第02章 電解質(zhì)溶液

第二章電解質(zhì)溶液一酸堿鹽二弱電解質(zhì)的電離平衡四緩沖溶液三溶液的酸堿性第一節(jié)酸堿鹽

單質(zhì)

化合物

金屬非金屬稀有氣體氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物一、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：純凈物物質(zhì)混合物一、一些物質(zhì)的電離2、電離：帶電的原子或原子集團(tuán)。1、離子：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。帶正電荷的叫陽(yáng)離子。帶負(fù)電荷的叫陰離子。3、電離的表示方法——電離方程式。NaOH===Na++OH-NaCl===Na++Cl-H2SO4===2H++SO42-一、酸NaHSO4屬于酸類嗎？定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物組成：H++酸根定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物二、堿組成：金屬元素+氫氧根（氨水例外NH3·H2O）Cu2（OH）2CO3屬于堿類嗎？銅銹（銅綠）又叫孔雀石，名貴的礦物寶石，不溶于水，熔融狀態(tài)下電離成銅離子，碳酸根，氫氧根。受熱分解，加熱生成氧化銅，二氧化碳和水。有毒，屬于復(fù)鹽定義：電離時(shí)能生成的金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物三、鹽組成：金屬元素（或銨根）+（H或OH或無(wú)）+酸根Cu2（OH）2CO3屬于鹽嗎？NaHSO4屬于鹽嗎？(1)電離時(shí)生成的

全部是

的化合物叫酸。

、

、

都是酸。(2)電離時(shí)生成的

全部是

的化合物叫堿。

、

、

都是堿。(3)電離時(shí)生成的

和

的化合物叫鹽。

、

、

都是鹽。NaHSO4屬于酸類嗎？

，Cu2(OH)2CO3屬于堿類嗎？

。練習(xí)2、下列說法是否正確:(1)酸中一定含有氫元素和氧元素(2)堿中一定含有氫元素和氧元素(3)堿中一定含有金屬元素(4)鹽中一定含有金屬元素錯(cuò)鹽酸對(duì)氫氧根錯(cuò)。氨水錯(cuò)硫酸銨二、常見的酸和酸的性質(zhì)胃液汽水食醋酸雨檸檬汁電瓶中的液體

鹽酸HCl碳酸H2CO3醋酸

硫酸、硝酸HNO3檸檬酸硫酸H2SO4一、常見的酸濃鹽酸：

①無(wú)色、有刺激性氣味的液體（工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3＋略帶黃色）②易揮發(fā)(在空氣中打開瓶蓋，瓶口有白霧.這是從濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴）③有強(qiáng)腐蝕性。濃硫酸：

①無(wú)色液體;密度比水大;不揮發(fā);②有吸水性(常用作干燥劑);③溶于水時(shí)放熱;④有脫水性（能使紙張、木材炭化）⑤有強(qiáng)腐蝕性

濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中。鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：一、與酸堿指示劑反應(yīng)二、與活潑金屬反應(yīng)三、與堿性氧化物反應(yīng)四、與堿反應(yīng)五、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)稀硫酸石蕊實(shí)驗(yàn)一：往稀硫酸中加入石蕊結(jié)論:稀硫酸可使石蕊指示劑變紅鋅粒稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：往鋅粒中加入稀硫酸結(jié)論：硫酸可與排在金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬反應(yīng)方程式:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)三：往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液稀硫酸帶銹鐵釘結(jié)論：硫酸可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)方程式:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸酚酞NaOH溶液實(shí)驗(yàn)四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液結(jié)論：硫酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)五：往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液結(jié)論：硫酸可與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水。反應(yīng)方程式:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

