高一下期中化學試卷

試時間：

分鐘； 命題人： 審題人：可能用到的相對原子質(zhì)量：

一．選擇題（每題只有一個正確選項，×

分）．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①

過濾 ②

蒸發(fā) ③

溶解 ④

向容

量

瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ ．③和④ ．①和④．下列說法正確的是A．水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物B．生成鹽和水的反應一定是酸堿中和反應．、、、

均為含共價鍵的離子化合物．煤經(jīng)過氣化或液化兩類化學變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗铝谢瘜W用語的表達正確的是A．電離：＝＋ B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：．質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

的微粒：

．醫(yī)用“鋇餐”的化學式：．下列說法正確的是（A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.

的

與

混合氣體的體積約為B．

溶液中，電離出的

+數(shù)小于

A．標準狀況下，

重水（）中含有的中子數(shù)為A．

與

Cl完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A．下列對應化學反應的離子方程式正確的是第頁/共頁A．KIO與

KI

在酸性溶液中反應：

+

+

=

+

B．向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱：4+

+

=

↑+．將過量二氧化硫通入稀氨水中：

+

=

+

4+．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：

+

++

=

++

↑+

．對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是A

現(xiàn)

象

投入到

溶液中得到大量紅褐色沉淀

解

釋

具有還原性B

濃硝酸在光照條件下變黃溶于濃硝酸向某溶液中加入硝酸酸化

的氯化鋇溶液，有白色沉 說明該溶液中含有

淀生成向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)

說明濃硫酸具有脫水性生白霧．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入后仍能大量共存的一組是A．K+、+、Cl、 B．K+、+、、．+、2+、、Cl ．K+、+、·H、．右表是元素周期表一部分。X、Y、

均為短周期元素，X、

的質(zhì)子數(shù)之和為

，下列說法正確的是A．

的原子序數(shù)比

的大

B．Y

的最高價氧化物溶于水，與水反應得到酸．

的單質(zhì)能與

的一種氧化物的水溶液反應生成兩種強酸．

的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應，將鐵粉氧化為+3

價．下列說法中正確的是 （ ）A．

g

熔融

與

g

熔融

中陰離子數(shù)目相同B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，其與Cl形成的強電解質(zhì)都是離子化合物．二硫化碳與

的結(jié)構(gòu)相似，其電子式為．中子數(shù)為

的氯原子可表示為

Cl．X、Y、、

是元素周期表中前

號元素，其原子序數(shù)依次增大，且

X、Y

、

相鄰。X

的核電荷數(shù)是

Y

的核外電子數(shù)的一半，Y

與

可形成化合物

Y。則下列說法正確的是 （ ）A．還原性：

X

的氫化物﹥Y

的氫化物﹥

的氫化物B．簡單離子的半徑：

的離子﹥

的離子

﹥Y

的離子﹥X

的離子．Y

X，

Y

都是共價化合物．

元素的最高價氧化物的水化物的化學式為．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為

A，它的陰離子

X核外有

個電子，

克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A

．

B

．

．．．

在

2L

恒容密閉容器中，加入X

和

Y

各

，一定條件下發(fā)生化學反應：（g）+

2Y（g） （g）+2

（g），

反應進行到

時測得

X

的轉(zhuǎn)化率為

，

后達到化學平衡，測得

的濃度為

，則下列說法正確的是 第頁/共頁υA．

內(nèi)平均反應速率為

υB．達到平衡時

Y

的轉(zhuǎn)化率為

．保持容積體積不變，向容器中通入稀有氣體可提高反應速率．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．短周期主族元素X、Y、、、

的原子序數(shù)依次增大。X

的氣態(tài)氫化物極易溶于

Y

的氫化物中，常溫下，

的單質(zhì)能溶于

的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A

Y

的最高正化合價為+6 B．氣態(tài)氫化物的沸點： ．元素

的最高價氧化物對應的水化物酸性比

的強．

電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A．

電極是該電池的負極，發(fā)生還原反應B．在石墨電極上發(fā)生氧化反應．電流方向是石墨經(jīng)過導線流向．溶液中

Cl向正極移動．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是① ② ③ ④ ⑤Cl ⑥⑦A.②③④⑤ B.②③⑤ C.①②③⑤ ①③⑤現(xiàn)有

A、B、、

四種金屬片：

①把

A、B

用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B

、

用導線連接后同時浸入稀硫酸中，

發(fā)生氧化反應；③把

A、

用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為

A→導線→。根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是（ ）A．在①中，金屬片B

發(fā)生還原反應 B．在②中，金屬片

作正極．上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：．如果把

B、

用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片

上有氣泡產(chǎn)生

分）．下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（）在這

種元素中，非金屬性最強的是 （

）

元

素

②

⑧

⑨

以

原

子

個

數(shù)

比

形

成

的

化

合

物

的

電．子．式為 ，元素②與⑨形成的

化合物的化學式 ；（

中原子個數(shù)比為

，

中含有的化學鍵類型有 ；（ ＞ （用化學式表示）（

）

元

素

⑤

的

單．質(zhì)．與

氫

氧

化

鈉

溶

液

反

應

的

離

子

方

程式 。（）元素④和③形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。

X

氣體和

Y氣體混合于

L

＋

＋

。

末已生成

，若測知以

的濃度變化表示的反應速第頁/共頁率 為 （ ） ，（）則這

內(nèi)

v(X)

