北京市西城區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市西區(qū)高二上學(xué)期期末試化學(xué)試題1.下裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的是A.風(fēng)發(fā)電B.火發(fā)電C.燃料池鋁【答案】【解析】【詳解】、該過程將風(fēng)能轉(zhuǎn)化電能A不符題意；B、該過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B不合題意；C、該過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C不合題意；D、該過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D符題意；故選D。2.下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.NaClB.NaOHC.NH·HO【答案】【解析】【詳解】、NaCl在水中或熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)A不符題意；B、NaOH在水中或熔融狀態(tài)下完電離，是強(qiáng)電解質(zhì)B不符合題意；C·HO在中部分電離，是弱電解質(zhì)C符合題意；D、HSO在中完全電離在融狀態(tài)下不導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)D不合題意；故選C。3.下物質(zhì)水溶液呈堿性的是A.NHClB.NaClC.CuSO【答案】【解析】【詳解】、NHCl是酸堿鹽，其水溶液呈酸性A符合題意；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)檢驗，其水溶呈中性B不符合題意；C、CuSO是酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性C不合題意；DCO是強(qiáng)弱酸鹽，其水溶呈堿性D符合意；

D.電煉D.HSOD.NaCO1

．．．．．．故選D?！军c(diǎn)睛】在鹽溶液中有規(guī)律，強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性酸堿鹽的水溶液的酸堿性取決于酸堿的強(qiáng)弱要體情況具體分析。4.已：2SO(g)+O下列說法中不正的是

2SO(g)ΔH，同條件下反過程能量變化如圖所示。A.反的HB過b使了催化劑C.使催化劑可以提高SO的衡轉(zhuǎn)化率D.過b發(fā)兩步反應(yīng)，第一為吸熱反應(yīng)【答案】【解析】【詳解A、根據(jù)圖像可知，反物的能量比生成物的能量高，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即＜0正；B、根據(jù)圖像可知，過程b的活能較低，則過程b使用了催化劑，B正；C、使用催化劑不能提高的衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率C錯；D、過程分為步反應(yīng)，第一步中，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物的能量高，說明第一步為吸熱反應(yīng)，正確故選C。5.鋅原電池裝置如圖所示，下說法正確的是2

A.銅極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電從鋅片流向銅片C.鹽中K

向負(fù)極移動D.鋅極上發(fā)生的反應(yīng)Zn2e==Zn【答案】【解析】【分析】該裝置為原電池裝置，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu=Zn+Cu，Zn電作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn，Cu電極正極，電極反應(yīng)為Cu=Cu【詳解】、Cu電極正極，發(fā)生還原反應(yīng)A誤；B、Cu電作正極，Zn電作極，則電流由銅片流向鋅片錯；C、電流在外電路中由正極流向極，則鹽橋中

向正極移動，C錯；D、Zn電作負(fù)極，電極反應(yīng)為=Zn，D確；故選D。6.硫硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為+HSO=Na+SO↑+SO可通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是NaSO溶液

稀HSO實驗

反應(yīng)溫度/℃[V/mLc/）

V/mLc/（mol·L）3

．．．．．．A

25

5

0．1

10

0．1B

25

5

0．2

5

0．2C

35

5

0．1

10

0．1D

35

5

0．2

5

0．2A.A

B.BC.D.【答案】【解析】試題分析溫越高，反應(yīng)物的度越大，則反應(yīng)速率就越快，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知選項D中應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾，答案選D考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評該是高考中的常見題型屬于基礎(chǔ)知識試題的考查題緊扣教材，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)提高學(xué)生的應(yīng)試能力該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應(yīng)速率然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。7.痛病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿（NaUr有（NaUr增多病加重學(xué)理為：HUr(aq)+

(aq)NaUr(s)+H(aq)H＜0列說法不正的是A.寒季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B.大飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C.飲中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情D.患風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物【答案】【解析】【詳解A、寒冷季節(jié)溫度較低有利于平衡正向移動，使得人體NaUr含增多，病情加4