三、常見的堿和堿的性質(zhì)一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)①白色固體；②能吸收空氣中的水分而潮解；③極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；④水溶液有澀味，有滑膩感；⑤具有強(qiáng)烈的腐蝕性。一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)①白色固體；②能吸收空氣中的水分而潮解；③極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；④水溶液有澀味，有滑膩感；⑤具有強(qiáng)烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。2、化學(xué)性質(zhì)跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞試液變成紅色。2、化學(xué)性質(zhì)跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還跟二氧化碳反應(yīng),所以，必須密封保存。2、化學(xué)性質(zhì)跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟酸類起中和反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化學(xué)性質(zhì)跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）起反應(yīng)，新堿（一般不溶于水）和新鹽。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl二、氫氧化鈣Ca(OH)21、物理性質(zhì)①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。二、氫氧化鈣Ca(OH)21、物理性質(zhì)①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。2、化學(xué)性質(zhì)石灰水使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，是無(wú)色酚酞試液變成紅色。與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗(yàn)CO2，或用CO2檢驗(yàn)Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤。跟某些鹽起反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可以用來(lái)制造氫氧化鈉。三、堿的分類、命名堿按水溶性分可溶性堿不溶性堿按氫氧根的個(gè)數(shù)分一元堿二元堿多元堿按堿性強(qiáng)弱分強(qiáng)堿弱減三、堿的分類、命名金屬離子氫氧根離子Mg(OH)2+命名氫氧化某氫氧化鎂那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?把具有高價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化某”Fe(OH)3

氫氧化鐵把具有低價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”Fe(OH)2

氫氧化亞鐵四、堿的通性能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿四、常見的鹽和鹽的性質(zhì)【復(fù)習(xí)】堿的通性可歸納為以下四點(diǎn)：△酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)：【復(fù)習(xí)】一、鹽的組成

NaClNa2

SO4

BaCO3

K

NO3金屬離子酸根離子鹽是由金屬離子和酸根離子結(jié)合而成的化合物二、鹽的分類和命名

鈉鹽：NaCl、Na2SO4、Na2CO3

鉀鹽：KCl、K2SO4、K2CO3

銨鹽：

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3

碳酸鹽：K2CO3

、CaCO3、Na2CO3

硫酸鹽：

(NH4)2SO4、K2SO4

、Na2SO4按陽(yáng)離子命名按酸根離子命名1.根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽鹽的分類和命名

正鹽：NaCl、Na2SO4、BaSO4

KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl酸式鹽：NaHSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

2.按金屬原子置換的氫原子的個(gè)數(shù)來(lái)分類命名多價(jià)酸與金屬組成的鹽鹽的分類和命名3.按鹽分子中是否含氧元素來(lái)分類命名含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽一般命名為：某酸某金屬金屬元素的化合價(jià)不同時(shí)，顯高價(jià)的仍命名為某酸某金屬，顯低價(jià)的命名為某酸亞某金屬。一般命名為：某化某金屬金屬元素的化合價(jià)不同時(shí)，顯高價(jià)的仍命名為某化某金屬，顯低價(jià)的命名為某化亞某金屬。氯化鈉的用途1.食鹽：氯化鈉（NaCl）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色固體,易溶于水;可以做食品調(diào)味劑和防腐劑;可以用于制取氯氣、鹽酸、燒堿和純堿等；并在橡膠、合成纖維、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用；三、常見的鹽2.純堿碳酸鈉（

Na2CO3

）晶體粉末碳酸鈉的利用俗名:純堿或蘇打白色固體,易溶于水;水溶液呈堿性;廣泛用于制玻璃、造紙、紡織、制藥、精練石油等方面。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，粉末狀白色晶體，水溶液縣堿性，醫(yī)療上可治療胃酸過多癥，受熱易分解。

2NaHCO3＝Na2CO3+CO2

↑+H2O氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較堿性堿性白色固體白色固體白色固體難溶于水能溶于水能溶于水大理石（石灰石）的主要成分純堿、蘇打小蘇打

Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl食鹽的主要成分中性白色固體能溶于水生理鹽水、融雪劑、食品防腐、調(diào)味品、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、蒸饅頭焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣制劑現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色物質(zhì)析出；溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。一、鹽與金屬的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、堿有通性，那么，鹽是否也有通性呢？【思考2】是否所有金屬都可以跟CuSO4發(fā)生反應(yīng)？金屬與鹽反應(yīng)應(yīng)該注意哪些方面？Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4小結(jié)1：金屬+鹽→新金屬+新鹽KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。二、鹽與堿的反應(yīng)

