第一單元 化學(xué)基本概念物質(zhì)的分類

第一部分化學(xué)基本概念第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。1、下列說(shuō)法正確的是A、氯化鈉由鈉離子和氯離子組成的B、H2O2是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的C、氯化鈉分子由1個(gè)鈉離子和1個(gè)氯離子構(gòu)成D、H2O2是分子由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成D1、元素、物質(zhì)及微粒的關(guān)系（理解以下三組概念）（1）原子與分子、離子、原子團(tuán)（2）元素與核素、同位素、同素異形體（3）元素、微粒與物質(zhì)的關(guān)系（一）物質(zhì)的組成物質(zhì)組成分類變化性質(zhì)宏觀：元素(組成)微觀：分子、原子、離子（構(gòu)成）游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)（同素異形體）化合態(tài)：化合物純凈物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物思考題（1）：選擇下列物質(zhì)填在下圖物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、空氣、Ba(OH)2、KNO3、CO2、含鎂60％的MgO

?；瘜W(xué)物質(zhì)混合物樹(shù)狀分類法物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類法：

樹(shù)狀分類法和交叉分類法思考題（2）：從鹽的組成離子分類，請(qǐng)用線連接：銀鹽鋇鹽硝酸鹽硫酸鹽AgNO3Ba(NO3)2BaSO4Ag2SO4物質(zhì)宏觀：元素微觀：分子、原子、離子游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)化合態(tài)：化合物組成分類變化性質(zhì)（氫化物、氧化物、酸、堿、鹽）（二）物質(zhì)的分類純凈物混合物：溶液、濁液、膠體單質(zhì)：金屬、非金屬化合物無(wú)機(jī)物有機(jī)物練習(xí)：以下說(shuō)法正確的是A、粗鹽和酸雨都是純凈物；B、冰和干冰既是純凈物又是化合物；C、鹽酸和食醋既是化合物又是酸；D、純堿和熟石灰都是堿；

金屬非金屬原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

最外層電子數(shù)不多于電子層數(shù)，一般為1-3個(gè)

最外層電子數(shù)不少于電子層數(shù)

有金屬光澤、能導(dǎo)電、傳熱、延展性，常溫下幾乎全是固體質(zhì)脆、一般不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱，通常有氣態(tài)、固體或液體還原性一般具有氧化性（09）廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬單質(zhì)1、氫化物氫化物氣態(tài)氫化物：固態(tài)氫化物：共價(jià)化合物，氫為正價(jià)。HCl、H2S、NH3離子化合物，氫為負(fù)價(jià)。NaH、CaH2等。無(wú)機(jī)化合物常分為：氫化物、氧化物、酸、堿、鹽2、思考：SO3、SO2、CO2、Mn2O7、Na2O、CaO、Fe2O3、Al2O3、CO、NO、Na2O2、H2O2、Fe3O4、KO2，請(qǐng)按下面內(nèi)容分類：（1）酸性氧化物___（2）堿性氧化物___（3）兩性氧化物___（4）不成鹽氧化物____（5）過(guò)氧化物

；（6）復(fù)雜氧化物_____（7）超氧化物_____2氧化物不成鹽氧化物過(guò)氧化物：復(fù)雜氧化物：成鹽氧化物堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物不和酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽。如：NO、CO存在過(guò)氧鍵可看作兩種價(jià)態(tài)的氧化物練習(xí)：下列敘述正確的是（）1、非金屬氧化物都是酸性氧化物2、堿性氧化物都是金屬氧化物3、金屬氧化物均為堿性氧化物4、酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)5、酸性氧化物在常溫下均為氣體6、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)7、氧化物都能與水反應(yīng)，氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)23、思考：H2SO4、HNO3、H2CO3、HClO4、H2SO3、H2SiO3、H3PO4、HCl、HBr、HI，HClO分類：（1）含氧酸__________、無(wú)氧酸________（2）按電離出H+數(shù)目分_______________（3）強(qiáng)酸_______、中強(qiáng)酸______、弱酸_____（4）強(qiáng)氧化性酸_______、非強(qiáng)氧化性酸________（5）高沸點(diǎn)酸______、低沸點(diǎn)酸_____H2SO4、HNO3、HClO4HCl、HBr、HI、H3PO4H2CO3、H2SO3、H2SiO3、HClO濃H2SO4、HNO3、HClOH2SO4、H3PO4練習(xí)：下列說(shuō)法中是否正確NaHSO4在水溶液中能電離出H+，所以NaHSO4為酸。思考：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3分類：（1）強(qiáng)堿

、弱堿

。兩性氫氧化物_____（2）可溶性堿________、難溶性堿_________（3）一元堿____、二元堿____、多元堿_______強(qiáng)堿、弱堿可溶性堿、微溶性堿、不溶有性堿一元堿、二元堿、三元堿4、堿NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、思考：Na2SO4、(NH4)3PO4、NaHCO3、NaHSO4、Na2CO3、

Cu2(OH)2CO3、KAl(SO4)2·12H2O、NH4Cl、CH3COONa正鹽

，酸式鹽

，堿式鹽

，復(fù)鹽

，含氧酸鹽

，無(wú)氧酸鹽

。正鹽：酸堿完全中和生成的鹽。酸式鹽：含有金屬離子(或NH4+)和酸式根離子的鹽。堿式鹽：含有金屬離子(或NH4+)和堿式酸根離子的鹽。復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子及酸根離子的鹽5、鹽1、下列各物質(zhì)的性質(zhì)，不屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A．苯酚在空氣中變成紅色B．酸使石蕊試液變紅C．木炭使品紅溶液褪色D．Na2O2使酚酞先變紅后褪色2、下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（）A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油C．氯化銨和硝酸銨晶體D．碘和高錳酸鉀固體CC（三）物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱等）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、氧化性、還原性、可燃性、酸性、堿性等）（四）物理變化和化學(xué)變化（1）特征：有無(wú)新物質(zhì)生成（2）本質(zhì)：有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成（3）常見(jiàn)典型實(shí)例：物理變化：①升華②萃?、鄯忠孩苷麴s⑤吸附⑥金屬導(dǎo)電

⑦鹽析⑧焰色反應(yīng)化學(xué)變化：①水解②電解③熔融鹽導(dǎo)電④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電【提醒】有些元素原子的裂變、聚變等，雖有新物質(zhì)生成，但不屬于中學(xué)化學(xué)研究的化學(xué)變化范疇。A1、下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（）甘油加水作護(hù)膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡2、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化