推薦下載-四川省瀘州市瀘化中學(xué)2023屆高三10月月考化學(xué)試題-含解析

7．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．甲醛可作食品防腐劑B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑D．生石灰可作食品干燥劑【答案】A【解析】試題分析：A、甲醛有毒，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐劑，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，能和酸反應(yīng)，同時(shí)對(duì)胃刺激小，因此氫氧化鋁可作抗酸藥，故說(shuō)法正確；C、氯化鈉是食鹽組成成分，故說(shuō)法正確；D、生石灰具有吸水性，常作干燥劑，故說(shuō)法正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)STS等知識(shí)。8．下列說(shuō)法正確的是（）A．漂白粉、液氯、干冰均為混合物B．16O和18O互為同位素C．稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)D．溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸【答案】B考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、同位素等知識(shí)。9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為2NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA【答案】B【解析】試題分析：A、水是由氫元素和氧元素組成，因此水溶液中含有氧原子物質(zhì)的量大于2mol，故錯(cuò)誤；B、無(wú)論是氧氣還是臭氧，都是氧原子組成的，因此16g混合物，氧原子的物質(zhì)的量為16/16mol=1mol，故正確；C、沒有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D、1mol羥基含有電子的物質(zhì)的量為9mol，1molOH－中含有電子物質(zhì)的量為10mol，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)。10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+Cu2+==Cu+2Na+C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng):CO32－+2H+==CO2↑+H2OD．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】試題分析：A、鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，即Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、金屬鈉和鹽溶液，先和水反應(yīng)，生成NaOH再和CuSO4反應(yīng)，即2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故錯(cuò)誤；C、HCO3－是弱酸根，不能拆寫成離子，因此HCO3－＋H＋=CO2↑＋2H2O，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，反應(yīng)向著更難溶方向進(jìn)行，故正確?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。11．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】A考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、凈水原因等知識(shí)。12．某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A.不能確定的離子是①B.不能確定的離子是③⑤C.肯定含有的離子是①④⑤D.肯定沒有的離子是②⑤【答案】C【解析】試題分析：(1)溶液的pH>7,說(shuō)明溶液顯堿性，是因?yàn)镾O32－的水解，因此原溶液中一定含有SO32－，根據(jù)離子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na＋；(2)溶液呈現(xiàn)橙色，說(shuō)明原溶液中一定含有Br－；(3)有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀是BaSO4，是硝酸把SO32－氧化成SO42－，原溶液中可能含有SO42－；(4)氯水引入Cl－，原溶液中可能含有Cl－，綜上所述，選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)等知識(shí)。13．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是()A．I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgClB．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．“水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體【答案】D【解析】試題分析：A、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，X極產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體是氫氣，即X電極為陰極，Y電極為陽(yáng)極，即I為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，即Ag－e－＋Cl－=AgCl，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即Na＋向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1molH2O，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)總電極反應(yīng)式，生成1molNa2Mn5O10，轉(zhuǎn)移電子是1mol，故正確?？键c(diǎn)：考查電極反應(yīng)式的書寫、原電池工作原理、電解原理等知識(shí)。26．（15分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學(xué)取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________，生成沉淀的原因是______________________________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）?！敬鸢浮浚?）防止Fe2＋被氧化；(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(3)隔絕空氣；(4)Fe2＋，F(xiàn)e3＋，可逆反應(yīng)；(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，F(xiàn)e3＋作催化劑，加快H2O2的分解，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe2＋容易被氧氣氧化成Fe3＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，為防止Fe2＋被氧化，保存Fe2＋時(shí)，加入鐵屑；(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）為防止空氣氧氣進(jìn)入，煤油的作用是隔絕空氣；（4）K3Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Fe2＋存在，可逆反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物共存，因此在I－過(guò)量，溶液中仍然存在Fe3＋，說(shuō)明此反應(yīng)是可逆反應(yīng)；(5)過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原為H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，F(xiàn)e3＋作催化劑，加速過(guò)氧化氫的分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，一段時(shí)間后有氣泡冒出且放熱，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此有紅褐色沉淀產(chǎn)生。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)。27．