《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》試題庫(kù)

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》試題庫(kù)總分：32分考試時(shí)間：分鐘學(xué)校__________班別__________姓名__________分?jǐn)?shù)__________題號(hào)一總分得分一、單選類(lèi)（共0分）1.用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開(kāi)五種離子。則溶液①②③④是（） A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO42.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是()A.B.C.D.3.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為×108mol·L1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為×105mol·L1。若在5mL含有KCl和KI各為·L1的溶液中，加入·L1AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是()A.c(K+)＞＞c(Cl)＞c(Ag+)＞c(I)B.c(K+)＞＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I)C.c(NO)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl)＞c(I)D.c(K+)＞＞c(Ag+)＝c(Cl)+c(I)4.在·L1的AgNO3溶液中加入100mL溶有的溶液，再加入100mL溶有·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是()A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為·L15.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)＝×106mol·L1，，則Ca3(PO4)2的Ksp為()A.×1029B.×1012C.×1018D.×10276.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類(lèi)似于c(H+)·c(OH)＝KW，存在等式c(M+)·c(X)＝Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是() ①·L1KCl溶液 ②·L1CaCl2溶液 ③·L1HCl溶液 ④10mL蒸餾水 ⑤·L1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞③＞⑤＞②＞①7.在BaSO4飽和溶液中加入少量氯化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A.B.C.D.8.在·L1KCl溶液中，加入·L1AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp=×1010)()A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgCl9.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=·L1，c(Cl)=·L1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L1NaOH溶液的體積是()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL10.在溶液中能大量共存的離子組是()A.Al3+、、H+、B.、K+、Al3+、ClC.、Fe3+、、K+D.Al3+、K+、Cl、11.下列屬于微溶物質(zhì)的是()A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S12.已知硫酸鉛不溶于水,也不溶于鹽酸和硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無(wú)色溶液,其化學(xué)方程式是:PbSO4+2NH4AcPbAc2+(NH4)2SO4。當(dāng)PbAc2溶液中通入H2S時(shí),有黑色沉淀產(chǎn)生,則這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是()A.PbAc2+H2SPbS↓+2HAcB.Pb2++H2SPbS↓+2H+C.Pb2++2Ac+H2SPbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac+2H++S2-PbS↓+2HAc13.在·L1的AgNO3溶液中加入100mL溶有的溶液,再加入100mL溶有·5H2O的溶液,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中,正確的是()A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中,n(Cl)=D.在最終得到的溶液中,c(Cu2+)=·L114.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主15.CaCO3在下列哪種液體中溶解度最大()A.H2OB.Na2CO3溶液C.乙醇D.CaCl2溶液16.非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是()A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石形成B.不食用含鈣的食品C.適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基，可預(yù)防膽結(jié)石D.手術(shù)切除膽囊是最好的方法17.鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦石(如Al2O3)中。用NaOH溶液處理鋁礦石(Al2O3)時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?)A.氫氧化鎵酸性強(qiáng)于氫氧化鋁B.氫氧化鋁酸性強(qiáng)于氫氧化鎵C.氫氧化鎵易溶于水，所以不沉淀D.Al(OH)3是難溶物18.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是()A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液19.下列說(shuō)法中正確的是()A.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡B.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡C.溶解平衡只能通過(guò)電解質(zhì)溶解于水時(shí)建立D.溶解平衡時(shí)，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等20.下列說(shuō)法中正確的是()A.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出B.工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+、Cu2+等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D.珊瑚蟲(chóng)從周?chē)Ｋ蝎@取Ca2+和，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚21.下列說(shuō)法中，正確的是()A.