碳族元素、硅、二氧化硅(競賽課件)

硅硅酸鹽工業(yè)金剛石晶體硅石墨碳族元素在元素周期表中的位置CSiGeSnPb碳硅硼符號(hào)CSiB原子序數(shù)6145相對原子質(zhì)量12.0128.0910.81價(jià)電子層結(jié)構(gòu)2s22p23s23p22s22p1主要氧化態(tài)＋Ⅳ＋Ⅱ0＋Ⅳ＋Ⅳ0＋Ⅳ＋Ⅲ0共價(jià)半徑/pm7711788離子半徑/pmM4＋1541M3＋20第一電離能/kJ·mol－11086.5786.6800.7電子親和能/kJ·mol－1121.9133.626.73電負(fù)性(χp)2.51.82.0碳、硅、硼的一些基本性質(zhì)一、碳族元素（在周期表中位置：第ⅣA族）CSiGeSnPb相似性遞變性1、最外層都有4個(gè)電子，化合價(jià)主要有+4和+2，易形成共價(jià)化合物。2、氣態(tài)氫化物的通式：RH43、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物通式為H2RO3或R(OH)4原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性單質(zhì)化性核電荷數(shù)增大電子層增多原子半徑增大熔沸點(diǎn)降低單質(zhì)密度增大非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱完成下表CSiGeSnPb原子半徑非金屬性金屬性得電子能力失電子能力單質(zhì)熔沸點(diǎn)主要化合價(jià)由小到大由強(qiáng)到弱由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱由弱到強(qiáng)由高到低+2+41、原子結(jié)構(gòu)二、碳族元素碳族元素在周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)示意圖相同點(diǎn)最外層有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不易得到電子，也不易失去電子，多數(shù)元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性。遞變性從碳到鉛，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)遞增，原子半徑增大，核對最外層電子引力減弱，原子得電子能力減弱、失去電子能力增強(qiáng)，元素非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性減弱、還原性增強(qiáng)。CSiGeSnPb2、元素單質(zhì)的各種性質(zhì)：碳硅鍺錫鉛顏色金：無色墨：灰黑灰黑色銀灰色銀白色藍(lán)白色晶體類型原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)高低較低更低密度總趨勢：小大導(dǎo)電性金：不導(dǎo)墨：導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體導(dǎo)體導(dǎo)體主要價(jià)態(tài)都是+2、+4價(jià)穩(wěn)定價(jià)態(tài)都是+4價(jià)+2價(jià)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O思考題2、為什么單質(zhì)熔點(diǎn)的變化是從高→低？1、為什么碳族元素容易形成共價(jià)化合物？碳和硅的單質(zhì)的微粒間的作用力是共價(jià)鍵，原子晶體，其碳的鍵長比硅的鍵長短，共價(jià)鍵穩(wěn)定，故碳的單質(zhì)比硅的單質(zhì)熔點(diǎn)高；而鍺、錫、鉛單質(zhì)的微粒間為金屬鍵，其鍵能依次減弱，故其熔點(diǎn)降低。碳族元素位于容易失去電子和容易得到電子的主族元素之間的中間位置，既不容易量失去電子，又不容易得到電子，所以容易形成共價(jià)化合物。