（14分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8%Al2O3、和少量的Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：（1）鋁硅合金中若含有鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性能，原因是________________________（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜的焙燒溫度是_______（3）若操作①所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：___________________________________________________________________________。（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體SiC再與Al2O3生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式，__________________________________________。（5）已知25℃KspAl(OH)3]=1.0×10-33,KspFe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，上層清液中c（Al3+）：c(Fe3+)==___________?！敬鸢浮浚?）鐵與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁的腐蝕；（2）4(NH4)2SO4＋Fe2O32NH3Fe(SO4)2＋3H2O＋6NH3↑；350℃；(3)Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(4)3SiC＋Al2O33Si＋2Al＋3CO；(5)2.5×104?！窘馕觥吭囶}分析：（1）鋁比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，加快鋁的腐蝕速率；（2）Fe2O3→NH4Fe(SO4)2，化合價(jià)沒發(fā)生變化，因此產(chǎn)生的氣體是NH3，因此反應(yīng)反應(yīng)方程式為：4(NH4)2SO4＋Fe2O32NH3Fe(SO4)2＋3H2O＋6NH3↑；根據(jù)信息制備鋁硅合金，氧化鐵是雜質(zhì)，因此選擇氧化鐵轉(zhuǎn)化率高，氧化鋁轉(zhuǎn)化率較低的溫度，即350℃；(3)根據(jù)信息氧化鋁也能發(fā)生類似氧化鐵的反應(yīng)，即生成NH4Al(SO4)2，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，加入過(guò)量的NaOH，發(fā)生的反應(yīng)是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(4)C和SiO2發(fā)生反應(yīng)生成CO，以及題目所給信息，發(fā)生反應(yīng)是3SiC＋Al2O33Si＋2Al＋3CO；（5）根據(jù)KspAl(OH)3]=c(Al3＋)×c3(OH－)，KspFe(OH)3]=c(Fe3＋3＋)×c3(OH－)兩式相比得到，c(Al3＋)/c(Fe3＋)=KspAl(OH)3]/KspFe(OH)3]=2.5×104。考點(diǎn)：考查金屬腐蝕、反應(yīng)方程式的書寫、元素及其化合物的性質(zhì)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)。28．（17分）（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”）。②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為。③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=。（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S0（填“＞”或“＜”）。若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=bkJ/mol2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（用含a、b的式子表示）。（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是。（4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：弱電解質(zhì)H2CO3NH3.H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5現(xiàn)有常溫下0．1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，=1\*GB3①該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是。=2\*GB3②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是。A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/LD．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)【答案】（1）①＞；②8.00×10﹣3mol/（L?min）；③K1≈18.3；（2）＞，（2a﹣3b）kJ/mol；（3）N2+6e﹣+6H+=2NH3；（4）①堿，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性；②BE?！窘馕觥吭囶}分析：（1）①根據(jù)圖1，隨著溫度的升高，NH3的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)降低，即K1>K2；②N2＋3H22NH3起始：130變化：x3x2x平衡：1－x3－3x2x2x/(4－2x)×100%=25%，解得x=0.4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(N2)=0.4/(10×5)mol/(L·min)=8.00×10﹣3mol/（L?min）；③根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)]≈18.3；（2）固態(tài)→液體→氣體，混亂度增大，是熵增，反應(yīng)后氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)前，因此此反應(yīng)是方程式是△S>0；①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），2×①－3×②得出△H=(2a－3b)kJ·mol－1；(3)接電源正極的一極為陽(yáng)極，接電源負(fù)極的一極為陰極，合成氨中氮?dú)饣蟽r(jià)降低，在陰極上得到電子，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，環(huán)境是酸性，因此電極反應(yīng)式為：N2+6e﹣+6H+=2NH3；（4）①根據(jù)電離平衡常數(shù)，可以發(fā)現(xiàn)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3－的電離平衡常數(shù)，鹽類水解規(guī)律越弱越水解，CO32－的水解程度大于NH4＋的水解，因此碳酸銨的水溶液顯堿性；②A、CO32－的水解程度大于NH4＋的水解，即濃度大小是c(NH4＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(NH3·H2O)，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是：c(NH4＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒，應(yīng)是c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)物料守恒，．c(NH4＋)+c(NH3.H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故說(shuō)法正確；E、根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算、熵變、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識(shí)。32．（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．（1）寫出WX2的電子式．（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序＞＞．（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒．（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】（1）；（2）Na＞S＞O；（3）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol；（4）c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）；（5）Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：W的最外層電子數(shù)是電子