第二學(xué)期開發(fā)區(qū)一中第二學(xué)期高一期末考試題

第7頁2023-2023學(xué)年第二學(xué)期開發(fā)區(qū)一中高一期末考試題〔化學(xué)〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1，C：12，N：14，O：16，F(xiàn)：18，Na：23，Mg：24Al：27，Si：28，P：31，S：32，Cl：35.5，K：39，Ca：40，F(xiàn)e：56，Cu：64一、單項(xiàng)選擇題〔每題3分，共48分〕1、以下有關(guān)燃料的說法錯誤的選項(xiàng)是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一2、研究化學(xué)反響常用作為示蹤原子，該原子的質(zhì)子數(shù)是()A．18B．16C．10D．83、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反響：2A(g)3B(g)＋C(g)，假設(shè)反響物在前20s由3mol降為1.8mol，那么前20s的平均反響速率為()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－14、油酸甘油酯〔相對分子質(zhì)量884〕在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反響：C57H104O6〔s〕+80O2〔g〕=57CO2〔g〕+52H2O〔l〕燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為〔〕A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣15、以下措施對增大反響速率明顯有效的是A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片B．鐵與稀硫酸反響制氫氣時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸C．鈉與水反響時增大水的用量D．鋅與稀硫酸反響制氫氣時，適當(dāng)提高溶液的溫度6、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)的原子半徑是這些元素中最小的B．b與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為-1C．c與其他三種元素只可形成一種二元化合物D．d和a形成的化合物的溶液呈強(qiáng)酸性7、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：W<X B．元素非金屬性：Y>ZC．簡單離子的半徑：Y<X D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W8、右圖是元素周期表短周期的一局部，以下說法中正確的選項(xiàng)是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．＜C．氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤9、CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO〔g〕+4H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕+H2O〔g〕，正反響為放熱反響．以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．該反響說明H2能量大于CH3CH2OH能量B．增大H2濃度不可以使CO轉(zhuǎn)化率到達(dá)100%C．使用適宜的催化劑、升高溫度均可加大反響速率D．反響到達(dá)平衡時，正反響和逆反響的化學(xué)反響速率相等且不為零10、反響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反響到達(dá)平衡。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．升高溫度，K減小 B．減小壓強(qiáng)，平衡不移動C．更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大 D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變11、往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反響H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡后，t0時假設(shè)保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反響條件(如下圖)，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B．平衡不移動，混合氣體密度不變C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度12、H2〔g〕＋Br2〔g〕=2HBr〔g〕△H＝—72kJ/mol，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2〔g〕Br2〔g〕HBr〔g〕1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369那么表中a為A．374B．339C．230D．50[.C利用以下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是〔〕用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?4、H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(1)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(1)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－115、在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反響：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反響時間(t)的關(guān)系有以以下圖示，其中正確的選項(xiàng)是()16、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。以下表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是()A．化學(xué)反響速率：乙>甲B．平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙>甲二、非選擇題〔每空2分，共52分〕17、〔12分〕短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，答復(fù)以下問題：〔1〕M元素位于周期表中的第周期、族．〔2〕Z元素是，其在自然界中常見的氧化物化學(xué)式是．該氧化物化學(xué)鍵屬鍵．四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備。18、〔12分〕在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，兩種無色氣體X和Y之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：〔1〕假設(shè)其它條件不變，增大壓強(qiáng)，那么v〔正〕，v〔逆〕．〔選填“加快〞或“減慢〞或“不變〞〕．〔2〕X和Y之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為?！?〕在0到3min中內(nèi)Y的反響速率為．〔4〕以下表達(dá)能說明X和Y之間轉(zhuǎn)化時，已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔填標(biāo)號〕；A．v〔X〕=2v〔Y〕B．混合氣體的顏色不再改變C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變〔5〕假設(shè)上述反響在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中X的速率v〔X〕=0.7mol?L-1?min-1，乙中Y的速率v〔Y〕=0.03mol?L-1?s-1，那么V〔甲〕V〔乙〕〔選填“>〞或“＜〞或“=〞〕19、〔12分〕采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，答復(fù)以下問題：F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反響器中研究了25℃時N2O5(g)分解反響：其中NO2二聚為N2O4的反響可以迅速到達(dá)平衡，〔1〕N2O4中N的化合價(jià)〔2〕：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1那么反響N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1?！?〕25℃時2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=?！?〕當(dāng)提高反響溫度至35℃時平衡常數(shù)〔填“變大〞“不變〞或“變小〞〕，原因是。〔5〕對于反響2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反響歷程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反響第三步NO+NO3→2NO2快反響其中可近似認(rèn)為第二步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項(xiàng)是__________〔填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反響)>v(第二步反響)B．反響的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅局部有效D．第三步反響活化能較高20、〔8分〕某研究性學(xué)習(xí)小組用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

實(shí)驗(yàn)過程中的pH調(diào)節(jié)為：物質(zhì)沉淀開始時的pH值沉淀完全時的pH值Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.26.4請答復(fù)以下問題：

〔1〕步驟①過濾操作中，除用到儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙除外，還需要使用的儀器用品有。

〔2〕步驟①中CuO發(fā)生反響的離子反響方程式為。

〔3〕步驟②溶液Ⅰ中參加試劑X的目的是將Fe2+變?yōu)镕e3+，可選用試劑_______(填編號)。

a、氫氧化鈉b、氯水c、氨水d、氧化銅

〔4〕步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到的范圍是__________。

21、(8分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比擬SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置?！?〕實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性〞、“兩性〞或“堿性〞)氧化物；〔2〕