碳及其化合物碳的三種物質(zhì)形態(tài)C60金剛石石墨335pm金剛石石墨3、碳的第三種同素異形體：足球烯(1)發(fā)現(xiàn)：1985年，科學(xué)家用激光束照射石墨得灰色氣體，用有機(jī)溶劑萃取得n﹤200的大量簇分子，含60個(gè)碳的分子比較多。(2)合成：將幾十伏的電流電壓加在兩根碳棒上，當(dāng)兩根碳棒距離很小時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生電弧放電導(dǎo)致短路，產(chǎn)生的碳煙中含有大量的C60,再用有機(jī)溶劑萃取碳煙。(3)結(jié)構(gòu)：籠狀分子，固態(tài)時(shí)是分子晶體，每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，60個(gè)碳原子構(gòu)成球形，共32面體，包括12個(gè)五邊形，20個(gè)六邊形。(4)性質(zhì)：C60可被F2和H2等加成產(chǎn)生C60F42、C60H36等共價(jià)化合物。C60摻雜K、Rb、Cs等產(chǎn)生有超導(dǎo)性的K3C60、Rb3C60。超導(dǎo)起始溫度達(dá)到18K。北大和科學(xué)院合作制得Rb3C60，超導(dǎo)起始溫度高達(dá)28K，領(lǐng)先于世界先進(jìn)水平。(5)成果：最大的足球烯單晶的直徑僅為6mm，浙江大學(xué)的科學(xué)家制取直徑為1.3㎝的高品質(zhì)單晶，走在世界前列。1996年的諾貝爾授予羅伯特、克羅特和斯莫利等三位科學(xué)家，表彰他們有關(guān)富勒烯的發(fā)現(xiàn)、制備和性質(zhì)研究。<鈉米碳管>(1)、發(fā)現(xiàn)：知道了C60的制備以后，人們的注意力全部集中在觀察碳灰上，而日本科學(xué)家飯島澄男卻仔細(xì)觀察了放電后在陽極上產(chǎn)生的沉淀物，是他意外發(fā)現(xiàn)了鈉米碳管。(2)、什么是鈉米碳管？石墨有層狀結(jié)構(gòu)，可以看作是由原子紙一層一層堆疊而成。若將一層或幾層這樣的原子紙卷成圓筒形狀，就是鈉米碳管。中科院解思深教授制得0.5nm碳管，麻省理工學(xué)院秦祿昌博士制得最小的鈉米碳管0.4nm。碳納米管碳、CO、CO2的化學(xué)性質(zhì)碳：常溫下很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反應(yīng)通常表現(xiàn)還原性(1)燃燒：C＋O2(充足)====CO22C＋O2(不足)====2CO點(diǎn)燃高溫(2)與氧化物反應(yīng)：C＋H2O(g)====CO＋H2(水煤氣)C＋2CuO====2Cu＋CO23C＋2Fe2O3====3CO2＋4FeC＋CO2====2CO3C＋CaO====CaC2＋CO2C＋SiO2====2CO＋Si3C＋SiO2====2CO＋SiC高溫△高溫高溫高溫高溫△(3)與氧化性酸反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC＋4HNO3(濃)==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△△CO：和N2、CN－、NO＋是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中也有三重鍵即一個(gè)σ鍵和兩個(gè)л鍵。但與N2分子不同的是：CO中一個(gè)л鍵是配位鍵，其電子來自氧原子。其結(jié)構(gòu)式是COCO‥··︰︰︰︰這個(gè)л配鍵在一定程度上抵消了因碳和氧間電負(fù)性差所造成的極性，使C原子所帶正電性減弱，比較容易向其它有空軌道的原子提供電子對，所以CO分子的鍵能(1072kJ/mol)較N2鍵能(945kJ/mol)大，但又比N2活潑。CO：無色無味的氣體，有劇毒，不溶于水1、體現(xiàn)還原性

