鐵及其化合物同步練習(xí)（含解析）

高中化學(xué)人教（新教材）必修第一冊(cè)學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練鐵及其化合物A[基礎(chǔ)練]1．下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－2．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是()A．鐵不剩余，Cu剩余 B．鐵、銅均剩余C．鐵剩余，含Cu2＋ D．銅剩余，含F(xiàn)e2＋3、向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2＋被氧化為Fe3＋4、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子濃度相等。則已反應(yīng)的三價(jià)鐵離子和未反應(yīng)的三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶15、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是()A．殘余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋6、將g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶57、只用一種試劑或操作，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式：(1)FeCl2溶液(FeCl3)______________________________________________；方程式_______________________。(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_______________________________；方程式____________________________________________________。(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________；方程式_______________________________________________。(4)FeCl3溶液(FeCl2)____________________________________；方程式______________________________________________。8、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________________________。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是________。②溶液組成的測(cè)定：取mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得g白色沉淀，則溶液中c(Cl－)＝________mol·L－1。9、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式：________，D的化學(xué)式：________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：______________________________。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式：____________________________；向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。B[能力練]1．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有① B．①③C．①②③ D．全部2．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③4．下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅5、(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為______________________、______________________、______________________，檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是________。②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1024時(shí)，被氧化的銅的物質(zhì)的質(zhì)量為________。6、小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說：Fe2＋肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是____________________________________________。(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若小明計(jì)劃在mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是___________________________________(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開_________色。②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選____________________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。③對(duì)于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______________。(3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋還作氧化劑嗎？①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________(填化學(xué)符號(hào)，下同)，若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。②實(shí)際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是______________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________。7、A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：；C．____________________________________________________；F．____________________________________________________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②____________________________________________________；⑥_____________________________________________________。(3)寫出離子方程式：③_____________________________________________________；⑤_______________________________________________________。(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移________mol電子。8、如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾E____________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是______________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

高中化學(xué)人教（新教材）必修第一冊(cè)學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練鐵及其化合物A[基礎(chǔ)練]1．下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－解析A項(xiàng)在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式；C項(xiàng)離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；D項(xiàng)只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。答案B2．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是()A．鐵不剩余，Cu剩余 B．鐵、銅均剩余C．鐵剩余，含Cu2＋ D．銅剩余，含F(xiàn)e2＋解析因還原性：Fe＞Cu，F(xiàn)eCl3溶液中加入鐵粉、銅粉時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2有以下情況：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含F(xiàn)e2＋、Cu2＋；③Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋恰好反應(yīng)，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；④Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C項(xiàng)Fe剩余，則溶液中不可能含有Cu2＋。答案C3、向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2＋被氧化為Fe3＋解析溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋<Cl2；能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN－；因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)。答案B4、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子濃度相等。則已反應(yīng)的三價(jià)鐵離子和未反應(yīng)的三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1解析設(shè)溶液中未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為amol，則溶液中n(Fe2＋)＝amol。2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋eq\f(2,3)amolamol所以反應(yīng)的Fe3＋與未反應(yīng)的Fe3＋物質(zhì)的量之比為eq\f(2,3)amol∶amol＝2∶3。答案A5、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是()A．殘余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋解析Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(Fe3＋可能剩余)，再加鐵，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu(可能發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋)。顯然鐵沒有將溶液中Cu2＋全部還原。殘余固體是銅，如果為鐵和銅，則c＞a，A錯(cuò)誤；殘余固體為Cu，加入到稀H2SO4中無氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；最后得到的溶液中一定沒有Fe3＋，D錯(cuò)誤。答案B6、將g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5解析n(Fe)＝mol，n(FeCl3)＝mol，由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，F(xiàn)e3＋過量mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成Fe2＋mol；Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色；氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2。答案C7、只用一種試劑或操作，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式：(1)FeCl2溶液(FeCl3)______________________________________________；方程式_______________________。(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_______________________________；方程式____________________________________________________。(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________；方程式_______________________________________________。(4)FeCl3溶液(FeCl2)____________________________________；方程式______________________________________________。解析(2)因Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解生成Fe2O3，可以用加熱方法除去Fe(OH)3。(3)Fe可以置換出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。(4)Fe2＋與Fe3＋可以相互轉(zhuǎn)化，加入強(qiáng)氧化劑可以把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。答案(1)加足量鐵粉，然后過濾2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)加熱2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O(3)加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu(4)氯水或氯氣2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－8、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________________________。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是________。②溶液組成的測(cè)定：取mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得g白色沉淀，則溶液中c(Cl－)＝________mol·L－1。解析(1)Fe(OH)3膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液。(2)Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可將Cu氧化為Cu2＋。(3)①FeCl3與Cu反應(yīng)后生成FeCl2和CuCl2，故反應(yīng)后溶液中一定含F(xiàn)e2＋、Cu2＋，溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，則含F(xiàn)e3＋；②在待測(cè)溶液中加足量AgNO3后所得白色沉淀為AgCl，其物質(zhì)的量為mol，則c(Cl－)＝eq\fmol,L)＝3mol·L－1。答案(1)用一束可見光照射兩種分散系(或丁達(dá)爾效應(yīng))(2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(3)①Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋②39、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式：________，D的化學(xué)式：________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：______________________________。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式：____________________________；向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。解析解題的突破口是白色沉淀→紅褐色沉淀→G溶液，即為Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B[能力練]1．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有① B．①③C．①②③ D．全部解析①中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原；②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中依次發(fā)生：ⅰ)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3的反應(yīng)，ⅱ)Fe與FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)，ⅲ)Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。答案B2．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋解析實(shí)驗(yàn)①中鐵釘作還原劑，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋只表現(xiàn)還原性；實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，不是置換反應(yīng)，分析可知：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，綜上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案A3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③解析先加入少量KSCN溶液，若無紅色，證明無Fe3＋，然后加氯水，若出現(xiàn)紅色，說明有Fe2＋存在。答案C4．下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅解析磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能溶于鹽酸生成Fe2＋和Fe3＋，所得溶液加入KSCN溶液變紅色。答案C5、(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為______________________、______________________、______________________，檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是________。②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1024時(shí)，被氧化的銅的物質(zhì)的質(zhì)量為________。解析(1)①設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)正、負(fù)電荷總數(shù)相等有：2x＋(4mol－x)×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物質(zhì)的量為1mol。故FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1。②設(shè)催化劑中含1molFeO則Fe2O3也是1mol，催化劑中氧原子的物質(zhì)的量為：(1mol×1＋1mol×3)＝4mol。催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(56g·mol－1×3mol,56g·mol－1×3mol＋16g·mol－1×4mol)≈?；蚨叩幕旌衔锝M成相當(dāng)于Fe3O4，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(56g·mol－1×3mol,56g·mol－1×3mol＋16g·mol－1×4mol)≈。(2)①FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2、FeCl3，通入氯氣氧化FeCl2制取FeCl3。②FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1024時(shí)，被氧化的銅的物質(zhì)的量為5mol，質(zhì)量為320g。答案(1)①2∶1②(2)①FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液②2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2320g6、小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說：Fe2＋肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是____________________________________________。(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若小明計(jì)劃在mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是___________________________________(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開_________色。②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選____________________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。③對(duì)于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______________。(3)小明分析H2O2中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋還作氧化劑嗎？①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________(填化學(xué)符號(hào)，下同)，若Fe2＋在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。②實(shí)際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是______________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________。答案(1)因?yàn)镕e2＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高也可以降低(2)①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋棕黃②KSCN溶液紅③Zn＞Fe＞Cu(3)①FeFe3＋②加入適量鐵粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋7、A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：；C．__