化學(xué)鍵同步練習(xí)（含解析）

高中化學(xué)人教（新教材）必修第一冊(cè)學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)鍵A[基礎(chǔ)練]1、關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說(shuō)法中正確的是()A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵2、在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OD．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑3、下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是()A．鹽酸和NaOH溶液混合B．氯化氫溶于水C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)4、下列敘述正確的是()A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D．化學(xué)鍵類型由元素類別決定5、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵C．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵D．水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵6、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()①光氣(COCl2)②六氟化硫③二氟化氙④三氟化硼⑤BeCl2⑥PCl3⑦PCl5⑧OF2A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦C．①⑥⑧ D．②④⑤7、下列說(shuō)法正確的是()A．MgCl2的形成過(guò)程可表示為B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—HC．NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵D．Na2S的電子式為8、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵；③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引力；④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法中正確的是()A．①②⑤ B．①⑤C．⑤ D．③④9、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是________。(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是________。B[能力練]1、下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO32、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有非極性鍵C．1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高3、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是()A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵4、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D．氨氣在水中溶解度很大5、圖中四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線()A．① B．②C．③ D．④6、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是__________________________________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是___________________________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_____________________________；不存在化學(xué)鍵的是_________________________________。(2)屬于共價(jià)化合物的是_________________________________；屬于離子化合物的是______________________________________________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式______________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式_________________________________。7、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出這五種元素的名稱。A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：________________。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是________。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。8、各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程：9、現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒(méi)有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B，mol的C單質(zhì)能從酸中置換出LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒(méi)有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A________，B________，C________，D________。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：化合物電子式化合物類型化學(xué)鍵類型C＋AC＋BB＋D(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

高中化學(xué)人教（新教材）必修第一冊(cè)學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)鍵A[基礎(chǔ)練]1、關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說(shuō)法中正確的是()A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析CaCl2中無(wú)共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵存在于單質(zhì)分子和化合物中，如H2O2中氧原子間為非極性鍵，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；若有離子鍵，則屬于離子化合物，共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵，C項(xiàng)正確。答案C2、在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OD．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑答案D3、下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是()A．鹽酸和NaOH溶液混合B．氯化氫溶于水C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)解析鹽酸和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞和離子鍵的形成，A錯(cuò)誤；氯化氫溶于水發(fā)生電離，只有共價(jià)鍵的破壞，B錯(cuò)誤；溴化氫氣體與氨氣相遇，反應(yīng)生成溴化銨，HBr中共價(jià)鍵被破壞，生成溴化銨時(shí)有離子鍵形成，C正確；反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞和離子鍵的形成，D錯(cuò)誤。答案C4、下列敘述正確的是()A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D．化學(xué)鍵類型由元素類別決定解析氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵C．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵D．水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵解析離子化合物可能含共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，A正確；全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價(jià)鍵，如氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na在Cl2中燃燒生成物為NaCl，含有離子鍵，C正確；氫、氧原子對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，故兩原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，D正確。答案B6、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()①光氣(COCl2)②六氟化硫③二氟化氙④三氟化硼⑤BeCl2⑥PCl3⑦PCl5⑧OF2A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦C．①⑥⑧ D．②④⑤解析根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣(COCl2)的結(jié)構(gòu)式是，電子式是；PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8，OF2的結(jié)構(gòu)式為，這3種分子符合題意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè)；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個(gè)(分別為6個(gè)和4個(gè))。答案C7、下列說(shuō)法正確的是()A．MgCl2的形成過(guò)程可表示為B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—HC．NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵D．Na2S的電子式為解析A項(xiàng)，MgCl2的電子式應(yīng)為；B項(xiàng)，共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式中用“—”代替一個(gè)共用電子對(duì)，未成鍵電子對(duì)不用表示，所以H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H；C項(xiàng)，NaOH中含有H—O共價(jià)鍵；D項(xiàng)，Na2S的電子式應(yīng)為，不能把兩個(gè)Na＋合并在一起。答案B8、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵；③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引力；④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法中正確的是()A．①②⑤ B．①⑤C．⑤ D．③④解析水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合、水分子之間氫、氧原子間主要以氫鍵相結(jié)合；金屬與非金屬化合時(shí)也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3就是以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括吸引力和排斥力；HCl在水中可全部電離成離子，但分子內(nèi)是以共價(jià)鍵結(jié)合的。答案C9、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物解析A項(xiàng)，MgCl2僅含離子鍵；C項(xiàng)，HCl含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物。答案B10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是________。(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是________。答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤B[能力練]1、下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、K2SO4、H2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3答案C2、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有非極性鍵C．1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高解析N4是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1molN4中含有6molN—N鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4>N4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是()A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項(xiàng)正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。答案C4、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D．氨氣在水中溶解度很大解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O之間形成氫鍵。答案D5、圖中四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線()A．① B．②C．③ D．④答案A6、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是__________________________________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是___________________________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_____________________________；不存在化學(xué)鍵的是_________________________________。(2)屬于共價(jià)化合物的是_________________________________；屬于離子化合物的是______________________________________________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式______________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式_________________________________。解析O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSOeq\o\al(－,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中H＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)7、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出這五種元素的名稱。A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：________________；A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：________________。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是________。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。解析因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10，可推出A是Na，B是O；又因?yàn)镈和E可形成4核10電子分子，只能是NH3，原子序數(shù)D>E，故D是N，E是H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S。答案(1)鈉氧硫氮?dú)?2)N≡N(3)(4)離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑8、各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程：解析(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為，