2CO＋O2===2CO23CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2CO＋H2O(g)===CO2＋H2CO＋CuO===Cu＋CO2△△高溫點(diǎn)燃為消除汽車排出廢氣中的CO和碳?xì)浠衔飳諝獾奈廴?，可在汽車排氣口裝一催化轉(zhuǎn)化裝置：Al2O3纖維織物為載體，Pt或Pd的化合物為催化劑，此催化劑吸附O2，使CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2常溫下，CO還能還原一些化合物：

CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd↓＋2HCl

CO＋2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3該反應(yīng)可用來檢測微量CO的存在。2、絡(luò)合性CO是一種很好的配體，能與一些有空軌道的金屬原子或低氧化態(tài)的金屬離子形成羰基配合物，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等FeCOCOCOCOOCOC工業(yè)氣體分析中，常用亞銅鹽(CuCl)的氨水溶液或鹽酸溶液來吸收混合氣中的CO，就是利用CO的絡(luò)合性，使其生成CuCl·CO·2H2O。這種溶液經(jīng)過處理又放出CO，可重新使用。[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3CO)2]Ac醋酸二氨合銅(Ⅰ)醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)3、與其它非金屬反應(yīng)：CO＋2H2===========CH3OH

CO＋3H2===========CH4＋H2OCO＋Cl2========COCl2(碳酰氯)Cr2O3·ZnO623~~673KFe，Ni或Co523K，101kPa活性碳CO2：無色、密度比空氣大的氣體，微溶于水，固體CO2俗名叫“干冰”化學(xué)性質(zhì)弱氧化性：CO2＋C===2COCO2＋2Mg===C＋2MgO2Na＋2CO2====Na2CO3＋CO高溫點(diǎn)燃高溫酸性氧化物(酸酐)CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3－CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2CO2＋2NH3=(NH2)2CO＋H2O硅（Si）硅（Si）硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體只有化合態(tài)，無游離態(tài)；在地殼中含量居第二位物性：化性：1、灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體2、熔、沸點(diǎn)高、硬度大3、晶體硅是良好的半導(dǎo)體常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氫氟酸、氟氣、強(qiáng)堿外不跟其他物質(zhì)如：氧氣、氯氣、硫酸等起反應(yīng)，但在加熱情況下，硅也能跟一些非金屬反應(yīng)。(1)與氟氣反應(yīng)：(2)與氫氟酸反應(yīng)：(3)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：(4)與氯氣反應(yīng)：(5)與氧氣反應(yīng)：Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2Si+O2==SiO21、常溫下：化學(xué)性質(zhì)：不活潑2、加熱時(shí)：與某些非金屬反應(yīng)Si+2Cl2==SiCl4Si+2H2===SiH4高溫(6)與氫氣反應(yīng)：3、與金屬作用固態(tài)Si不太活潑，難于與液體或氣體試劑瓜。與此相反，液態(tài)Si極為活潑，與金屬Zn、Cd、Fe可形成簡單互溶合金，也可形成二無化合物——硅化物：Cu5Si、FeSi2、FeSi、Fe3Si2、Mo3Si、Mo5Si3、MoSi2等屬于非整比化合物(組成式與元素的化合價(jià)無關(guān))，這類硅化物的硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸、在高溫下抗氧化性好。主要用作耐炎材料和制耐酸合金4、與酸作用Si在含氧酸中被鈍化，但有HF存在時(shí)反應(yīng)3Si＋4HNO3＋18HF=3H2SiF6＋4NO↑＋8H2O△rGm＝－2133kJ·mol－1四、制備工業(yè)上：SiO2粗硅SiCl4Si+C+Cl2精餾+H2高溫高溫高溫Si+2C====2CO+Si(含雜質(zhì)的粗硅)Si+2Cl2====SiCl4生成的液態(tài)SiCl4經(jīng)精餾、除硼、砷等，再用H2還原SiCl4+2H2====4HCl+Si(純度高的多晶硅)高溫高溫高溫在實(shí)驗(yàn)室里，將細(xì)砂粉(SiO2)與鎂粉混合加熱，也可得到粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為這樣得到的硅不純凈，往往含有過量的鎂、氧化鎂及硅化鎂(Mg2Si)等，這些雜質(zhì)可用鹽酸除去，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2Mg====2MgO+Si高溫MgO+2HCl==MgCl2+H2OMg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4Mg+2HCl==MgCl2+H25、用途：高純硅：半導(dǎo)體材料。合金：變壓器鐵芯（含硅4%的鋼有導(dǎo)磁性）耐酸設(shè)備（含硅15%左右的鋼有耐酸性）集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料，還可以制成太陽能電池、硅的合金可用來制造變壓器鐵芯等。晶體管硅橡膠集成電路硅的化合物硅烷現(xiàn)已知的硅烷有SinH2n＋2(n≤8)，由于硅自相結(jié)合成鏈的能力比碳差，所以生成氫化物的種類和數(shù)量要少得多。主要是：SiH4、Si2H6、Si3H8、Si4H10。硅的氫化物一般不用H2與Si直接化合，簡單硅烷常用金屬硅化物與酸反應(yīng)或用強(qiáng)還原劑LiAlH4還原硅的鹵化物Mg2Si＋4HCl=SiH4↑＋2MgCl22Si2Cl6(l)＋3LiAlH4(s)=2Si2H6(g)＋3LiCl(s)＋3AlCl3(s)硅烷性質(zhì)比甲烷活潑1、還原性比甲烷強(qiáng)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O△rHm＝－1430kJ·mol－1自燃SiH4＋2KMnO4=2MnO2↓＋K2SiO3＋H2＋H2OSiH4＋8AgNO3＋H2O＝8Ag↓＋SiO2↓＋8HNO3此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)SiH42、穩(wěn)定性比甲烷差SiH4======Si＋2H2而CH4的脫氫分解反應(yīng)的溫度比其高出1000K2CH4======C2H2＋3H2713K1773K3、SiH4在堿的催化作用下，劇烈發(fā)生水解SiH4＋(n＋2)H2O===SiO2·nH2O↓＋4H2