重，A正；B、假設(shè)該反應(yīng)中，)=c(NaUr)=c(Na)=1mol/L，K=

c(H+))

=1，飲水將各物質(zhì)濃度稀釋為0.01mol/L，則Q=100>K，平衡逆向移動，人體中含會減少，降低痛風(fēng)病發(fā)作的可能性B錯；C、飲食中攝入過多食鹽，會增Na

的度，使得平衡正向移動，人體中NaUr含量增多，病情加重，正；D、若患痛風(fēng)病的人應(yīng)多吃能代產(chǎn)生更多尿酸的食物，會增大尿酸的濃度，使得平衡正向移動，人體中含增多，情加重，故患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，D正；故選B?！军c(diǎn)睛利用化學(xué)平衡的知識解日常生活中的問題題中選項一難點(diǎn)當(dāng)遇到化學(xué)平衡中不好理解或者解釋的現(xiàn)象時，往往可以通過假設(shè)數(shù)字來說明，比如醋酸是弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)較小，我們?yōu)榱苏f明醋酸電離程度較小，會說1000個酸分子中有1個酸分子發(fā)生電離，故溶液中有999個酸分子1個氫離子1個醋酸根離子，需要注意的是該數(shù)據(jù)僅僅是假設(shè)不代表實際情但是可以說明醋酸的電離程度小本題的B選項也恰恰是從假設(shè)數(shù)據(jù)來分析，可以更好的理解或者解釋。8.下有關(guān)水處理的離子方程式正確的是A.沉法：加入NaS處含Hg

廢水，Hg+S

=HgSB.中法：加入生石灰處理酸性廢水H

+OH

=HOC.氧法：加入次氯酸處理氨氮廢水2NH++3HC1O=N↑+3HO+5H+3C1D.混法：加入明[SO(SO·24H使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚Al+3HO=Al(OH)+3H【答案】【解析】【詳解】用NaS處理含Hg的水是利用Hg與S生成沉淀HgS的理，其離子方程式為

+S

=HgS，故A項正確；B.生灰為CaO，不能拆成離子式，加入到酸性的廢水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是CaO+2H=Ca

+H

O，故B項誤；C.次酸具有強(qiáng)氧化性，氨氣具還原性可以被次氯酸氧化2NH+3HC1O=N↑+3HO+5H+5

．．．．3C1，子、電荷、原子均守恒，故正確；D.明做混凝劑是利用Al水生成的Al(OH)膠體的吸附性使懸浮顆粒發(fā)生聚沉子方程式為AlO=Al(OH)(膠)+3H，故項正;答案選。9.N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。列說法正確的是A.1molHO完分解有2N個價鍵斷裂B.100mL1FeCl溶液所含F(xiàn)e的數(shù)目為0.1NC.100mL1鹽中含有的離子總數(shù)為0.1ND.密容器中2molSO和1molO催化應(yīng)后分子總數(shù)為N【答案】【解析】【詳解】、1molHO中有2mol鍵，其完全分解時斷裂2mol鍵即斷裂2N個共價鍵，正確B、不考慮水解時100mL1mol·LFeCl溶中所含F(xiàn)e的目為0.1N，實際上Fe會水解，使得溶液中Fe

的數(shù)目小于0.1N，B錯誤；C、鹽酸中存在H、Cl，100mL1mol·L

鹽酸中含有的離子總數(shù)為0.2N，C錯；D、若2molSO和1molO完反應(yīng)，可生成2molSO，即反應(yīng)后分子總數(shù)為2N，但際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N，D錯誤；故選A。10.為減少二氧化碳排放，我國科學(xué)家設(shè)計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說法不正的是A.過①中有碳氧鍵斷裂B.過②中C在a極上發(fā)生還原反應(yīng)C.過③中的反應(yīng)可表示為CO+O

==COD.過總反應(yīng)：CO

C+O【答案】6

。．．．。．．．【解析】【分析】a極極反應(yīng)有+2O=2CO-4e=4CO↑的極反應(yīng)為-4e=O

↑極，電極反應(yīng)有CO+O，CO=C+3O，的電極反應(yīng)為CO+4e=C+2O；熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為CO

