【三維設(shè)計(jì)】年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 新人教

全局性掌控全局性掌控本節(jié)主要考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律及以電子轉(zhuǎn)移為中心的有關(guān)計(jì)算．主要考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、簡(jiǎn)單的計(jì)算．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中的主干知識(shí)，是高考不可回避的熱點(diǎn)，今后還會(huì)推出更新的題型，要特別關(guān)注氧化還原反應(yīng)規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，在高科技成果中的應(yīng)用．選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√1.在反應(yīng)Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中H2既是氧化

劑又是還原劑(2010·安徽高考T7－B)√2.相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性

依次減弱(2010·江蘇高考T8－D)√3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素

可能被氧化，也可能被還原(2011·濰坊模擬)×4.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(2011·大連

調(diào)研)×5.失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)(2011·南京調(diào)研)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：某些物質(zhì)被

，同時(shí)某些物質(zhì)被

的反應(yīng)．2．特征：有元素化合價(jià)

(判斷依據(jù))．3．本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的

、共用電子對(duì)的

)．氧化還原變化得失偏移4．關(guān)系(1)MnO2在反應(yīng)中

電子，所含元素的化合價(jià)

，被

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑．(2)HCl在反應(yīng)中

電子，所含元素的化合價(jià)

，被

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑．降低得到還原還原氧化失去升高氧化氧化還原5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1．有有單單質(zhì)質(zhì)參參加加或或生生成成的的反反應(yīng)應(yīng)一一定定是是氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)嗎嗎？？提示示：：不一一定定．．如如3O22O3.二、、氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)的的配配平平及及表表示示方方法法1.氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式的的配配平平(1)配平平方方法法①一一標(biāo)標(biāo)：：標(biāo)標(biāo)出出反反應(yīng)應(yīng)前前后后的化化合合價(jià)價(jià).②二等等：：反反應(yīng)應(yīng)中中和相等等.③三定定：：確確定定化化合合價(jià)價(jià)發(fā)發(fā)生生變變化化的的物物質(zhì)質(zhì)的的化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù).④四平平：：用用觀觀察察法法配配平平其其他他各各物物質(zhì)質(zhì)的的化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù).⑤五查查：：檢檢查查反反應(yīng)應(yīng)前前后后是是否否遵遵循循守恒恒和和守恒恒.變價(jià)價(jià)元元素素升價(jià)價(jià)總總數(shù)數(shù)降價(jià)價(jià)總總數(shù)數(shù)質(zhì)量量電子子2．雙雙線線橋橋法法(1)表示示方方法法：：箭箭頭頭由由反反應(yīng)應(yīng)物物指指向向生生成成物物的的對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)元元素素，，并并在在線橋橋上上標(biāo)標(biāo)明明電電子子字樣樣及及．(2)實(shí)例例：：Cu與稀稀硝硝酸酸反反應(yīng)應(yīng)過(guò)過(guò)程程中中電電子子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移的的方方向向和和數(shù)數(shù)目目可可表示示為為：：“得”、“失”電子子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移數(shù)數(shù)目目3．單單線線橋橋法法(1)表示示方方法法：：箭箭頭頭由由失失電電子子原原子子指指向向得得電電子子原原子子，，線線橋橋上上只標(biāo)，不標(biāo)電子的的字樣．(2)實(shí)例：Cu與濃HNO3反應(yīng)過(guò)程中電電子轉(zhuǎn)移的方方向和數(shù)目可可表示為：.轉(zhuǎn)移電子數(shù)目目“得”、“失”三、常見(jiàn)的氧氧化劑和還原原劑1．常見(jiàn)的氧化化劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)O2元素處于高價(jià)態(tài)的化合物氧化物MnO2含氧酸濃硫酸硝酸鹽KMnO4Fe3＋過(guò)氧化物Na2O2、H2O2X－O2－或OH－Mn2＋SO2或SNO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeH2O2．