混合氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，混合氣體的壓強始終不變，故A錯誤；B．D為固體，混合氣體總質(zhì)量不變時，說明各組分物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D，均表示正反應速率，反應始終按該比例關系進行，故C錯誤，D．可逆反應得到平衡時，各組分的物質(zhì)的量不變，B的物質(zhì)的量不變說明反應到達平衡，故D正確，故選：BD；（4）平衡時A為0.4mol、B為0.8mol、C為0.6mol，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K===1.69，反應達到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡正向移動，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故答案為：1.69；正向；不變；（5）A．只增加A的物質(zhì)的量，平衡雖然正向移動，但A的轉化率減小，故A錯誤；B．D為固體，移走一部分D，不影響平衡移動，故B錯誤；C．正反應為吸熱反應，升高反應體系的溫度，平衡正向移動，A的轉化率增大，故C正確；D．把容器的體積縮小一倍，壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故D錯誤，故選：C；（6）此時濃度商Qc==1.69=K=1.69，故反應達到平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆），故答案為：=．15．Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數(shù)為6，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14）【考點】晶胞的計算．【分析】晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球2數(shù)目為12×=3，故小黑色球為N3﹣、大黑色球為Cu+，補全晶胞結構可知，N3﹣離子周圍有6個Cu+；Cu+半徑為apm，N3﹣半徑為bpm，則晶胞棱長為2（a+b）pm，進而計算晶胞體積、晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度．【解答】解：晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球2數(shù)目為12×=3，故小黑色球為N3﹣、大黑色球為Cu+，補全晶胞結構可知，N3﹣離子周圍有6個Cu+；Cu+半徑為apm，N3﹣半徑為bpm，則晶胞棱長為2（a+b）pm，晶胞體積為[2（a+b）×10﹣10cm]3，晶胞質(zhì)量為（64×3+14）÷NAg，則晶胞密度為[（64×3+14）÷NAg]÷[2（a+b）cm]3=g?cm﹣3，故答案為：6；．16．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極