但甲烷無此反應(yīng)堿硅烷比相應(yīng)烷烴活潑的可能因素說明：1、H的電負(fù)性(χ=2.1)介于C(χ=2.5)和Si(χ=1.8)之間，CH4中C—H鍵的共用電子對靠近C，而SiH4中Si—H鍵的共用電子對則靠近H，使H表現(xiàn)出負(fù)氧化態(tài)，故硅烷還原性比烷烴強(qiáng)。2、Si—Si鍵與Si—H鍵的鍵能均比C—C鍵與C—H鍵的小，故硅烷的穩(wěn)定性較烷烴差3、Si的半徑比C的大，而且價(jià)層還有可利用的3d空軌道，易受親核試劑進(jìn)攻，故硅烷比烷烴易水解硅的鹵化物和氟硅酸鹽一、鹵化物硅易與所有鹵素反應(yīng)，形成揮發(fā)性的無色產(chǎn)物SiX4，其中特別重要的是SiCl4，可用于制備超純硅(晶體管材料)，硅膠及各種硅酯。SiX4都是共價(jià)化合物，都是非極性分子。一些性質(zhì)見下表性質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4室溫下狀態(tài)氣液液固熔點(diǎn)/K183.0(升華)203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7△fH/kJ·mol－1－1614.9－687.0－457.3－189.5Si—X鍵能/kJ·mol－1540360289214鍵長/pm157202216244從表中可知：隨相對分子質(zhì)量增加而升高SiX4與CX4不同，SiX4極易水解，SiCl4在潮濕的空氣中中就因水解而產(chǎn)生白色煙霧，水解反應(yīng)劇烈且不可逆：SiCl4＋4H2O=H4SiO4＋4HCl故SiCl4可做煙霧劑SiF4水解反應(yīng)是可逆的：SiF4＋4H2OH4SiO4＋HF未水解的SiF4極易與水解產(chǎn)物HF作用，生成酸性比硫酸還強(qiáng)的氟硅酸H2SiF6SiF4＋2HF=2H＋＋SiF62－和碳(Ⅳ)化合物的情況不同，在硅(Ⅳ)化合物中，含有很長硅鏈的化合物不是氫化物，而是鹵化物。具有較高n值的SinX2n＋2同系物，是有揮發(fā)性的液體或固體?，F(xiàn)已知道，聚氟代硅烷已能得到14個(gè)原子硅鏈的Si14F30，其它鹵代硅烷也已至少能制出Si6Cl14及Si4Br10。對這一現(xiàn)象的解釋：一般認(rèn)為是鹵化硅中存在著d—pЛ配鍵(由鹵素原子充滿電子的pЛ軌道與Si原子的3d空軌道形成)，使Si—X鍵得到加強(qiáng)。二、氟硅酸鹽用純堿溶液吸收SiF4氣體，可得到白色的氟硅酸鈉晶體3SiF4＋2Na2CO3＋2H2O=2Na2SiF6↓＋H4SiO4＋2CO2↑用途：①金屬Li、Ca等的氟硅酸鹽溶于水；Na、K、Ba的氟硅酸鹽難溶于水；②除去生產(chǎn)磷肥時(shí)產(chǎn)生的有害廢氣SiF4，同時(shí)得到很有價(jià)值的副產(chǎn)物Na2SiF6，Na2SiF6可做農(nóng)業(yè)殺蟲劑、搪瓷乳白劑及木材防腐劑等。Na2SiF6有腐蝕性，灼熱時(shí)將分解為NaF和SiF4SiF4與堿金屬氟化物反應(yīng)，也得到氟硅酸鹽SiF4＋2KF=K2SiF6K2SiF6用于制造適用于太陽能電池的純硅(99.97%)二氧化硅(SiO2)180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵SiO2晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅(共4個(gè)要點(diǎn))1、物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難熔的固體有晶體和無定形兩大類。晶體二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。2、化學(xué)性質(zhì)：十分穩(wěn)定(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不與水反應(yīng)。(2)常溫與氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O2NaOH(濃)+SiO2==Na2SO3+H2O(所以，不能用磨口玻璃塞盛裝堿性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSiO3等溶液。)(3)高溫時(shí)：SiO2+CaO===CaSiO3高溫Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高溫干態(tài)下物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律:高沸點(diǎn)物質(zhì)（SiO2）制低沸點(diǎn)物質(zhì)（CO2）SiO2+2C===Si+2CO↑高溫Na+KCl===NaCl+K↑高溫注意：SiO2＋Na2SO4====Na2SiO3＋SO3↑SiO2＋2KNO3====K2SiO3＋NO2↑＋NO↑＋O2↑高溫1273K3、用途：光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子儀器、工藝品（水晶、瑪瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。注意：硅肺病（矽肺?。?，長期吸入SiO2粉塵4、硅酸：SiO2是硅酸的酸酐，但其不溶于水，故不能與水直接反應(yīng)得到硅酸，只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到硅酸種類多，常以通式xSiO2·yH2O表示：名稱分子式xy縮合反應(yīng)正硅酸H4SiO412偏硅酸H2SiO311H4SiO4=H2SiO3＋H2O二偏硅酸H2Si2O5212H2SiO3=H2Si2O5＋H2O焦硅酸H6Si2O7232H4SiO4=H6Si2O7＋H2O三硅酸H8Si3O10343H4SiO4=H8Si3O10＋2H2O三聚偏硅酸(環(huán)狀)H6Si3O9333H4SiO4=H6Si3O9＋3H2O硅酸的酸性很弱：K1=2.2×10－10，K2=2×10－12硅酸溶解度很小，用酸與可溶性硅酸鹽(Na2SiO3)作用制取硅酸時(shí)，開始并沒有白色沉淀生成：剛開始生成的單分子硅酸可溶于水，當(dāng)這些單分子硅酸逐漸縮合為多硅酸時(shí)，生成了硅酸的膠體溶液——硅酸溶膠，當(dāng)膠體溶液濃度足夠大時(shí)，就得到一種白色膠凍狀的、軟而透明的半固體物質(zhì)而析出。將硅酸凝膠充分洗滌以除去可溶性鹽類，干燥脫去水分后，即成為多孔性稍透明的白色固體，稱為硅膠，由于其內(nèi)表面積很大，故其是很好的干燥劑、吸附劑及催化劑載體。

