高考化學一輪復習-第九章-第一節(jié)-化學反應速率課件

1.

第一節(jié)化學反應速率2.1．化學反應速率的表示方法。2．化學反應速率與反應物化學計量數(shù)之間的關系，有關反應速率的計算。3．影響化學反應速率的因素。4．化學反應速率的圖象及應用。3.(1)概念用單位時間內反應物濃度的

或生成物濃度的

來表示化學反應進行的快慢。公式：單位：

減少增大mol/(L·s)或mol/(L·min)4.(2)注意①化學反應速率是某段時間內的

速率，不可為

。②固體、純液體在反應中可視為

不變，故一般不用固體或純液體來表示反應速率。③表示化學反應速率時，要注明

。同一反應中，用不同的物質表示速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。平均負值濃度具體物質5.反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L的密閉容器中進行。半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為 (

)A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.002mol/(L·s)6.【解析】

Δn(NO)＝0.3mol→Δc(NO)＝0.06mol/L→v(NO)＝0.002mol·(L·s)－1→v(H2O)＝v(NO)，v(O2)＝v(NO)，v(NH3)＝v(NO)?！敬鸢浮?/p>

CD7.(1)化學反應的實質：反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，即反應物分子中

，生成物分子中

的過程。(2)有效碰撞：能夠發(fā)生

的碰撞。(3)活化分子：能夠發(fā)生

的分子。(4)有效碰撞的條件：活化分子必須具有比分子的平均能量更高的能量；活化分子在碰撞時，必須有合適的取向。(5)有效碰撞理論的解釋化學鍵斷裂化學鍵形成化學反應有效碰撞8.影響外界條件改變單位體積內有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增多增多不變增加增大壓強增多增多不變增加升高溫度不變增多增多增加使用催化劑不變增多增多增加9.在一定條件下進行的化學反應：2SO2＋O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物和生成物活化分子百分數(shù)的是 (

)①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④增大反應物濃度A．①②B．②③C．①②③ D．①④10.【解析】根據(jù)下列圖示很容易判斷出B項符合題意?！敬鸢浮?/p>

B11.(1)內因(主要因素)

的性質。(2)外因(次要因素)①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，單位體積內活化分子數(shù)

，有效碰撞次數(shù)

，反應速率

。②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增加壓強，氣體的體積

，濃度

，分子間的有效碰撞機會增多，故反應速率

。反應物本身增加增大加快減小增大加快12.由于壓強對

的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對化學反應速率的影響可忽略不計。③溫度：溫度升高時，分子運動速率

，活化分子百分數(shù)

，有效碰撞機會

，反應速率

。一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的

倍。④催化劑：催化劑能夠增大反應速率的原因：是它能降低反應所需要的

，使更多的反應物分子成為活化分子，大大地增加了單位體積內

，使有效碰撞次數(shù)

，反應速率

。固體、液體加快增多增多加快2～4能量活化分子百分數(shù)增多加快13.⑤其他因素：增大一定量固體的表面積(將固體粉碎)可

反應速率，另外光、電磁波、超生波、溶劑的性質等，對反應速率也有影響。增大14.(2009年寧夏理綜)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 (

)實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015.【解析】考查反應速率的影響因素和控制變量分析外界因素對速率的影響?！敬鸢浮?/p>

D16.(1)化學反應速率是平均速率化學反應速率隨著濃度、溫度、壓強等的變化在不斷變化，有瞬時速率和平均速率，中學階段只涉及平均速率。17.(2)同一反應中，用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義卻是相同的，其數(shù)值之比等于化學方程式中各物質對應的化學計量數(shù)之比。例如，反應aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d在進行化學反應速率大小比較時，可將不同物質表示的速率利用上式轉換成用同一物質表示的速率，然后再比較數(shù)值大小，為了簡便，可以都轉換成化學計量數(shù)為“1”的物質來表示，但轉換時要注意單位必須一致。18.(3)不能用固體或純液體表示化學反應速率化學反應速率是用單位時間內物質的濃度變化來表示的，對于固體(如C)和純液體(如H2O)來說，由于它們的濃度可以視為常數(shù)，是不變化的，因此不能用固體或純液體來表示化學反應速率，同時注意，這里講的是純液體而不是溶液。19.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 (

)①用物質A表示反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1A．①③ B．①④C．②③ D．③④20.【解析】

2A(g)＋B(g)2C(g)212c(初)2mol/L1mol/L0Δc0.6mo/L0.3mol/L0.6mol/Lc(末)1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L據(jù)化學方程式計算有：21.【答案】