C+O?！驹斀狻?、過程①的離子反應(yīng)2CO+O=C，中的構(gòu)式為O=C=O，對比CO和C的構(gòu)式可知，該過程有碳氧鍵斷裂A正；B過②中a極電極反應(yīng)為2CO-4e=4CO↑+O↑該極反應(yīng)為氧化反應(yīng)B錯；C、根據(jù)題中信息，可以推出過③中的反應(yīng)可表示為CO+O

=CO，C正；D、經(jīng)分析，熔鹽電池的總的化方程式為CO

C+O，D正確；故選B11.利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。實驗實驗裝置

浸泡液pH

氧氣濃度隨時間的變化編號①

H7②③④

1.0mol·L0.5mol·L1.0mol·L

NHCl(NH)SONaCl

557⑤

0.5mol·LNaSO

7下列說法不正確的是A.①④⑤比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率B.②③、④與⑤比較說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)C.向驗⑤溶液中加入少量(NH)SO固，吸氧腐蝕速率加快D.向驗②溶液中加等體積的0.5mol·L【答案】

(NH)，氧腐蝕速率一定加快7

．．．．．【解析】【詳解】、①的浸泡液為水，⑤的浸泡液為鹽溶液，相同時間內(nèi)，④⑤的氧氣濃度減小的幅度比①要明顯很多，說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率A正；B、②與③、④與⑤這兩組實驗，僅陰離子的種類不同，但是腐蝕速率有明顯的差異，故這兩組實驗的比較可以說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)B正；C、同濃度的情況下，(NH)SO溶的腐蝕速率大于Na，故向?qū)嶒灑萑芤褐屑尤肷倭?NH)SO固，吸氧腐蝕速率加快C正；D、向?qū)嶒灑谌芤褐屑拥润w積的0.5mol·L)SO，NHCl、(NH)SO的度減小至原先的一半，且NH

濃相同時(NH)SO溶的腐蝕速率較小，故該操作引起的結(jié)果是吸氧腐蝕速率減慢D錯誤故選D。12.利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正的A.H由極區(qū)向陰極區(qū)遷移B.陽電極反應(yīng)：+2e==Cl+2HC.陰電極反應(yīng)：Fe

+e

==D.陰區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有4Fe

+O+

==

+2HO【答案】【解析】【分析】在電源的右側(cè)，→Cl(g)該過程是失電子的過程，故該側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e=2H+Cl，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為Fe+e=Fe；外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會進(jìn)行反應(yīng)4Fe+O+4H=4Fe+2HO【詳解】、H在源的右側(cè)產(chǎn)，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，即由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，A正；B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去子的過程，電極反應(yīng)為2HCl-2e=2H

+Cl，B錯誤C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到子的過程，電極反應(yīng)為Fe

+e=Fe

，C正確8

．．．．．．．．．．．D、根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出極區(qū)域會進(jìn)行反應(yīng)4Fe+O=4Fe+2HO，D確；故選B。13.已知HClO和HCO電平衡常數(shù)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確是HClOHCO

K＝3×10K＝4×10

K＝6×10

A.向NaClO溶中通入過量CO：CO＋HO==NaHCO＋HClOB.向NaClO溶中通入少量CO：COO==NaCO＋2HClOC.向NaCO溶中滴加過量氯水CO

＋2Cl＋HO==2Cl＋2HClO＋CO↑D.向NaHCO溶中滴加過量氯水HCO

＋Cl==Cl＋HClO＋CO↑【答案】【解析】【詳解】、由表中數(shù)據(jù)可知，性HCO>HClO>HCO

，向NaClO溶中通入CO，應(yīng)得到的是NaHCO，A正；B據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸酸性比碳酸的酸性弱酸氫根離子的酸性強(qiáng)NaClO溶液中通入CO，應(yīng)得到的是NaHCO，而是NaCO，B誤；C、氯水中有ClO