若將硅酸凝膠用粉紅色CoCl2溶液浸泡為粉紅色，加熱干燥后得到一種藍(lán)色硅膠(水合CoCl2·6H2O為粉紅色，無水CoCl2為藍(lán)色)，其再吸水后又為粉紅色，故稱“藍(lán)色干膠”，當(dāng)變色硅膠變?yōu)榉奂t色后，說明已失效，需重新烘干后再用硅酸鹽1、硅酸鈉SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2硅酸鈉溶液呈堿性，水解產(chǎn)物為二硅酸鹽或多硅酸鹽Na2SiO3＋2H2ONaH3SiO4＋NaOHNaH3SiO4Na2H4Si2O7＋H2O或2Na2SiO3＋H2ONa2Si2O5＋2NaOH熔融(2)硅酸鹽：①多數(shù)不溶于水(Na2SiO3易溶)②金屬氧化物形式：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2O·Al2O3·6SiO2(3)水玻璃：無色粘稠的溶液，是一種礦物膠，做粘合劑、防腐劑Na2SiO3的水溶液2、天然硅酸鹽：可看作是堿性氧化物和酸性氧化物組成的復(fù)雜化合物，常用通式：aMxOy·bSiO2·cH2O表示，下表中常見的硅酸鹽組成：石棉CaMg3(SiO3)4CaO·3MgO·4SiO2沸石Na2(Al2Si3O10)·2H2ONa2O·Al2O3·3SiO2·2H2O云母KAl2(AlSi3O10)(OH)2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O滑石Mg3(SiO4O10)(OH)23MgO·4SiO2·H2O高嶺土Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O石榴石Ca3Al2(SiO4)33CaO·Al2O3·3SiO2長石KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2硅酸鹽工業(yè)簡介以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)稱為硅酸鹽工業(yè)。如制造水泥、玻璃、陶瓷等產(chǎn)品的工業(yè)都屬硅酸鹽工業(yè)。硅酸鹽工業(yè)的特點(diǎn)：(1)原料：含硅的物質(zhì)、碳酸鹽等。(2)反應(yīng)條件：高溫。(3)反應(yīng)原理：復(fù)雜的物理、化學(xué)變化。(4)生成物：硅酸鹽。一、水泥：1、主要原料：粘土和石灰石2、主要設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯3、生產(chǎn)過程：生料研磨，高溫煅燒得熟料，再加石膏研成粉末得普通硅酸鹽水泥

輔助原料：石膏—作用是調(diào)節(jié)水泥硬化速度4、反應(yīng)原理：復(fù)雜的物理、化學(xué)變化5、主要成分：硅酸三鈣(3CaO?SiO2)、

硅酸二鈣(2CaO?SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO?Al2O3)等6、主要性能：水硬性7、主要用途：建筑、修路。

如：水泥砂漿、混凝土、鋼筋混凝土水泥回轉(zhuǎn)窯2自動(dòng)化水泥的標(biāo)號(hào)二、玻璃1、原

料：純堿、石灰石和石英