常見(jiàn)的還原原劑2．(1)金屬陽(yáng)離子只只有氧化性嗎嗎？(2)HI只有還原性嗎嗎？提示：(1)不一定．如Fe2＋既有氧化性，，又有還原性性．(2)H＋表現(xiàn)氧化性，，I－表現(xiàn)還原性．．1．對(duì)于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判斷：：①H2只是氧化產(chǎn)物物，②H2只是還原產(chǎn)物物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，，⑤此反應(yīng)中的氧氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的的分子個(gè)數(shù)之之比為1∶1.上述判斷正確確的是()A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤答案：D解析：A項(xiàng)，O3為氧化劑，KI為還原劑，n(O3)∶n(KI)＝1∶2符合題題意；；B項(xiàng)是復(fù)復(fù)分解解反應(yīng)應(yīng)；C項(xiàng)，NaClO3為氧化化劑，，I2為還原原劑，，n(NaClO3)∶n(I2)＝2∶1，不符符合題題意；；D項(xiàng)，MnO2為氧化化劑，，HCl為還原原劑，，但HCl并非全全部被被氧化化，有有一半半起酸酸的作作用，，所以以D項(xiàng)也符符合題題意．．答案：：AD答案：：A解析：：由反應(yīng)應(yīng)可知知Cu元素的的化合合價(jià)從從＋2降到＋＋1；FeS2中S元素的的化合合價(jià)為為－1,10個(gè)－1價(jià)的S中有7個(gè)降到到－2價(jià)，3個(gè)升高高到＋＋6價(jià)．答案：：C5．某一一反應(yīng)應(yīng)體系系中有有反應(yīng)應(yīng)物和和生成成物共共5種物質(zhì)質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O.已知水水是反反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)物之之一．．(1)該反應(yīng)應(yīng)中的的還原原劑是是________________．(2)該反應(yīng)應(yīng)中的的還原原產(chǎn)物物是________________．(3)寫(xiě)出該該反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方方程式式并標(biāo)標(biāo)出電電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的的方向向和數(shù)數(shù)目_________________________________________．(4)若反應(yīng)應(yīng)過(guò)程程中轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移了了0.3mol電子，，則生生成水水的質(zhì)質(zhì)量是是____________________．解析：：HNO3為常見(jiàn)見(jiàn)氧化化劑，，H2S為常見(jiàn)見(jiàn)還原原劑，，則NO為還原原產(chǎn)物物，S為氧化化產(chǎn)物物．S元素由由－2價(jià)升高高到0價(jià)，N元素由由＋5價(jià)降到到＋2價(jià)，運(yùn)運(yùn)用得得失電電子守守恒規(guī)規(guī)律和和觀察察法配配平化化學(xué)方方程式式．當(dāng)當(dāng)生成成4molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移移6mol電子，，當(dāng)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)時(shí)生成成0.2molH2O，質(zhì)量量為3.6g.答案：：(1)H2S(2)NO(4)3.6g1．依據(jù)據(jù)金屬屬活動(dòng)動(dòng)性順順序按照金金屬活活動(dòng)性性順序序，排排在前前面的的金屬屬元素素其原原子的的還原原性強(qiáng)強(qiáng)，排排在后后面的的金屬屬元素素其陽(yáng)陽(yáng)離子子的氧氧化性性強(qiáng)．．2．依據(jù)據(jù)氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)方程程式對(duì)于氧氧化還還原反反應(yīng)：：氧化化劑＋＋還原原劑===還原產(chǎn)產(chǎn)物＋＋氧化化產(chǎn)物物則氧化化性：：氧化化劑>氧化產(chǎn)產(chǎn)物；；還原性性：還還原劑劑>還原產(chǎn)物．．3．依據(jù)與同同一物質(zhì)反反應(yīng)的情況況(反應(yīng)條件、、劇烈程度度等)當(dāng)不同的氧氧化劑作用用于同一還還原劑時(shí)，，若氧化產(chǎn)產(chǎn)物價(jià)態(tài)相相同，可根根據(jù)反應(yīng)條條件高、低低來(lái)進(jìn)行判判斷，反應(yīng)應(yīng)條件越低低，性質(zhì)越越強(qiáng)；若氧氧化產(chǎn)物價(jià)價(jià)態(tài)不同，，則價(jià)態(tài)越越高，氧化化劑的氧化化性越強(qiáng)．．4．依據(jù)原電電池、電解解池的電極極反應(yīng)判斷斷(1)兩種不同的的金屬構(gòu)成成原電池的的兩極，還還原性：負(fù)負(fù)極金屬>正極金屬．．(2)在電解過(guò)程程中，氧化化性越強(qiáng)的的金屬陽(yáng)離離子優(yōu)先在在陰極放電，還原原性越強(qiáng)的的非金屬陰陰離子優(yōu)先先在陽(yáng)極放放電．5．根據(jù)元素素周期表判判斷(1)同主族元素素(從上到下)(2)同周期主族族元素(從左到右)[答案]A[名師精析]一般地，氧氧化性強(qiáng)的的物質(zhì)可將將氧化性弱弱的物質(zhì)所所對(duì)應(yīng)離子子(物質(zhì))氧化而生成成氧化性弱弱的該物質(zhì)質(zhì)，如本題題中的B、C、D三個(gè)選項(xiàng)皆皆有可能發(fā)發(fā)生；由于于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依依次減弱，，故Cl2可氧化Fe2＋和I－生成Fe3＋和I2，F(xiàn)e3＋亦可氧化I－而生成I2，選項(xiàng)A不正確．