HCl+HClO，HCl可以CO

反，使得平衡不斷向右移動最終生成HClO、CO、Cl，C正確D、氯水中有ClO可和HCO

反，使得平衡不斷向右移動最終生成、CO、Cl，D正確；故選B。【點(diǎn)睛】向NaClO溶、Ca(ClO)溶中通入CO均生成碳酸氫鹽，與的量沒有關(guān)系。14.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲（g（g）=HCOOCH（g在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量OH和CO測得相同時間內(nèi)CO的化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正的9

A.增壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點(diǎn)反速率υ=υC.平常數(shù)K＞K，應(yīng)率υ＜υD.生時反應(yīng)溫度控制在℃宜【答案】【解析】【詳解A、溫度超過約83℃，隨著溫度的升高的轉(zhuǎn)率降低，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)由該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動增大甲醇的轉(zhuǎn)化率，A正；B題中說明該曲線是測得相同間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線非在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)之，仍有一段曲線表示CO的化率隨溫度升高而升高，說明b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，則此時正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率B錯；C、溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小故K＞K

；b點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)低，故υ＜υ，C正；D、根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高CO的化率降低說明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間故產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃宜D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】①本題中要注意該曲線的說法“同時間內(nèi)CO的化率隨溫度變化非平衡狀態(tài)下的平衡轉(zhuǎn)化率我們可以通過曲線找出該反應(yīng)的最適溫度以考合成氨工業(yè)的溫度選擇：溫度較低，反應(yīng)速率不足，或者催化劑活性不夠；溫度過高，反應(yīng)是放熱，不利于平衡正向移動；綜合之下，在實際生產(chǎn)中，選擇00作為反應(yīng)溫度（原因是：該溫度下催化劑的活性最高要意一點(diǎn)該曲線是一段時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率是平衡轉(zhuǎn)化率，10

所以不能通過轉(zhuǎn)化率小于100%說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而應(yīng)該根據(jù)后半段“溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低”來證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。15.室溫下，用0.100mol·L溶液分別滴定20.000.100mol·L的鹽酸和醋酸，如圖所示。（1）表示滴定鹽酸的曲線________I或II）（2）當(dāng)醋酸中滴入10mL溶液時，溶液中含有的溶質(zhì)有________；液中離子濃度由大到小順序為________。（3）當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫變化如圖所示。下列說法正確的________序）a.加促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解b.加使溶液堿性減弱c.加使溶液中c(H)/c(OH)值減小【答案】(1).Ⅱ(2).CHCOONa、CHCOOH(3).COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)(4).a、c【解析】【詳解

鹽酸的pH為1故線I表示定鹽酸線II表示定醋酸；（220mL0.100mol·L醋中加入10mLL溶液液中含有0.001molCHCOOH和0.001molCHCOONa中子濃度大小為COO

)＞c(Na)＞c(H

)＞c(OH

)；（3）當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶時，溶液中只有CHCOONa，溶液中有：

H

+OH

，CHCOO

+H

CHCOOH，所得溶液加熱，a、從圖中可知，加熱使得水中H的濃度增大，則加熱能促進(jìn)HO水電離；在CHCOONa溶11

液中促H水的離溶液中濃增大促進(jìn)反應(yīng)CHCOO正向移動，即加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解a正；b、加熱后，溶液中c(OH)增大溶液的堿性增強(qiáng)，故誤；

CHCOOHc、加熱后，溶液中

+)c(H+)減小，故也小，c正；-)c(OH-)故選ac。16.工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=－92.4kJ·mol（1）T℃時在有催化劑、體為1.0L的恒容密閉容器中充入3molH、1molN，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得)＝1.2mol·L①前min的均反應(yīng)速率(H)＝________mol·L

·min

。②化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。（2℃時在有催化劑的恒密閉容器中充入和。如為不同投料[n(H)/n(N)]時某反應(yīng)物X的衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。①反應(yīng)物是________（填“”或H②判斷依據(jù)________。（3）在其他條件相同時，圖為別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下N的衡轉(zhuǎn)化率。L表______，其中XX（“”或“【答案】(1).(2).