水的離子積KW隨溫度、外加酸(堿)濃度的改變而改變B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是ΔH＜0、ΔS＞0C.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定改變D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)22.下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述不正確的是()A.溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一B.溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行C.離子反應(yīng)中生成的沉淀的溶解度為零D.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度更小23.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解24.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是()A.一部分為Al(OH)3溶液，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以形式存在于溶液中C.全部為Al(OH)3沉淀D.幾乎全部以形式存在于溶液中25.下列物質(zhì)不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是()A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.Al2O3D.SiO226.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水27.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()A.Fe2(SO4)3B.FeCl3C.Na2CO3D.KCl28.除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是()A.NaOHB.石灰水C.銅片D.氨水29.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加一滴Na2S溶液，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()A.AgCl＝AgI＝Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.無(wú)法判斷30.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(提示氫氧化鐵完全沉淀時(shí)的pH為，氫氧化鎂完全沉淀時(shí)的pH為（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO31.Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是（）A.在純水中B.在·L1的MgCl2溶液中C.在·L1的NH3·H2O溶液中D.在·L1的CH3COOH溶液中題號(hào)一總分得分二、簡(jiǎn)答類(lèi)（共0分）1.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：，Ksp＝c(Cu2+)·[c(OH)]2＝2×1020。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__________。 (2)要使·L1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)_________。2.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_________________________________________。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物的更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_________。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法_________3.在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：，向該飽和溶液中分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí)，固體Mg(OH)2的質(zhì)量有什么變化？4.氫氧化鎂難溶于水,但它所溶解的那一部分則在溶液中完全電離。t℃時(shí),飽和氫氧化鎂溶液的pH=11,若不考慮KW值的變化,則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是多少？(溶液的密度·cm3)5.計(jì)算25℃下CaF2(s)，(1)在水中,(2)在·LCa(NO3)2溶液中,(3)在·LNaF溶液中的溶解度(mol·L)。比較三種情況下溶解度的相對(duì)大小。(已知25℃，Ksp(CaF2)=×10-4)6.已知25℃時(shí)Ag2CrO4的溶度積為×1012,試求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L1)。7.在25℃下,將固體AgCl放入純水中,不斷攪拌并使系統(tǒng)中有未溶解的AgCl。幾天后,達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),測(cè)定AgCl的溶解度為×103g·L1。試求該溫度下AgCl的溶度積。8.將等體積的4×103mol·L1的AgNO3溶液和4×103mol·L1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？〔已知Ksp(Ag2CrO4)=×1012〕9.298K時(shí)，Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=×1012，求Ag2CrO4的溶解度。（設(shè)Ag2CrO4的摩爾質(zhì)量為M）10.從溶解平衡的角度分析氫氧化鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液。11.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃。在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并有刺激性氣味的氣體放出,該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (1)試據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干,得不到無(wú)水ZnCl2,只能得到其水解產(chǎn)物Zn(OH)Cl。工業(yè)上常用ZnCl2·2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2，在此制法中SOCl2與晶體中的結(jié)晶水反應(yīng)的生成物可使ZnCl2水解被抑制。請(qǐng)寫(xiě)出共熱過(guò)程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:。12.FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀。則： (1)氣體為_(kāi)____________，紅褐色沉淀為_(kāi)____________。 (2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是____________________________________。