第一章第三節(jié) 氧化還原反應課件 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應鳳凰中學第一課時氧化還原反應的特征與本質(zhì)生活中的氧化還原反應食物腐敗物質(zhì)燃燒冶煉金屬鋼鐵生銹1、能從化合價角度分析氧化還原反應的特征；2、了解氧化還原反應與四大基本反應類型的關系；3、能夠利用雙線橋從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應；一、從得氧、失氧的角度分析【思考與討論】1、請從得失氧的角度分析下列反應。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2↑高溫物質(zhì)反應物發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應失去氧，發(fā)生還原反應得到氧，發(fā)生氧化反應得到氧，發(fā)生氧化反應CO、C氧化反應CuO、Fe2O3還原反應氧化還原反應：有氧得失的化學反應2、請標出以上反應中各物質(zhì)元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2↑高溫+20+3+400+2+4化合價降低，發(fā)生還原反應化合價降低，發(fā)生還原反應化合價升高，發(fā)生氧化反應化合價升高，發(fā)生氧化反應氧化還原反應：有元素化合價升降的反應3、討論：在以上反應中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應或還原反應，與物質(zhì)所含元素化合價的升降有什么關系？氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應

還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應

二、從化合價升降的角度分析【思考】氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應?；蟽r降低，發(fā)生還原反應Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Na+Cl2==2NaCl點燃化合價升高，發(fā)生氧化反應

結(jié)論：氧化還原反應不一定有氧的得失+100+20-10+1化合價升高，發(fā)生氧化反應化合價降低，發(fā)生還原反應氧化還原反應的判斷依據(jù)是:化合價是否變化判斷下列反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應？(1)2Mg+O2===2MgO(2)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(3)CO2+Na2O==Na2CO3(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(5)(6)2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(7)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(8)CuCl2+NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl點燃△

CuO

+H2===Cu+H2O△化合反應分解反應化合反應置換反應分解反應復分解反應是不是是是是不是復分解反應不是不是高溫置換反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可表示為：化合反應分解反應氧化還原反應置換反應復分解反應化合價升降的原因：電子的得失三、從電子得失或偏移的角度分析以氯化鈉的形成過程為例：【思考】什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化呢？失e-得e-失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原點燃2Na+Cl2===2NaCl0-10+1以HCl的形成過程為例：化合價升降的原因：電子對的偏移氧化還原反應的本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原點燃H2+Cl2===2HCl0-10+1第三節(jié)氧化還原反應鳳凰中學第二課時氧化劑和還原劑1、能從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度判斷氧化劑和還原劑；2、能通過元素的化合價推斷元素的性質(zhì)，并能比較物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱。

通過初中的學習我們已經(jīng)知道，H2、CO等是常見的還原劑，而O2等是我們常見的氧化劑，那么在反應中這些物質(zhì)所含元素的化合價是如何變化的呢？0-20+12H2+O2===2H2O點燃氧化劑還原劑還原劑

在反應物中，元素化合價升高的物質(zhì)氧化劑

在反應物中，元素化合價降低的物質(zhì)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫0+1+20+2+4+30CuO+H2===Cu+H2O高溫氧化劑還原劑氧化劑還原劑化合價降低，得到電子，被還原化合價升高，失去電子，被氧化還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，得到電子，被還原化合價升高，失去電子，被氧化化合價降低，得到電子，被還原化合價升高，失去電子，被氧化氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+

氧化產(chǎn)物口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑四、氧化劑和還原劑【思考】在氧化還原反應中怎樣表示電子的轉(zhuǎn)移情況呢？雙線橋法變價原子個數(shù)標價態(tài)標出變價元素變化前后的價態(tài)連雙線兩條線（反應物指向生成物）對準同一變價元素標得失注明得失電子數(shù)“a×be-”注明“被氧化”還是“被還原”每個原子價態(tài)的變化量CuO

+H2====Cu+H2O高溫得到2e-，被還原失去2×e-，被氧化總結(jié)規(guī)律：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫得到2×3e-，被還原+20+3+4失去3×2e-，被氧化失電子總數(shù)

=得電子總數(shù)

=

轉(zhuǎn)移電子數(shù)0+20+1(1)2NaBr+Cl2==2NaCl

+Br2請用雙線橋表示下列反應(4)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)2H2S+SO2==3S↓

+2H2O(3)3Cl2+6NaOH==5NaCl

+NaClO3+3H2O(二)單線橋法標價態(tài)標出變價元素變化前后的價態(tài)連單線（反應物指向反應物）從“失電子的指向得電子的”不標得失只標注轉(zhuǎn)移電子數(shù)目連雙線標得失Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+20+3+46e-2H2O2===2H2O+O2↑

MnO2-10-22e-C

+CO2====2CO高溫2e-+40+2(1)2NaBr+Cl2==2NaCl

+Br2請用單線橋表示下列反應(4)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)2H2S+SO2==3S↓

+2H2O(3)3Cl2+6NaOH==5NaCl

+NaClO3+3H2O氧化劑:

具有氧化性，化合價能降低，通常為高價態(tài)物質(zhì)。①活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2

②高價的氧化物：SO3,Fe2O3

③高價的含氧酸及其鹽：濃H2SO4

、HNO3、

KMnO4

、K2Cr2O7

、KClO3

④某些陽離子：Fe3+,H+還原劑:

具有還原性，化合價能升高，通常為低價態(tài)物質(zhì)。①活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al②某些非金屬單質(zhì)：H2,C③低價態(tài)的非金屬氧化物：CO④某些低價陰離子：I-,S2-【思考】物質(zhì)具有氧化性還是還原性與元素化合價之間有什么關系？當元素處于最高價:化合價只能降低，只有氧化性最低價:化合價只能升高，只有還原性中間價:既有氧化性，又有還原性如：Fe3+如：Fe2+如：Fe1、價態(tài)規(guī)律(1)根據(jù)氧化還原反應方程式比較化合價降低，被還原化合價升高，被氧化氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(氧化性)(還原性)(還原性)(氧化性)氧化性：還原性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物【思考】如何比較氧化性、還原性的相對強弱？2、強弱規(guī)律(2)根據(jù)元素活動性順序判斷【思考】氧化性、還原性的強弱與什么因素有關？氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關單質(zhì)還原性(失電子能力)逐漸減弱離子氧化性(得電子能力)逐漸增強3、歸中規(guī)律04-26以S元素的化合價為例【思考】下面的反應用雙線橋如何表示？+60-2+4H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O失去2e-，被氧化得到2e-，被還原

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，反應前后化合價變化滿足“鄰近原則”。失電子總數(shù)

=得電子總數(shù)

=

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)氧化還原反應中的配平問題C+HNO3(濃)

==

NO2↑+CO2↑+H2O標變價↑4+5+40+4↓1×4×14424、守恒規(guī)律→看升降總數(shù)→找最小公倍數(shù)→乘幾配幾→查守恒C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+H2O△NaI+O2+H2SO4I2+Na2SO4+H2OCu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2↑+H2OKMn