四川省德陽市中江縣龍臺中學高三化學上學期期末試卷含解析

四川省德陽市中江縣龍臺中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗數(shù)據(jù)處理，正確的是

（

）A.用pH試紙測得新制氯水的pH為2B.中和滴定實驗中，滴定管內(nèi)液面對應的刻度由0mL變?yōu)?0mLC.某同學在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5gD.質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)必為10%參考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH試紙無法測定其pH，A項錯誤；滴定管的計數(shù)一般保留到0.01mL，B項錯誤；C項實際得到4.5g藥品，C項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知D項正確。2.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

參考答案：答案：A3.氟氣是最活潑的非金屬單質(zhì)。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應生成一鐘銨鹽和NF3-，NF3類似氨氣結構，則下列說法正確的是

A．該反應還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3

B．NF3與水發(fā)生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均滿足8電子結構

D．NF3的還原性比NH3強參考答案：C4.如圖所示是298K時與反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應的熱化學方程式為:

H=-92

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學反應的反應熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略5.下列描述正確的是

（

）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO、OH—參考答案：B略6.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略7.對以下事實解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．明礬可以凈水，是由于明礬溶于天然水中可以生成氫氧化鋁膠體C．SO2通入溴水中，溴水褪色，說明SO2具有漂白性，使其褪色D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氨水顯堿性參考答案：C略8.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是化學式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO參考答案：C解析：A．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應該生成碳酸氫根，故A錯誤；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，產(chǎn)物不能生成二氧化碳，故B錯誤；

C．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；

D．向NaClO溶液中通過量CO2，產(chǎn)物應該生成碳酸氫根，故D錯誤；故答案選C9.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為（）

A．920kJ B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：答案：C解析：因為1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，所以1molH2與molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣是放出熱量242kJ。而化學反應中之所以存在能量的變化是因為在化學反應過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應時H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－242kJ·mol－1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molH—H鍵和molO=O鍵、形成2molO—H，因此在此反應過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為×496kJ+EH—H，形成鍵釋放的能量為2×463kJ=926kJ，因此反應為放熱反應所以有926kJ-×496kJ+EH—H=242kJ，解得EH—H=436kJ。高考考點：化學反應的能量變化與化學鍵的能量變化。

易錯提醒：忽略熱化學方程式中各物質(zhì)的前的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，結構在計算時沒有代入相應的系數(shù)而算錯，或者是忘記H2O分子中存在2個O—H鍵。

備考提示：任何一個化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然存在能量的變化。

10.下列屬于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O參考答案：B酸指電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。符合此條件的是CH3COOH，故B正確；ACD不符合酸的概念。故都是錯誤的。點睛：本題考查酸的判斷。運用酸的概念進行判斷。抓住電離時生成的陽離子全部是H+的化合物即可。11.下列有機物的命名正確的是（）

A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷

C．3—甲基—1—戊烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：答案：D12.某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略13.下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A?？键c：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點14.一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是()。A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低參考答案：CD略15.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（

）

A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應、過氧化氫分解不是離子反應，①②③④⑤均屬于氧化反應，A錯誤；金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應，B正確；反應③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有關化學實驗的說法正確的是（填序號）

。A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗B．制備(收集)任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性C．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次D．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕E．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進行探究的裝置。

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是

，

丙裝置除具乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是

。（寫出一點即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應先關閉彈簧夾

，再打開彈簧夾

，當氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是

。A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．壓強

D．密度（3）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入試管②的操作是

。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對4分)（II）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應隨時進行，隨時停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）關閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時間后松開（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________：(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。參考答案：答案：(1)放熱。(2)減??；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小。

解析:由圖可以知道，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應進行，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；當在反應體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響。因為化學反應速率增大，所以E1和E2同時降低。

18.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z??；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質(zhì)量分數(shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應1個陽離子失去1個電子。（1）W基態(tài)原子的最外層（價層）的電子排布式為

；X3+最外層電子數(shù)為

；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點從高到低的排序是

。（填化學式）（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：

。（3）檢驗ZY2的方法是（寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象）

。（4）高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mole-放熱416.4kJ該反應的熱化學方程式是

。[來源:學科網(wǎng)]參考答案：：（1）3s23p1、13、Al2O3、、Al、S、O2(或O3)（2）8H++5Fe2++MnO4-=4H2O+5Fe3++Mn2+(3)方法一：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，然后加熱，溶液又現(xiàn)紅色；方法二：將氣體通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（其他答案合理也可得分）（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s);?=-3331.2kJ/mol：本題以原子結構和元素周期表為依托，考查元素性質(zhì)的變化規(guī)律及化學用語的使用，能力層面考查考生判斷、分析、推理及綜合能力，體現(xiàn)思維的邏輯性、深刻性。S、p能級分別有一個、三個軌道，現(xiàn)W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子，則1s2s2p3s共6個軌道填滿了電子，3p只能有一個電子，所以W為Al，最外層電子排布為3s23p1；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，說明同主族又Y的原子半徑比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構型都是V型，推知Y、Z分別為O、S；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應1個陽離子失去1個電子，推知X為Fe不是Al，F(xiàn)e3+最外層電子數(shù)為13，F(xiàn)e2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)=72.4/56:27.6/16=3/4，甲為Fe3O4；n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1，乙為FeS；丙是FeSO4。Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)分別為O2(或O3)、、S、Al、Al2O3，其中Al2O3為原子晶體熔點最高，Al為金屬晶體熔點次之，O2(或O3)、、S為分子晶體，熔點從高到低的排序是Al2O3、、Al、S、O2(或O3)，SO2的檢驗可用品紅溶液或用溴水（或氯水）將其氧化為SO42-，再檢驗SO42-即可，高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mole-放熱416.4kJ，則生成9molFe轉(zhuǎn)移24mole-，放熱3331.2kJ。19.（8分）2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀念，1867年在巴黎世界博覽會上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有7