題號(hào)一總分得分三、綜合類(lèi)（共23分）1.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作： 已知Cu2+、Fe2+在pH為4～5時(shí)幾乎不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4分)1).X是_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。(2分)2).Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_________，生產(chǎn)中Y可選：_________。(2分)3).溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意_________________________。(0分)2.向·L-1的AgNO3溶液中加入·L的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl)的乘積是一個(gè)常數(shù)：c(Ag+)·c(Cl)=×10-10(mol·L)2，試求：(2分)1).沉淀生成后溶液中c(Ag+)為_(kāi)________。(1分)2).沉淀生成后溶液的pH是_________。(1分)3.水的電離平衡線如下圖所示。 (4分)1).若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_________增加到_________。(2分)2).將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)________。(1分)3).已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n·[c(Bn)]m，式中c(Am+)和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下Ca(OH)2的溶解度為，其飽和溶液密度設(shè)為1g·mL，其離子積為_(kāi)________。(1分)4.根據(jù)以下敘述,回答第(1)～(3)題。工業(yè)上制氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下: CuO+2HClCuCl2+H2O,FeO+2HClFeCl2+H2O。 已知:pH≥時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3～4時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(0分)1).為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是()(0分)A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥B.加純銅粉,將Fe2+還原出來(lái)C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整pH在3～4D.通入硫化氫,使Fe2+直接沉淀2).工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,當(dāng)向溶液中加入NaClO后,溶液pH變化情況是()(0分)A.肯定減小B.肯定增大C.可能減小D.可能增大3).若此溶液中只含有Fe3+時(shí),要調(diào)整pH在3～4之間,此時(shí)最好向溶液中加入()(0分)A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固體5.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作： 已知Cu2+、Fe2+在pH為4—5時(shí)不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2分)1).X是什么物質(zhì)？_________。其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(0分)2).Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_________，生產(chǎn)中Y可選：_________。(2分)3).溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：________________________。(0分)6.已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：(0分)1).寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：________________________。(0分)2).簡(jiǎn)要說(shuō)明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：__________________________。(0分)7.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是，化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)規(guī)律同樣適用于難溶電解質(zhì)的溶解平衡，因此可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)——溶液中的或。(11分)1).沉淀的生成：在涉及_________、_________的生產(chǎn)、科研、_________等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到_________或_________的目的。(5分)2).沉淀的溶解：對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果設(shè)法不斷地_________，使平衡向_________移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。能夠溶解沉淀的試劑的類(lèi)型主要有：_________、_________等。(4分)3).沉淀的轉(zhuǎn)化：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是_________。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀更容易轉(zhuǎn)化成_________的沉淀。(2分)題號(hào)一總分得分四、多選類(lèi)（共0分）1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和C.升高溫度，AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變2.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰并恢復(fù)至原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不變C.n()增大D.c()不變3.將·L1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生沉淀，則下列說(shuō)法正確的是()A.產(chǎn)生的沉淀為AgClB.產(chǎn)生的沉淀為AgFC.產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl的混合物D.AgF溶于水4.在-50℃時(shí)，2NH3（l）+，的平衡濃度為1×105mol·L1。下列說(shuō)法正確的是（）A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積增大B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C.