1．(2011·濰坊質(zhì)檢)根據(jù)反應(yīng)：：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓.下列物質(zhì)的的氧化性強(qiáng)強(qiáng)弱判斷正正確的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S解析：根據(jù)氧化還還原反應(yīng)中中氧化劑的的氧化性大大于氧化產(chǎn)物的氧化化性，由三三個(gè)反應(yīng)可可知氧化性性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性性：O2>I2>S.答案：A2．(2009·廣東高考)常溫下，往往H2O2溶液中滴加加少量FeSO4溶液，可發(fā)生生如下兩個(gè)個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說(shuō)法正正確的是()A．H2O2的氧化性性比Fe3＋強(qiáng)，其還還原性比比Fe2＋弱B．在H2O2分解過(guò)程程中，溶溶液的pH逐漸下降降C．在H2O2分解過(guò)程程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保保持不變變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程程要嚴(yán)格格避免混混入Fe2＋解析：A項(xiàng)，由第第一個(gè)反反應(yīng)判斷斷H2O2的氧化性性比Fe3＋強(qiáng)，由第第二個(gè)反反應(yīng)判斷斷H2O2的還原性性比Fe2＋強(qiáng)．B項(xiàng)，在H2O2分解過(guò)程程中，溶溶液的pH保持不變變．C項(xiàng)，根據(jù)據(jù)質(zhì)量守守恒定律律和催化化原理，，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保保持不變變．D項(xiàng)，若混混入Fe2＋，即可促促進(jìn)H2O2的分解而而影響H2O2的生產(chǎn)．．答案：CD1．守恒規(guī)規(guī)律對(duì)于一個(gè)個(gè)完整的的氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，化合合價(jià)升降降總數(shù)相相等，得得失電子子總數(shù)相相等．2．強(qiáng)弱規(guī)規(guī)律較強(qiáng)氧化化性的氧氧化劑跟跟較強(qiáng)還還原性的的還原劑劑反應(yīng)，，生成弱弱還原性性的還原原產(chǎn)物和和弱氧化化性的氧氧化產(chǎn)物物．3．轉(zhuǎn)化規(guī)規(guī)律氧化還原原反應(yīng)中中，以元元素相鄰鄰價(jià)態(tài)間間的轉(zhuǎn)化化最易；；同種元元素不同同價(jià)態(tài)之之間若發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)，元素素的化合合價(jià)只靠靠近而不不交叉；；同種元元素相鄰鄰價(jià)態(tài)間間不發(fā)生生氧化還還原反應(yīng)應(yīng)．4．難易規(guī)規(guī)律越易失電電子的物物質(zhì)，失失電子后后就越難難得電子子，越易易得電子子的物質(zhì)質(zhì)，得電電子后就就越難失失去電子子；一種種氧化劑劑同時(shí)和和幾種還還原劑相相遇時(shí)，，優(yōu)先與與還原性性最強(qiáng)的的還原劑劑發(fā)生反反應(yīng)；同同理，一一種還原原劑遇到到多種氧氧化劑時(shí)時(shí)，優(yōu)先先與氧化化性最強(qiáng)強(qiáng)的氧化化劑發(fā)生生反應(yīng)．．5．價(jià)態(tài)規(guī)規(guī)律元素處于于最高價(jià)價(jià)態(tài)，只只有氧化化性；元元素處于于最低價(jià)價(jià)態(tài)，只只有還原原性；元元素處于于中間價(jià)價(jià)態(tài)，既既有氧化化性又有有還原性性，但主主要表現(xiàn)現(xiàn)其中一一種性質(zhì)質(zhì)．[例2](2009·上海高考考)某反應(yīng)中中反應(yīng)物物與生成成物有：：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未未知物質(zhì)質(zhì)X.(1)已知KBrO3在反應(yīng)中中得到電電子，則則該反應(yīng)應(yīng)的還原原劑是____________．(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中中得到1mol電子生成成X，則X的化學(xué)式式為_(kāi)_________________．(3)根據(jù)上述反應(yīng)應(yīng)可推知________．a(chǎn)．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還還原劑的化學(xué)學(xué)式及其配平平后的化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)填入下下列方框中，，并標(biāo)出電子子轉(zhuǎn)移的方向向和數(shù)目(用單線橋法)：[名師精析](1)KBrO3在反應(yīng)中得到到電子，則另另外一種化合合價(jià)變化的元元素在反應(yīng)中中失去電子被被氧化，所給給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)發(fā)生了變化，，低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑．(2)0.2molKBrO3得到1mol電子，說(shuō)明Br元素在反應(yīng)中中降低了5價(jià)，故X的化學(xué)式為Br2.(3)根據(jù)各物質(zhì)中中各元素化合合價(jià)的變化可可知：KBrO3為氧化劑，X為還原產(chǎn)物，，AsH3為還原劑，H3AsO4為氧化產(chǎn)物，，可知氧化性性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>X.