=

=（）

末時

Y

的濃度（）化學反應方程式中

的值是（）

末時，Y

在混合物中的體積分數(shù)為．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A

是高熔點物質(zhì)，B

是空氣成分之一，

是紅棕色固

體，

是黃綠色氣體，K

是紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}：（）B

的化學式是 ，

的化學式是 。（）反應①的離子方程式是 。（）反應②的化學反應方程式是 。．

（固體與稀硫酸反應

氣體。①該反應的化學

化亞鐵來制備方程式為 。②多余的

氣體可用

氣體的理由是 。（

溶液作吸收液也能吸收

=↓廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。①該反應中

顯 、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 、氧化性 d、還原性②檢驗廢吸收液中是否含有

3+的適宜試劑是 。③強酸性的廢吸收液中滴入少量高錳酸鉀溶液

,溶液的紫色會褪去,則發(fā)生反應的離子反應方程式為 。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（）

氫氣燃燒放出

的能量，+

=

化學鍵斷裂化學鍵吸

收

的

能

量

O=O

X

請根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算：斷裂

需要吸收的能量

X

=

________kJ，（）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術可以用

和

反應來生產(chǎn)燃料甲醇：

+

+

一定溫度下，在體積為

L

的密閉容器中充入

和

，測得

和

的濃度隨時間變化如圖所示。①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________A．在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變B．單位時間內(nèi)每消耗

，同時生成

．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化．反應中

與

的物質(zhì)的量濃度比為

：②從反應開始到平衡的平均反應速率

=

________，達到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。③下列的條件一定能加快反應速率的是________第頁/共頁A．升高反應溫度 B．縮小容器的體積．保持容器體積不變，充入稀有氣體使壓強增大 ．保持容器體積不變，充入

氣體．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。（

）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為： 。（

B

中飽和食鹽水的作用是

B

亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時

中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時

B

中的現(xiàn)象 。（）裝置

F

燒杯中盛放的試劑是 ，其中發(fā)生反應的離子方程式是 。（）裝置

的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此

中

I、II、III

依次放入 。選項AB

I干燥的有色布干燥的有色布濕潤的有色布濕潤的有色布

II

III濕潤的有色布堿石灰濕潤的有色布硅膠干燥的有色布濃硫酸干燥的有色布 無水氯化鈣（）設計裝置

、E

的目的是比較

Cl、、I的氧化性強弱。當向

中緩緩．．通入足量氯氣時，可．．以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl的氧化性大于

。打開活塞，將裝置

中少量溶液加入裝置

E

中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明

的氧化性強于

I，原因是 。高一下化學期中答題卷

×

分）題號答案

與當今

唐宋或單

靠“

教師”

更早之“

死

”

記一稱最

前，針還

不接近的

對

“

經(jīng)行

,

還“

老師”

學

”“

律得

“

活

”概念，

學

”“

算用

,

姑最早也

學

”

和且稱之要追溯

“

書學”為

“

先至宋元

各

科死

后時期。

目，其活”吧。金代元

相應傳讓學生好

問

授者稱把一周《示侄

為

“

博看到或?qū)O

伯

士”，這聽到的第頁/共頁

安》詩 與當今“云：伯

“

博士”“安入小 含義已學，穎 經(jīng)相去悟非凡 甚遠。貌，屬 而對那句有夙 些特別性，說 講 授字驚老 “

武事”師

。

”

或講解于 是

“

經(jīng)籍”看，宋 者，又元時期 稱

“

講小學教 師

”

。師被稱 “

教授”為

“

老

和

“

助師

”

有

教

”

均案 可

原為學

新鮮事記

下來

,

摒棄那些假話套話

空話

,

寫出自己的真情實

感

,篇幅可長

可短

,

并要求運用積累的

成語、名言警句稽。清 官

稱

等

,

定代稱主 謂。前考官也 者始于為

“

老

宋，乃師”，而

“ 宗一般學 學

”“

律

期檢查點

評

,選擇優(yōu)秀篇目在班里堂里的 學

”“

醫(yī)先生則 學

”“

武稱 為

學

”

等“

教師”

科目的或

“

教

講 授習”。可

者；而“見，教

后者則“師

”

一

于西晉說是比 武帝時較晚的 代即已事了。 設 立如今體 了，主“會，教

要協(xié)助“師

”

的

國子、含義比 博士培

朗讀或展出。這

樣

,即鞏固了所學的

材料

,

又鍛煉了學生的寫作能力

,

同時還培養(yǎng)了學生的觀察

能之

“

老

養(yǎng) 生 力、思“師

”

一

徒。助“說，具 教

”

在有資歷 古代不和學識 僅要作程度上 入流的較低一 學問，些的差 其教書別。辛 育人的第頁/共頁

維能力等

等

,達

到“

一石多鳥

”的

效果。亥革命 職責也后，教 十分明師與其 晰。唐他官員 代國子一樣依 學、太法令任 學等所命，故 設

之又

稱

“

助教”“

教師”

一席，為

“

教

也是當員”。 朝打眼的 學官。至明清兩代，只設國子監(jiān)（國子學）一科的“ 助教”，其身價不謂 顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論“

是博題號

士

”“

講師”，還是

“

教授

”“

助教”，其今日教師應具有的基本概念都具有了。

答案

分）（

分）（）（） ，（）（） >第頁/共頁（）（） ，（

分）（） ，（）（）（）（

分）（） ，（）（）（

分）（）①（）①（

分）（）（）①（

分）（）（） ，（） ，（）（） ，高一下化學期中答案

×

分）題號答案題號答案

A

C

BB

CC

BC

AB

C

分） （）氟；

（） ；

；（）離子鍵和共價鍵

分（）

。（）〔〕

↑

（

分））離子 （

分）

（）

（），

（）

（）

（）

（