(3).N

(4).增濃可以提高N的轉(zhuǎn)化率，但不能提高自身轉(zhuǎn)化率(5).壓強(qiáng)（）(6).＜【解析】【分析】12

)v(NH)=×3；（1）①v(H)=Δ②根據(jù)平衡時，NH的度，計出N、H的度，再根據(jù)公式K=

)]23)]2

進(jìn)行計算；（2）投料比[n(H)/n(N)]增大相當(dāng)于n(H增大，則的轉(zhuǎn)率增大；（3）對于該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和高溫度對平衡移動的影響是不同的，據(jù)此先判斷出影響因素L，從而可知影響因素X。1.2molgL【詳解）①v(H)=v(NH)=×=0.18mol·L·min；min②平衡時，c(NH)=1.2mol·L

，c(N)=0.4mol·L

，c(H)=1.2mol·L

，K=

)]23)]2

=

2=；0.4（2）①假設(shè)n(N)=1mol，投料[n(H)/n(N)]大時，即n(H)增大時X的化率增大，則X為N；②判斷依據(jù)是增大H的度可以提高N的化率，但不能提高自身轉(zhuǎn)化率；（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是體體積減小的反應(yīng)，若L為溫度，則隨著溫度升高，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)率降低而不升高，所以L是溫度，而是壓強(qiáng)X代溫度，→X，N的轉(zhuǎn)率升高，說明平衡正向移動，則X<X17.我國芒硝（·10HO）儲量豐富，它是重要的化工原料。（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結(jié)晶得NaHCO晶，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO晶的化學(xué)方程式________。已知：．2NaOH(s)+CO(g)==NaCOHO(g)ΔH

II．NaOH(s)+CO==NaHCO(s)ΔH＝kJ·mol則：2NaHCO(s)==CO(s)+CO(g)+HO(g)ΔH________kJ·mol。（2）制備燒堿和硫酸。用如圖示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解a、b均為子交換膜。13

①Na

遷方向是________。②氣1________；液2是_______【答案】(1).NaSOHCO2NaHCO↓+(NH)SO

(2).+135.6(3).透a是膜進(jìn)入陰極室（其合理答案給分）(4).氫氣H）(5).HSO【解析】【分析】（1據(jù)意寫出化學(xué)方程式即可要意的是兩個飽和溶液反應(yīng)生成的是NaHCO晶體故要加上沉淀符號；根據(jù)蓋斯定律計算即可；（2）電解NaSO溶液左側(cè)為極，電極反應(yīng)為2H+2e=H↑，右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e=O↑+2HO；則溶液1為NaOH溶液，氣體為，溶2為HSO溶液氣體2為O?！驹斀庖庖缘迷搼?yīng)的化學(xué)方程式為SO+2NHHCO=2NaHCO)SO；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔHΔH=-2×(-131.5kJ·mol)+(-127.4kJ·mol)=+135.6kJ·mol

；（2）電解NaSO溶液左側(cè)為極，電極反應(yīng)為2H

+2e=H↑右側(cè)為陽極，電極反為4OH

-4e

=O↑+2HO；則溶液1為NaOH溶液，氣體為，溶2為SO溶，氣體2為O；故Na透過a膜入陰極室。18.探究Fe具較強(qiáng)的氧化性，用1mol·L

FeCl溶與SO進(jìn)行驗。（1）用如圖所示裝置進(jìn)行實驗夾持裝置略去實驗操作

實驗現(xiàn)象14

A中銅片上有氣泡；I

將裝置A加B中續(xù)通入足量氣體溶液仍呈

B中有氣泡，溶液很快變?yōu)榧t色15min后溶液由紅色變?yōu)辄S色；II紅色。停止通氣，靜置

60min后變?yōu)闇\綠色裝置A中應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）取B中紅溶液，加入鐵氰化鉀，觀察________生B中有Fe生。B中生2個應(yīng)，寫出反應(yīng)2的子方程式：反應(yīng)1：Fe+6SO