(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4↓

+NH3②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3

↓

+3NaCl③MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2

↓

+2KCl小結(jié)3：鹽+堿→新鹽+新堿+H2O三、鹽與酸的反應(yīng)AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4＝BaSO4

↓+2HClCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2

↑+H2O小結(jié)2：鹽+酸→新鹽+新酸四、鹽與鹽的反應(yīng)①

NaCl+AgNO3＝

AgCl↓+NaNO3②BaCl2+K2SO4＝BaSO4

↓

+2KCl③Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

↓

+2NaCl小結(jié)4：鹽+鹽→兩種新鹽【思考3】酸與酸能否發(fā)生反應(yīng)？堿與堿能否發(fā)生反應(yīng)？鹽與鹽能否發(fā)生反應(yīng)？【小結(jié)】鹽在溶液中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下：二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑當(dāng)反應(yīng)中有難溶或微溶的物質(zhì)生成，溶液中就會(huì)出現(xiàn)沉淀（即通常所說“變渾濁”）。酸、堿、鹽的溶解性（20℃）【練習(xí)1】判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓【練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡認(rèn)識(shí)電解質(zhì)了解化學(xué)平衡與平衡常數(shù)弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性（鹽類水解與藥效）緩沖溶液的應(yīng)用（抗酸堿）一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锼帷A、鹽都屬于電解質(zhì)。蔗糖和乙醇是常見的非電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物有些可溶于水，有些難溶于水一定條件下能電離

不能電離通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等

通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等離子化合物和部分共價(jià)化合物

全是共價(jià)化合物根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④

MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離

判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無(wú)關(guān)。

要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液

1、下列物質(zhì)：①Cu②SO2

③NH3

④NaCl

溶液⑤NaOH⑥HCl氣體⑦酒精⑧AgCl屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

A.⑤⑥⑧B.①④⑦C.②③⑦D.④⑤⑥AC弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)HCl======H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中，既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個(gè)的導(dǎo)電性較強(qiáng)？

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)嗎？①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下（溫度、外電壓等）溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少②與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系③弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱（例較濃的醋酸溶液），強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)（如很稀的鹽酸）BaSO4、CaCO3是難溶于水的物質(zhì)，他們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？

判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)鍵是：看溶于水的部分是否完全電離，而不是看其溶解了多少。關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性完全電離部分電離陰、陽(yáng)離子離子、電解質(zhì)分子不可逆可逆強(qiáng)酸：

H2SO4HCl強(qiáng)堿：

NaOHBa(OH)2大多數(shù)鹽：

NaClAgNO3弱酸：H2SH2SO3

CH3COOH弱堿：Al(OH)3

NH3·H2O少數(shù)鹽、水Pb(CH3COO)2★強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶1、在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③Fe④H2O⑤NaOH⑥CO2⑦Na2CO3⑧

C2H5OH1．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________2．屬于弱電解質(zhì)的是____________3．屬于非電解質(zhì)的是____________4．既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

.②⑤⑦①④⑥⑧③

2、下列說法正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同C1、實(shí)驗(yàn)表明，BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其?dǎo)電的實(shí)質(zhì)原因是（）A、是電解質(zhì)B、存在離子C、存在電子D、存在自由移動(dòng)的離子2、下列說法正確的是（)A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)D、蔗糖在水溶液或熔化時(shí)都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)DD5、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、水溶液的導(dǎo)電能力不同C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離D、是離子化合物還是共價(jià)化合物3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A、CH3COOHB、Cl2C、NaHCO3D、NH3

4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A、氯化鉀溶液B、氨水

C、熔融的硝酸鈉D、氫氧化鋇晶體DCC6、下列物質(zhì)，①NaCl

晶體②CO2

③H2SO4溶液④石墨⑤H2SO3⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固體⑨新制氯水1、能導(dǎo)電的是

.2、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

.

屬于弱電解質(zhì)的是

.