(4)利用氧化還原原反應(yīng)中電子子得失相等的的規(guī)律，配平平該方程式為為＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O[答案](1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)(1)電子守恒是是氧化還原原反應(yīng)計(jì)算算的基本方方法，其關(guān)關(guān)系是還原劑失去去的電子數(shù)數(shù)等于氧化化劑得到的的電子數(shù)．．(2)物質(zhì)的氧化化性、還原原性強(qiáng)弱只只與得失電電子的難易易有關(guān)．與得、失電電子的數(shù)目目無(wú)關(guān)．3．(2010·全國(guó)卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分分解的產(chǎn)物物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)應(yīng)中化合價(jià)價(jià)發(fā)生變化化和未發(fā)生生變化的N原子數(shù)之比比為()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1解析：本題考查氧氧化還原反反應(yīng)理論，，意在考查查考生根據(jù)據(jù)所學(xué)知識(shí)識(shí)解決問(wèn)題題的能力．．根據(jù)(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失電電子守恒可可得：(NH4)2SO4―→3SO2＋N2＋NH3＋H2O，那么(NH4)2SO4的計(jì)量數(shù)為為3，利用N原子守恒可可以確定NH3的計(jì)量數(shù)為為4，所以變價(jià)價(jià)N與未變價(jià)N原子數(shù)之比比為1∶2.答案：B4．銻(Sb)在自然界一一般以硫化化物的形式式存在，我我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世世界第一．．從硫化物物中提取單單質(zhì)銻一般般是先在高高溫下將硫硫化物轉(zhuǎn)化化為氧化物物，再用碳碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS①①Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO②②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確確的是()A．反應(yīng)①②中的氧化劑劑分別為Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移移6mol電子C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下下Sb的還原性比比碳強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的的物質(zhì)的量之比為為4∶3解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①的氧化劑是是O2；B項(xiàng)，生成6molFeS，消耗3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子，則每每生成3molFeS轉(zhuǎn)移6mol電子；C項(xiàng)，反應(yīng)②說(shuō)明高溫下下，碳的還還原性比Sb強(qiáng)；D項(xiàng)，每生成成4molSb，反應(yīng)①需還原劑Fe6mol，反應(yīng)②需還原劑C也是6mol.答案：B把氧化還原原反應(yīng)的知知識(shí)，元素素化合物知知識(shí)及相關(guān)關(guān)實(shí)驗(yàn)知識(shí)識(shí)綜合在一一起考查是是近幾年高高考的熱點(diǎn)點(diǎn)．氧化還還原反應(yīng)知知識(shí)的考查查主要體現(xiàn)現(xiàn)在利用實(shí)實(shí)驗(yàn)手段證證明物質(zhì)具具有氧化性性或還原性性，比較物物質(zhì)氧化性性與還原性性的強(qiáng)弱，，物質(zhì)的氧氧化性對(duì)實(shí)實(shí)驗(yàn)的影響響．如NO的收收集集，，F(xiàn)e(OH)2的制制備備，，有有關(guān)關(guān)Na2SO3的實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，，都都要要考考慮慮O2對(duì)該該實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的的影影響響．．[例]已知知稀稀溴溴水水和和氯氯化化鐵鐵溶溶液液都都呈呈黃黃色色．．現(xiàn)現(xiàn)在在足足量量的的稀稀氯氯化化亞亞鐵鐵溶溶液液中中，，加加入入1～2滴液液溴溴，，振振蕩蕩后后溶溶液液呈呈黃黃色色，，現(xiàn)現(xiàn)對(duì)對(duì)溶溶液液呈呈黃黃色色的的原原因因進(jìn)進(jìn)行行探探究究．．(1)僅限限選選用用的的儀儀器器和和試試劑劑有有：：燒燒杯杯、、試試管管、、玻玻璃璃棒棒、、量量筒筒、、滴滴管管、、藥藥匙匙；；酸酸性性高高錳錳酸酸鉀鉀溶溶液液、、氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液、、四四氯氯化化碳碳、、硫硫氰氰化化鉀鉀溶溶液液、、硝硝酸酸銀銀溶溶液液，，淀淀粉粉-碘化化鉀鉀溶溶液液．．完成成以以下下實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)探探究究過(guò)過(guò)程程：：[提出出假假設(shè)設(shè)]假設(shè)設(shè)1：溶溶液液呈呈黃黃色色不不是是發(fā)發(fā)生生化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)所所致致，，是是溶溶液液中中__________引起起的的(填微微粒粒的的化化學(xué)學(xué)式式，，下下同同)．假設(shè)設(shè)2：溶溶液液呈呈黃黃色色是是發(fā)發(fā)生生化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)所所致致，，是是溶溶液液中中____________引起起的的．．[設(shè)計(jì)計(jì)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方方案案]為了了