此溫度下液氨的離子積為1×1030D.液氨中加金屬鈉，有NaNH2生成5.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是()A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.CO2題號(hào)一總分得分五、填空類(lèi)（共9分）1.向含有AgI的飽和溶液中： (1)加入固體AgNO3，則c(I)_________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。 (2)若改加更多的AgI，則c(Ag+)將_________。 (3)若改加AgBr固體，則c(I)_________，而c(Ag+)將_________。2.已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl(s)Ag++Cl 在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子()的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c()=× 現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入： ①100mL蒸餾水中； ②mol·鹽酸溶液中； ③·的氯化鋁溶液中； ④·的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_________(用序號(hào)回答)。在·氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到_________mol·。3.氧化鎂難溶于水，但它溶解的那一部分則在溶液中完全電離。t℃時(shí)，飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是_________(溶液的密度為·)。4.在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_________，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：_________。參考答案:一、單選類(lèi)（共0分）1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.C8.A9.C10.A11.C12.A13.B14.D15.A16.C17.A18.D19.D20.D21.D22.C23.B24.D25.A26.D27.B28.A29.C30.D31.D二、簡(jiǎn)答類(lèi)（共0分）1.(1)5 (2)6 2.因有中和反應(yīng)發(fā)生，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 牙膏中加入Ca2+(或加) 3.加入固體CH3COONa使Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解:增大了c()，使Mg(OH)2的溶解平衡向生成Mg(OH)2的方向移動(dòng)。加入NH4Cl固體使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減小。理由是NH4Cl在溶液中電離出NH，NH與OH-發(fā)生反應(yīng):減小了c()，使Mg(OH)2溶解平衡向生成Mg2+和的方向移動(dòng)。 4. 5.(1)CaF2(s)在純水中的溶解度為S1,設(shè)S1=xmol·L，Ksp(CaF2)={c(Ca2+)}{c(F-)}2=×109=x(2x)2=4x3，解得x=×104，S1=c(Ca2+)=×104mol·L； (2)CaF2(s)在·LCa(NO3)2溶液中的溶解度為S2,設(shè)S2=ymol·L。特別注意,此時(shí),S2≠c(Ca2+)≠c(F-)。 CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq) 平衡濃度/(mol·L)+y2y ×109=+y)(2y)2 +y≈=×104 S2=2c(F-)=×104mol·L (3)CaF2(s)在·L1NaF溶液中的溶解度為S3,設(shè)S3=zmol·L。此時(shí) S3=(Ca2+)。CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq) 平衡濃度/(mol·L)z+2z ×109=z+2z)2=×105S3=×105mol·L，比較S1、S2和S3的計(jì)算結(jié)果,在純水中CaF2的溶解度最大。在Ca(NO3)2與CaF2中均含有Ca2+;NaF與CaF2中都含有相同離子F。Ca(NO3)2是NaF強(qiáng)電解質(zhì)。CaF2在含有相同離子(Ca2+或F)的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶解度均有所降低。 6.設(shè)Ag2CrO4(s)的溶解度為xmol·L1。 Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO(aq) 平衡濃度/(mol·L1)2xx Ksp(Ag2CrO4)={c(Ag+)}2{c(CrO)}×1012=4x3,x=×105，Mr(Ag2CrO4)=, Ag2CrO4在水中的溶解度S為:S=×105×·L1=×102g·L1 7.已知Mr(AgCl)=,將AgCl的溶解度單位換算為mol·L1,則其溶解度S為: S(mol·L1)=×103g·L1/·mol1=×105mol·L1， 假設(shè)在AgCl飽和溶液中,溶解了的AgCl完全解離: AgCl(s)Ag+(aq)+(aq) 平衡濃度/(mol·L1)SS Ksp(AgCl)={c(Ag+)}{c(Cl)}={S}2=×1010，同樣,可從溶度積計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶解度。 8.有Ag2CrO4沉淀析出。 9.×105Mg 10.氫氧化鋁在溶液中存在著下列三個(gè)平衡: 溶解平衡 堿式電離平衡 酸式電離平衡 向氫氧化鋁溶液中加入酸時(shí)，加入的H+與氫氧化鋁堿式電離出的OH-結(jié)合生成難電離的水:H++===H2O，堿式電離平衡向電離的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶解平衡向右移動(dòng)，因而氫氧化鋁溶解于酸溶液中。 向氫氧化鋁溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，加入的OH-與氫氧化鋁酸式電離出的H+結(jié)合生成難電離的水:H++===H2O，酸式電離平衡向電離的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶解平衡向右移動(dòng)，因而氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿溶液中。 11.(1)SOCl2+H2OSO2+2HCl (2)因?yàn)閆n2+水解顯酸性，SOCl2與H2O反應(yīng)可生成HCl抑制Zn2+的水解 12.(1)CO2Fe(OH)3 (2)FeCl3在溶液中水解呈酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；加入CaCO3逐漸與H+反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑；消耗H+使Fe3+水解，平衡向右移而出現(xiàn)褐色沉淀。 三、綜合類(lèi)（共23分）1.本題答案如下1)(1)Cl2 (2)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl 2)(1)調(diào)節(jié)溶液pH為4～5，且不引進(jìn)新雜質(zhì) (2)CuO或Cu(OH)2 3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干。 