屬于非電解質(zhì)的是

.3、水溶液能導(dǎo)電的是

.4、水溶液中溶質(zhì)全部以離子形式存在的是

.③④⑥⑨①⑧⑥②⑦①②③⑤⑥⑧⑨①③⑥⑧⑤7、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、H2CO3H2SO42H++SO42-（易溶強(qiáng)電解質(zhì)）CaCO3Ca2++CO32-（難溶強(qiáng)電解質(zhì)）NH3·H2O

NH4++OH-

（易溶弱電解質(zhì)）

Al(OH)3Al3++3OH-

（難溶弱電解質(zhì)）

NaHCO3Na++HCO3-（弱酸酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）NaHSO4Na++H++SO42-（強(qiáng)酸酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱電解質(zhì)一、化學(xué)平衡（一）化學(xué)平衡CO＋H2OCO2＋H21.化學(xué)平衡當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，體系所處的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡。(1)化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；(2)一定條件下，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變；(3)在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后均能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2.平衡常數(shù)Ｋc

是濃度平衡常數(shù)。Ｋc

與反應(yīng)溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。對(duì)任何一個(gè)可逆反應(yīng)：mＡ＋nＢpＣ＋qＤ應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意：⑴同一可逆反應(yīng)，方程式書寫的方式不同，其平衡常數(shù)的數(shù)值不同。顯然：如：2SO2+O22SO3而寫成：SO2+

O2SO3⑵書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，對(duì)有純固體或純液體參加的反應(yīng)，其濃度不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Kc=c(CO2)⑶在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如反應(yīng)有水參加，不必寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，如：（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響5只試管中c(Fe3+)相同，c(SCN-)依次增加，溶液顏色依次變深。(n=1～6，數(shù)字越大，顏色越深)增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。Fe3+

+nSCN-

[Fe(SCN)n]3-n2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。N2O42NO2

吸熱放熱熱水冰水呂·查德原理（平衡移動(dòng)原理）當(dāng)體系達(dá)平衡后，若改變平衡狀態(tài)的任一條件（如溫度、壓力、濃度），平衡就向著能削弱或消除這種改變的方向移動(dòng)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡（二）電離平衡1.電離平衡和電離常數(shù)設(shè)HB為一元弱酸通式，其電離平衡式為：Ka

表示弱酸的電離常數(shù)①Ka、Kb統(tǒng)稱為弱電解質(zhì)的電離常數(shù),與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。②同溫時(shí)，Ka、Kb值可以表示同類型弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。Kb

表示弱堿的電離常數(shù)同理設(shè)MOH為一元弱堿的通式MOHM+OH對(duì)一元弱酸

HB而言（忽略水的電離）：同理，一元弱堿（MOH）溶液中：(1)多元弱酸分步電離；(2)

Ka1》Ka2

；(3)多元弱酸中的c(H+)主要是由第一級(jí)電離決定，計(jì)算時(shí)可按一元弱酸來(lái)處理:多元弱堿的電離也是分步完成的：第三節(jié)溶液的酸堿性溶液的酸堿性H2OH+

+OH-

c(H+)·c(OH-)=KwKw：水的離子積25℃：c(H+)=c(OH-)=1.00×10-7(mol·L-1)

（一）水的電離和pH標(biāo)度定義：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)∵c(H+)·c(OH-)=1.00×10-14

∴

pH+pOH=14同樣：Ka、Kb可表示為pKa

=-lgKa，pKb

=-lgKb（二）鹽類水溶液的酸堿性（二）鹽類水溶液的酸堿性鹽的水解反應(yīng)：鹽的離子與溶液中水電離出的H+或OH-作用，生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽的水解反應(yīng)。強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽均能發(fā)生水解反應(yīng)。有弱就水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。1.強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（呈堿性）NaAc與水作用的實(shí)質(zhì)是：Ac-

+H2OHAc+OH-HAc以NaAc為例：

NaAc→Na+

+Ac-

+

H2OOH-

+H+①②平衡時(shí)2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解（呈酸性）以

NH4Cl為例：Kh

稱為水解常數(shù)。一定溫度下，Kh是常數(shù)。NH4+

+H2ONH3·H2O+H+3.弱酸弱堿鹽的水解（溶液的酸堿性根據(jù)

Ka

、Kb

相對(duì)大小判斷）以NH4Ac為例:這類鹽

Kh

較大，水解較劇烈。NH4+

+Ac-+H2O