溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(魯科)

1生活中，人們使用電冰箱來儲存食物，為什么？學(xué)以致用問題金屬銅與稀硝酸制取NO時反應(yīng)比較慢，現(xiàn)象不明顯，若要加快產(chǎn)生氣體的量，可以如何操作？

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．掌握溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2．了解溫度影響反應(yīng)速率的原因范托夫規(guī)律：對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K,反應(yīng)速率增加到2-4倍?！韭?lián)想●質(zhì)疑】閱讀教材P58：找出溫度變化與化學(xué)反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系。【交流●研討】觀察以下三個反應(yīng)在不同溫度時的反應(yīng)速率常數(shù)之比，分析表中提供的數(shù)據(jù)思考:1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?溫度越高,反應(yīng)速率常數(shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。2.升高相同溫度,對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎?為什么？不一樣;化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。序號化學(xué)反應(yīng)K(308K)/K(298K)ANO+O3=NO2+O21.15BH2+I2=2HI8.99CNH4CNO=(NH2)2CO3.58方法導(dǎo)引通過框圖的設(shè)問，你能總結(jié)出做該類題目的一般思路嗎？橫向比較——同一個反應(yīng)縱向比較——不同反應(yīng)【小組●討論】閱讀教材P59—P60，探討溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。1.活化分子和活化能(Ea)普通分子活化分子發(fā)生反應(yīng)AB+CEaA···

B···CA+BC反應(yīng)進(jìn)程能量

吸收能量

有效碰撞活化能越高,反應(yīng)越___進(jìn)行.難2.本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。▲對于某個化學(xué)反應(yīng)，溫度T是變量，升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大。阿侖尼烏斯公式K反應(yīng)速率常數(shù)A

比例常數(shù)e

自然對數(shù)的底R

摩爾氣體常量Ea

活化能▲對于不同的化學(xué)反應(yīng)，升高相同溫度，

Ea為變量，不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同。歸納總結(jié)●普通分子活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞頻率加快

化學(xué)反應(yīng)速率增大

升高溫度活化能（Ea）●化學(xué)平衡狀態(tài)升高溫度V(正)增大V(逆)增大增大倍數(shù)不同V(正