2.本題答案如下1)×10-7mol·L 2)2 3.本題答案如下1)(1)1014 (2)1012 2)2∶9 3) 4.本題答案如下1)C2)B3)D5.本題答案如下1)Cl2Cl2+2Fe2+2Fe3++2 2)(1)調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為4—5，且不引進(jìn)新雜質(zhì) (2)CuO或Cu(OH)2 3)通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干 6.本題答案如下1)2AgCl+S2Ag2S+2Cl 2)因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)。 7.本題答案如下1)(1)無(wú)機(jī)制備 (2)提純工藝 (3)廢水處理 (4)分離 (5)除去 2)(1)移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子 (2)沉淀溶解的方向 (3)強(qiáng)酸 (4)某些鹽溶液 3)(1)沉淀溶解平衡的移動(dòng) (2)溶解度更小 四、多選類(lèi)（共0分）1.A,C2.B,D3.A,D4.C,D5.B,D五、填空類(lèi)（共9分）1.(1)變小 (2)不變 (3)變小 (4)變大 2.(1)①＞④＞②＞③ (2)6× 3. 4.(1)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 (2)在純堿溶液中，水解:+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2++BaCO3↓（白色），由于c（）減小，水解平衡向左移動(dòng)，c（OH）減小，酚酞褪色 解析:一、單選類(lèi)（共0分）1.根據(jù)溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+，而用的分離試劑為H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，結(jié)合題目的分離流程圖示，第①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同時(shí)對(duì)其他離子無(wú)影響，因此試劑①為NaCl溶液；這樣余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，而加入試劑②后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進(jìn)行分離，說(shuō)明加入試劑②后將得到兩種離子的沉淀，另兩種離子則在溶液中，因此試劑②為NH3·H2O，形成的沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，另兩種離子Ba2+和K+則留在溶液中；對(duì)于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液將二者分離，而對(duì)溶液中的Ba2+和K+則可以通過(guò)加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分離，所以試劑③為NaOH溶液，試劑④為H2SO4溶液。2.向硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng):Mg2++2OHMg(OH)2↓，Al3++3OHAl(OH)3↓，Al(OH)3+OH+2H2O。即加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液時(shí)，Mg(OH)2不變，而Al(OH)3不斷溶解，最后完全變?yōu)?，綜上所述，沉淀物的變化趨勢(shì)是先增加，然后減少，到某一時(shí)刻開(kāi)始保持不變。3.加入AgNO3后，根據(jù)題意，由于AgI更難溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag+使Cl少量沉淀。所以選A。4.經(jīng)計(jì)算AgNO3、BaCl2、CuSO4·5H2O三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為，反應(yīng)生成的AgCl和BaSO4各為，溶液中剩余的是、和+，所以溶液應(yīng)呈藍(lán)色，故A、C是錯(cuò)誤的；三種溶液混合后溶液的體積變?yōu)?00mL，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為·L1。5.根據(jù)溶度積的定義可得Ca3(PO4)2的Ksp＝[c(Ca2+)]3·[c(PO)]2＝×1029。6.由于c(Ag+)·c(Cl)＝Ksp，c(Cl)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液體積無(wú)關(guān)。①中c(Cl)＝·L-1，②中c(Cl)＝·L1，③中c(Cl)＝·L1，④中c(Cl)＝0，⑤中c(Ag+)＝·L1。Ag+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)棰埽饥伲饥郏饥冢饥?，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢劲荨?.溶度積Ksp是溫度的函數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)Ksp是一定值；溶液中又加入了BaCl2，導(dǎo)致。8.無(wú)解析9.由電荷守恒知:2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl)，故c(Al3+)=×mol·L1=mol·L1，Mg2+完全沉淀用去的NaOH為 Mg2++2OHMg(OH)2↓ Al3+完全轉(zhuǎn)化為用去的NaOH為 Al3++4OH+2H2O 總共用去NaOH為+= 10.B中的和Al3+發(fā)生水解且相互促進(jìn)生成Al(OH)3沉淀。C中的和Fe3+發(fā)生水解且相互促進(jìn)生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀。D中反應(yīng)為Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑。11.在20℃時(shí)，100g水溶解—1g時(shí)為微溶。四種物質(zhì)的溶解度分別為AgCl:×104g；BaCl2:；CaSO4:；Ag2S:×1016g。12.題給的信息可把反應(yīng)視為復(fù)分解反應(yīng),據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷出Pb(Ac)2為弱電解質(zhì)。13.加入BaCl2后生成白色沉淀AgCl，再加入CuSO4,生成白色沉淀BaSO4,且兩者物質(zhì)的量相等。Cu2+為藍(lán)色，所以A選項(xiàng)錯(cuò)，所得溶液中c(Cu2+)應(yīng)為·L1。14.由于濃AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都會(huì)與過(guò)量的Ag+結(jié)合成沉淀，但AgBr的溶解度相對(duì)更小，所以以AgBr沉淀為主。15.B、D由于c()、c(Ca2+)增大，使溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小；CaCO3是離子化合物，在有機(jī)溶劑中CaCO3溶解度很小，故選A。16.服用具有還原性的物質(zhì)，防止羥基被氧化。17.題意指明M(OH)3都是難溶的氫氧化物，所以C、D不正確；在NaAlO2、NaGaO2溶液中通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2卻留在溶液中，只能考慮復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，從而選A。