高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷

高二第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：S-32O-16H-1Mg-24C-12N-14一、選擇題（1--20每題3分，共60分）1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A．鋰離子電池B．煤氣灶C．太陽能光伏D．電暖風(fēng)扇A．A B．B C．C D．D2．下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是非氧化還原反應(yīng)的是()A．和(固體)混合 B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．干冰氣化 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3．下列說法正確的是()A．非自發(fā)反應(yīng)在外加條件下可能實(shí)現(xiàn) B．吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．熵增加的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) D．分子之間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CH2OH5關(guān)于下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是()2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A．△H1>△H2 B．△H1<△H2C．△H1=△H2D．不能判斷△H1與△H2的相對大小6．合成氨N2+3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．?dāng)嚅_H－H鍵放出能量B．形成N－H鍵吸收能量C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量7．下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是（）A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-18．中和反應(yīng)反應(yīng)熱，分別向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)、、的關(guān)系正確的是（已知弱酸電離時(shí)吸熱）（）A．B．C．D．9．已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件的化學(xué)反應(yīng)速率如下，表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v(CO)=1.5mol?L-1?min-1 B．v(NO2)=0.7mol?L-1?min-1C．v(N2)=0.4mol?L-1?min-1 D．v(CO2)=1.1mol?L-1?min-110．對于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0。改變下列條件一定不能加快反應(yīng)速率的是()A．壓縮體積B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒容下通入惰性氣體11．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施會加快氫氣產(chǎn)生速率的是（）A．加少量醋酸鈉固體 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸鈉固體12．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是()A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)C．、、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D．被氧化為，往往需要使用催化劑

13.化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的能量變化如圖所示。關(guān)于該過程能量變化的敘述不正確的是（）A．氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1B．該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的C．2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量D．2mol氣態(tài)氫原子的能量低于1mol氫氣的能量14．化學(xué)反應(yīng)在硫酸工業(yè)中有重要應(yīng)用。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A．無限延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．、、的物質(zhì)的量比1：2：2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零D．若開始加入和，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)核素存在于三種物質(zhì)中15．NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說法正確的是()A．降低體系溫度逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大B．若容器體積不變，氣體顏色不變時(shí)說明該反應(yīng)未建立化學(xué)平衡C．其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不變D．減小體系的壓強(qiáng)能降低N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率16．某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可以分成如下兩步，下列說法錯(cuò)誤的是()反應(yīng)機(jī)理第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)2NO2=NO3+NO(慢反應(yīng))NO3+CO=NO2+CO2(快反應(yīng))A．在條件相同時(shí)，該反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為NO2+CONO+CO2C．升高溫度只會影響第一步反應(yīng)速率，對第二步反應(yīng)速率無影響D．加入合適的催化劑既可加快反應(yīng)速率，又可降低反應(yīng)的活化能17．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．過程①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．該催化劑提高了反應(yīng)速率18．下列電離方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOB．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOC．H2CO3的電離方程式：H2CO3CO＋H+D．NaOH電離方程式：NaOH=Na+＋OH-19.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．甲裝置可以定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B．乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響C．丙裝置由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響D．丁裝置可以準(zhǔn)確測定中和熱20.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO3(g)ΔH=?QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低二、填空題（每空2分，共40分）21.（8分）Ⅰ.在氨水中存在下列平衡:

（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向__________(填“左”或“右”)移動,OH-離子的濃度__________(填“不變”“變大”“變小”)（2）升高溫度平衡向__________(填“左”或“右”)移動，NH4+離子的濃度__________(填“不變”“變大”“變小”)。22．(12分)和CO均是有害氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程(圖1)及物質(zhì)變化過程(圖2)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的_______。（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能是_______。（3）若沒有參與該轉(zhuǎn)化過程，_______，_______。(填“不變”“變大”“變小”)。23．(10分)氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。請回答下列問題：一定溫度下，2L密閉容器中充入0.20molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.060.100.130.150.15①20s內(nèi)，v(NO2)=mol·L-1·s-1。②升高溫度時(shí)氣體顏色加深，則正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為___。④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40molNO2，則達(dá)到平衡后：c(NO2)___0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。⑤下列可用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。容器中氣體壓強(qiáng)不再變化B．容器中氣體的密度不再變化C.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化D．v(NO2)=v(N2O4)24、(10分)已知化學(xué)反應(yīng)①，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2T1=973K1.472.38T2=1173K2.151.67通過表格中的數(shù)值可以推斷：①反應(yīng)是___________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。現(xiàn)有反應(yīng)③，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=___________。（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3，K1、K2與K3之間的關(guān)系式___________。據(jù)此關(guān)系及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是___________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有__________填寫序號。擴(kuò)大反應(yīng)容器容積B.升高溫度C.使用合適的催化劑