第2節(jié) 第2課時 影響平衡的條件 (課本內(nèi)容)

三、反應條件對化學平衡的影響第2節(jié)化學反應的限度第2課時1.了解化學平衡移動的概念和影響平衡移動的因素。2.理解溫度、濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響。3.掌握勒夏特列原理及其應用?；瘜W平衡的移動化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。外界條件改變時，使正、逆反應速率不再相等，平衡混合物中各組分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞，新條件下建立新平衡狀態(tài)。這種由舊平衡變?yōu)樾缕胶獾倪^程，叫化學平衡的移動。影響化學平衡的條件:化學平衡溫度濃度壓強實驗(一)溫度對化學平衡的影響

2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。

NO2濃度增大

平衡向逆反應方向移動NO2濃度減小

平衡向正反應方向移動溫度對2NO2

N2O4

(正反應放熱)的影響條件顏色平衡升溫降溫結(jié)論：升高溫度平衡向吸熱反應方向移動向逆反應方向移動c(NO2)

增大向正反應方向移動c(N2O4)

增大變深變淺紅棕色

無色實驗：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)30.01mol/L的FeCl3和0.03mol/L的KSCN在試管中混合，觀察。向一份中加入幾滴1mol/L的FeCl3，觀察現(xiàn)象。向另一份中加入幾滴1mol/L的KSCN，觀察現(xiàn)象。（紅色溶液）（紅色加深）（紅色加深）濃度對Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3的影響條件平衡移動結(jié)果c(Fe3+)

增大c(SCN－)

增大結(jié)論：增加反應物濃度平衡正向移動C

(產(chǎn)物)

增加C

(產(chǎn)物)

增加向正反應方向移動向正反應方向移動（二）濃度對化學平衡的影響

結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。

注意：固體物質(zhì)和純液體濃度看成是常量，其量改變濃度不變，不影響平衡。實驗將針筒中2NO2

N2O4混合氣體迅速壓縮，觀察現(xiàn)象并記錄；將針筒快速拉出，觀察現(xiàn)象并記錄。壓強對2NO2(g)

N2O4(g)的影響條件顏色變化平衡移動p增大p

減小向正反應方向移動向逆反應方向移動物理變化平衡移動瞬間變深逐漸變淺瞬間變淺物理變化逐漸變深平衡移動壓強對化學平衡的影響

2NO2(g)N2O4(g)【討論】A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②；B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②。NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動

（三）壓強對化學平衡的影響【結(jié)論】在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；

B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。

問題：無氣體參加的反應或反應前后氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)相等的反應，改變壓強，平衡能否發(fā)生移動？不移動小結(jié)：條件對平衡的影響化學平衡濃度溫度壓強c(反應物)增大，平衡正向移動。T升高，平衡向吸熱反應方向移動。P增大，平衡向氣體體積減小的方向移動。催化劑不影響平衡勒·夏特列原理勒?夏特列曾經(jīng)提出了一個經(jīng)驗性的“平衡移動原理”：如果改變平衡體系的條件（如溫度、濃度、壓強）之一，平衡將向減弱這個改變的方向移動。對于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如圖所示的變化，則：【例析】①P1與P2

的關(guān)系是

；②m+n與p的關(guān)系是

；③T1與T2的關(guān)系是

；④△H與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p△H<0如圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)