18.AgCl、AgBr、AgI、Ag2S中，Ag2S溶解度最小，所以用Na2S溶液除去NaNO3溶液中混有的AgNO3效果最好。19.認(rèn)真理解溶解平衡的內(nèi)涵是解題的關(guān)鍵。溶解平衡發(fā)生在固體表面，是在一定條件下離子向溶劑中擴(kuò)散和溶劑中離子向固體表面析出建立的平衡。溶解平衡時(shí)以上兩種速率相等。20.A項(xiàng)中不能用蘇打洗胃，胃酸為鹽酸，酸性較強(qiáng)，BaCO3仍能反應(yīng)而溶解，應(yīng)用Na2SO4；B項(xiàng)錯(cuò)用可溶性硫化物會(huì)引入新的雜質(zhì)，最好用FeS；C項(xiàng)水垢主要成分為CaCO3、Mg(OH)2；D項(xiàng)正確。21.A項(xiàng)中KW只與溫度有關(guān)；B項(xiàng)只要滿(mǎn)足ΔH-TΔS＜0，都是自發(fā)反應(yīng)；C項(xiàng)中化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。22.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的；生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度更小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。23.本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項(xiàng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。點(diǎn)評(píng):沉淀溶解平衡是平衡的一種，平衡移動(dòng)原理仍適用于該平衡體系。在學(xué)習(xí)該部分知識(shí)時(shí)，要注重平衡移動(dòng)原理對(duì)該部分知識(shí)的指導(dǎo)作用。24.反應(yīng)為KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4↓+KAlO2+2H2O。25.Al(OH)3為兩性氫氧化物，Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，它們都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。26.NaOH、Ba(OH)2為強(qiáng)堿，少量時(shí)生成Al(OH)3沉淀，過(guò)量時(shí)Al(OH)3沉淀又溶解，故不可用NaOH和Ba(OH)2，鹽酸不能使Al3+沉淀。AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl，由于NH3·H2O為弱堿，不能溶解Al(OH)3，故選D。27.FeCl3溶液加熱蒸干時(shí)發(fā)生:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，平衡向正方向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。28.A:FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl，過(guò)濾除去沉淀即可。B:2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2，混入CaCl2雜質(zhì)。C:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，不能除去FeCl3，且又混入了CuCl2。D:FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl，混入了NH4Cl雜質(zhì)。故只有A正確。29.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。因此，加入KI溶液，沉淀變成黃色，再加一滴Na2S溶液，沉淀又變成黑色。說(shuō)明沉淀的溶解度:AgCl＞AgI＞Ag2S。30.本題考查了運(yùn)用改變?nèi)芤旱乃釅A性來(lái)消除雜質(zhì)的有關(guān)原理。要除FeCl3，實(shí)際上是除去Fe3+。除Fe3+的方法是加入某物質(zhì)使之成為沉淀，過(guò)濾即可。由題目所供信息可知，氫氧化鐵飽和溶液的酸性較飽和氫氧化鎂的強(qiáng)，也就是說(shuō)前者飽和溶液中的氫氧根離子的濃度比后者小，這也就意味著前者的溶度積更小，溶解度更小。在溶液的氫氧根離子濃度達(dá)到某一數(shù)值（pH為）時(shí)，鎂離子還安然無(wú)恙，鐵離子已經(jīng)完全沉淀了。四種物質(zhì)均有提升溶液堿性的能力，但是前三者均會(huì)引入無(wú)法消除的雜質(zhì)離子，所以不可。該題巧妙運(yùn)用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，從而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。除雜的常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3+反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，不引入新雜質(zhì)，即使MgO過(guò)量，因?yàn)樗蝗苡谒膊粫?huì)引起二次污染。31.無(wú)解析二、簡(jiǎn)答類(lèi)（共0分）1.(1)根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2+)·[c(OH)]2＝2×10-20時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則c(H+)＝1×105mol·L1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5。 (2)要使Cu2+濃度降至·L1/1000＝2×104mol·L1，，c(H+)＝1×106mol·L1。此時(shí)溶液的pH＝6。2.根據(jù)題意，牙齒表面的一層硬的物質(zhì)存在如下平衡:因進(jìn)食后產(chǎn)生有機(jī)酸，電離出的H+與OH-結(jié)合生成H2O，破壞上述平衡使其向脫礦方向移動(dòng)，牙齒受到腐蝕。當(dāng)用含氟牙膏刷牙時(shí)，產(chǎn)生了質(zhì)地更堅(jiān)硬的固體物質(zhì)，使牙齒受到保護(hù)。從Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2+或都可促進(jìn)礦化。3.可運(yùn)用平衡移動(dòng)原理加以解釋。4.本題使用了求KW、pH、S等計(jì)算公式以及相關(guān)量法提出關(guān)系式求解的解題思路。已知溶液的密度為·cm3,與水的密度·cm3相等。兩者相等就暗示了一個(gè)重要結(jié)論。即溶液中溶解的Mg(OH)2量很少,在這里忽略不計(jì),溶液質(zhì)量與其中溶劑質(zhì)量幾乎相等。由題意可知pH=11，則c(H+)=1×1011mol·L1飽和氫氧化鎂溶液的質(zhì)量:·cm3×1000cm3=1000g，由于溶液中溶解的Mg(OH)2量很少,溶液質(zhì)量與其中的溶劑質(zhì)量幾乎相等,即溶劑質(zhì)量為1000g。所以t℃時(shí)Mg(OH)2的溶解度為。5.根據(jù)CaF2的Ksp求出飽和溶液中Ca2+和F的濃度，然后求出其質(zhì)量，即得溶解度。需要注意的是，在Ca(NO3)2或NaF溶液中要考慮Ca2+和F對(duì)溶解度的影響。6.根據(jù)溶度積求出溶液中的離子濃度，然后計(jì)算出1L溶液中Ag2CrO4的質(zhì)量，即溶解度。7.無(wú)解析8.混合后c(Ag+)=c(CrO)=2×103mol·L1則Qc=[c(Ag+)]2·c(CrO)=(2×103)2×2×103=8×109＞×1012，即Qc＞Ksp，所以有Ag2CrO4沉