原子核外電子的排布規(guī)律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一課時原子核外電子的排布規(guī)律及粒子半徑的比較§1-2元素周期律1.電子的能量與運動的區(qū)域

任何一個電子都具有一定的能量,在同一個原子里各電子的能量不盡相同,有的差別還很大。

在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，而能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動。

能量字母表示7654321電子層(n)KLMNOPQ低高2.電子層電子離原子核的距離:電子的能量：近遠小大③各電子層最多容納2n2個電子。④原子最外電子層上的電子數(shù)不能超過8個（K層為最外層時不超過2個）。⑤次外層電子數(shù)不能超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。3.核外電子的排布規(guī)律

①核外電子分層排布。②電子首先排布在能量最低的電子層里，只有當能量最低的電子層中排滿了電子之后，剩余的電子才依次進入能量較高的電子層里，直至所有的電子都排完。1.A原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)也等于電子層數(shù)，A是

。2.B原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2,則B是

。3.C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。則C是

。

4.D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。則D是

。BeSiBNe4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義電子層該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核的電性離子結(jié)構(gòu)示意圖？

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+1+2+3+523+624+826+1028+11281+14284+1728721+422+725+927+13283+162861+18288+12282+152852【練習】寫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖[討論1]比較Na原子與Li原子的原子半徑大小：

+312+11821NaLi答案：半徑：Na>Li[討論3]比較Na與Na+的半徑大?。篘a+11821Na++1182

答案：半徑Na

>Na+[討論2]

+12822

+11821NaMg半徑：Na>Mg[討論4]比較Cl-與Cl的半徑大?。?17827+17828Cl-Cl答案：半徑Cl-

>Cl[討論5]比較Na+與Mg2+半徑大小：+1282+1182Na+Mg2+答案：半徑Na+>Mg2+[討論6]比較O2-與F-半徑大?。?/p>

+882+982O2-F-答案：半徑O2-

>F-越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑5、微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如Cl

Cl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17【練習1】下列化合物中,陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()。

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsFA【練習2】根據(jù)1-20號元素原子核外電子排布的特點回答：（1）最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有________（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是___________（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是___________（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是___________BeArCONe（5）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是_______（6）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是_______（7）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是_________（8）電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是_________（9）最外層電子數(shù)是電層電子數(shù)2倍的原子是_________（10）最外層電子數(shù)是電層電子數(shù)3倍的原子是________LiSiLiPHBeAlLiCaHeCSO

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+1+2+3+523+624