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第二節(jié)分子的立體構型第二課時雜化軌道理論

1、要點：中心原子價電子層電子對（包括＿＿

電子對和

的孤對電子對）的互相

作用，使分子的幾何構型總是采取電子對相互

的那種構型，即分子盡可能采取對稱的空間構型。（VSEPR模型）成鍵未成鍵排斥排斥最小價層電子對互斥模型應用：可用來預測分子的立體結構代表物中心原子結合的原子數(shù)孤對電子的對數(shù)分子類型空間構型中心原子無孤對電子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤對電子H2O22AB2NH331AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形價層電子對互斥模型分析思考：

１、寫出C原子電子排布的軌道表示式，并由此推測：CH４分子的C原子有沒有可能形成四個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？２、如果C原子就以１個２Ｓ軌道和３個２Ｐ軌道上的單電子，分別與四個Ｈ原子的１Ｓ軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個共價鍵能否完全相同？這與CH４分子的實際情況是否吻合？如何才能使CH４分子中的C原子與四個H原子形成完全等同的四個共價鍵呢？109°28’原子軌道？伸展方向？三、雜化軌道理論

—解釋分子的立體構型1、雜化軌道的概念在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道間通過相互的混雜后，形成相同數(shù)量的幾個能量與形狀都相同的新軌道。※雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子剩余的p軌道可以形成π鍵C2H4(sp2雜化）雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1s+1p1s+2p1s+3p雜化軌道數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角180?120?109?28’空

間

構

型直線正三角形正四面體實

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl42、雜化軌道的類型3、中心原子雜化方式的判斷★雜化軌道數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結合的原子數(shù)價層電子對數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結構CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=20+3=30+4=41+2=31+3=42+2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直線形平面三角形正四面體形V形三角錐形V形練習：用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類型、成鍵情況和分子的空間構型

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