Fe(SO)（色反2：________（3中液顏色由紅色變?yōu)闇\綠色的原因________。【答案】Cu2HSO(濃CuSO+SO↑+2H(2).藍(lán)色淀2Fe+SO+2HO=2Fe+SO2-+4H

(4).反應(yīng)1達(dá)平衡時，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡，在建立平衡過程中不消耗反應(yīng)1的應(yīng)物使反應(yīng)向移動從使溶液最終由紅色變淺綠色【解析】【分析】該實驗的目的是探究Fe的化，用FeCl溶液與進(jìn)實驗；其中裝置SO的生裝飾，裝是探究Fe

的氧化性的裝置；（1中化學(xué)反應(yīng)是Cu和SO的應(yīng)；（2）根據(jù)題中的信息可知，生Fe

用氰化鉀檢驗，對應(yīng)的現(xiàn)象生成藍(lán)色沉淀；實驗的目的是探究Fe的化性，則反應(yīng)是SO和Fe的應(yīng)；（3）題中告知反應(yīng)1是逆反應(yīng)，則可以根據(jù)平衡來回答問題。15

【詳解為SO的生置的化學(xué)反應(yīng)為(濃

CuSO+SO↑+2HO；（2中Fe生，則加入KFe(CN)之后生成Fe[Fe(CN)]藍(lán)沉淀；Fe具氧化性，具還原性，二者相遇還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe+2HO=2Fe+SO+4H；（3中液顏色由紅色變?yōu)闇\綠色是因為反應(yīng)1達(dá)到平衡時，反應(yīng)2仍達(dá)到平衡，在建立平衡過程中不斷消耗反應(yīng)1的反應(yīng)物使反應(yīng)向移動從使溶液最終由紅色變淺綠色。19.工業(yè)煙道氣中含有的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用KMnO脫二氧化硫的子方程式為：eq\o\ac(□,4)

+□SO+eq\o\ac(□,2)O=eq\o\ac(□,4)

+□+□，__________在“eq\o\ac(□,”)里填入系數(shù)“__上入微粒符號CaCO以提高SO去率原因是_______。（2）CaSO與NaSO混合液可用于脫除NO反應(yīng)過程為：ICaSO(s)+SO

(aq)=CaSO(s)+SO

（aq）IISO

(aq)+2NO(g)+HO(l)=SO

(aq)+2NO

(aq)+

(aq)漿液中CaSO質(zhì)量定時NaSO質(zhì)量與的除率變化趨勢如圖所示a點(diǎn)NO去率降低的原因是。（3）檢測煙道氣中NO含的步驟如下：I.將VL氣通入適量酸化的HO溶中，使完被氧化為NO

；II.加稀釋至100.00mL，量20.00mL該液，與VmLcmol·LFeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量）充分混合；III.用cmol·L

KMnO標(biāo)溶液滴定剩余的，點(diǎn)時消耗V。①NO被HO氧為NO的離方式________②滴定過程中主要使用的玻璃儀器________錐形瓶等。③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe

+NO+4H

==NO↑+3

+2HO16

MnO+5Fe+8H==+5Fe+4H煙氣氣樣中NO折合成NO的含為_______mg·m。【答案】(1).2122SO

4H(2).CaCO與應(yīng)體系中的H反應(yīng)，降低c(H)，同時生成的Ca與SO反應(yīng)生成CaSO降低c(SO)，有利于上述反應(yīng)向右進(jìn)行，從而提高SO脫率(3).c(SO2-

)過高時，以反應(yīng)II平衡逆反應(yīng)方向移動為主，降低去率(4).2NO+3==NO++HO(5).滴管(6).2.3（cVV)1223V【解析】分析】

5（1）根據(jù)得失電子守恒配平化方程式即可；【

（2）可從化學(xué)平衡的角度去分問題；（3）根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式完成算即可。【詳解）配平該化學(xué)方程式2MnO+SO+2HO=2MnO+SO+4H；CaCO與反應(yīng)體系中的H

反應(yīng)，降低c(H

)，同時生成的Ca與SO

反生成，低c(SO2-

)，有利于上述反應(yīng)向右進(jìn)行，從而提高SO脫率；