B22.1．對反應A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應速率大小關系是 (

)A．②>①>④>③

B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④23.【答案】

A24.(1)濃度對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質的量改變時不影響化學反應速率。固體物質的反應速率與接觸面積有關，固體顆粒越細，表面積越大，反應速率越快，故塊狀固體可以通過研細來增大表面積，來加快反應速率。25.濃度的改變，不能影響反應的本質。如采取“把稀硫酸改成濃硫酸來增大用鋅制取氫氣的速率”是錯誤的，因為改用濃硫酸后，不再生成氫氣了。26.(2)壓強在討論壓強對反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變的原因。對于氣體反應體系，有以下幾種情況：27.(1)如果壓強的改變不能引起反應物濃度的變化，則壓強對反應速率無影響。(2)如果沒有特別說明，試題中常見到的壓強的改變一般是指因體積改變而引起的，不考慮氣體受熱膨脹對壓強的影響。28.(3)溫度溫度對反應速率的影響規(guī)律，對吸熱反應、放熱反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的限制。升溫時，吸熱反應增加的倍數(shù)大于放熱反應增加的倍數(shù)；降溫時，吸熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù)。許多實驗表明：溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2倍到4倍。若溫度為t1℃時化學反應速率為v1，溫度升至t2℃時化學反應速率為v2，則溫度對反應速率影響的公式為： `。29.(4)催化劑催化劑能同等倍數(shù)地改變正、逆反應的速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應變?yōu)榭赡堋Ｕ呋瘎┰诳赡娴姆磻心芡瘸潭鹊赝瑫r加快正、逆反應速率，負催化劑也是同等程度地同時減慢正、逆反應速率。沒有特別說明時，催化劑都是正催化劑。在化學反應中，催化劑參與反應過程，只不過在反應開始時與反應結束時其質量和性質不發(fā)生變化而已。催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一定相同。30.(2009年山東理綜)2SO2(g)＋O2(g) 是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是 (

)A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝31.【解析】

A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，A項錯誤；B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質的濃度不變，則反應速率不變，故B項錯誤；C項，降低溫度，反應速率也降低，反應達到平衡的時間就長，故C項錯誤?！敬鸢浮?/p>

D32.2．(2009年福建理綜)某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：33.實驗序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290145145580②1.600.200.0010③0.800.400.0010④0.800.200.002034.分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是(

)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大35.【解析】

A項，由實驗①和②對比可知增大v(CH3COCH3)，反應時間變少，v(Br2)增大。B項，實驗②和③反應時間相同，則v(Br2)相等。C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應時間縮短，v(Br2)增大。D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)減小，故選D?！敬鸢浮?/p>

D36.以下述反應為例，驗證濃度對化學反應速率的影響：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O一同學在下午活動課中，配置了0.2mol·L－1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應，產生明顯渾濁約需時間ts。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了3mL0.2mol·L－1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應，產物明顯渾濁也需時間ts左右。于是他得出結論：濃度對化學反應速率的影響不大。請你評價該同學的這次實驗。37.(1)結論是 (

)A．可靠的B．不可靠的C．基本正確，但有疑點 D．可能正確，也可能不正確(2)一般對比實驗都要控制條件，且再現(xiàn)性好。①請評價他的實驗控制的條件：________________________________________________________________________38.②請評價他的實驗現(xiàn)象的對比方法：__________________________________________________________________________；若他的對比不好，請你給出合理的對比方法(若他的對比方法可行，此問可不答)_____________________________。39.【解析】本題用實驗來驗證濃度對反應速率的影響，以考查學生對待實驗的態(tài)度以及動手做實驗和觀察實驗現(xiàn)象的能力，同時也考查了學生思維的嚴密性?！敬鸢浮?/p>

(1)B

(2)①a.兩次實驗的溫度可能有差異；b.在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，故沒有控制好條件②所謂“明顯渾濁”的標準可能不一致，故不能進行嚴密的對比可在進行實驗的兩支試管的背側貼同一大小的標志，如“＋”，并分別記下“＋”看不見時所需時間40.1．(2008年上海)等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是 (

)41.組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀42.A.4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3【解析】從表中鐵的形狀、鹽酸的濃度、反應的溫度分析可得出：1組最慢，其次慢的是2組；由于3組溫度最高，4組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3?！敬鸢浮?/p>

AC43.2．(2008年廣東理基)對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是 (

)A．通入大量O2

B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度【解析】對于該可逆反應欲增大正反應速率可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④通入反應物(容器體積不變)，選項中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應速率?！敬鸢浮?/p>

A44.3．反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L密閉容器中進行，1分鐘后NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 (

)A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1【解析】審題時：①注意所給化學反應中的各物質的化學計量數(shù)，②注意密閉容器的容積為2L，時間為1分鐘，即60秒，變化濃度的單位mol/L，然后根據(jù)NH3平均每秒鐘濃度的變化求出：45.【答案】

AD46.4．下列說法中，正確的是 (

)A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯47.【解析】反應速率不能用純液體或純固體的物質的量的變化來表示，故A錯誤；反應速率是平均反應速率而不是瞬時速率，故B不正確；有些反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿的中和反應等，故D不正確。【答案】

C48.5．在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是 (

)①參加反應的分子的能量普遍較低②參加反應的分子的能量普遍較高③單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數(shù)較少④單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數(shù)較多⑤反應物分子中活化分子百分數(shù)較小⑥反應物分子中活化分子百分數(shù)較大A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥ D．②③⑤49.【解析】發(fā)生化學反應的分子必須是能夠發(fā)生有效碰撞的活化分子，活化分子必須具備足夠的能量和一定的數(shù)目，否則，反應很難發(fā)生，所以①③⑤是正確的?！敬鸢浮?/p>