【學(xué)海導(dǎo)航】山西省高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章第17課時 元素周期表課件 新人教

第17課時元素周期表一、元素周期表1．編排原則(1)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；(2)將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行(周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù))；(3)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行(主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù))。2．結(jié)構(gòu)特點元素周期表歸納：周期的結(jié)構(gòu)：三短、三長、一不全；族的結(jié)構(gòu)：七主、七副、零八族。3．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)周期序數(shù)＝元素原子的電子層數(shù)；(2)主族序數(shù)＝元素原子的最外層電子數(shù)。【基礎(chǔ)題一】填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號

。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第、周期。Ⅷ17六七【思考題】你能自己在草稿紙上畫出元素周期表的輪廓嗎？元素種類最多的是哪一族？不看元素周期表，你能根據(jù)各周期的元素種類推測原子序數(shù)為52的元素在周期表中的位置嗎？【解析】元素周期表的輪廓：元素種類最多的是第ⅢB族。原子序數(shù)為52的元素處于第五周期第ⅥA族。二、原子結(jié)構(gòu)1．原子符號我們用符號

來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如：原子2．兩個數(shù)量關(guān)系原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)3．元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子(或同一元素的不同核素)元素核素同位素特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同實例H、OH、D、T；

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不同核素H、T、D為H的三種同位素4.原子核外外電子的的排布(1)電子層：：在多個電電子的原原子里，，核外電電子是分分層運動動的，又又叫電子子分層排排布。電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ離核距離由近―→遠(yuǎn)能量由低―→高(2)核外電子的排排布規(guī)律：核外電子總是是盡先排布在在能量最低的的電子層，然然后由里向外外從能量低的的電子層逐步步向能量高的的電子層排布布。電子層最多容容納的電子數(shù)數(shù)是2n2(n表示電子層)。最外層電子數(shù)數(shù)不超過8個(K層是最外層時時，最多不超超過2個)；次外層電子子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三三層不超過32個。5．元素相對原原子質(zhì)量的理理解質(zhì)量數(shù)是對原原子而言的，，元素沒有質(zhì)質(zhì)量數(shù)，元素素的相對原子子質(zhì)量是對各各種同位素的的原子而言。。原子的質(zhì)量、、同位素的相相對原子質(zhì)量量、同位素的的質(zhì)量數(shù)與(元素的)相對原子質(zhì)量量、(元素的)近似相對原子子質(zhì)量間存在在如下關(guān)系：：【基礎(chǔ)題二】下列說法正確確的是。。①質(zhì)子數(shù)相同的的微粒一定屬屬于同一種元元素②同位素的性質(zhì)質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，，電子數(shù)也相相同的兩種微微粒，不可能能是一種分子子和一種離子子④電子數(shù)相同的的微粒不一定定是同一種元元素⑤一種元素只能能有一種質(zhì)量量數(shù)③④【解析】Ne、HF、H2O、NH3、CH4的質(zhì)子數(shù)相同同，故①錯；同位素的的物理性質(zhì)有有的差別較大大，故②錯；分子中，，質(zhì)子數(shù)＝電電子數(shù)，而離離子中質(zhì)子數(shù)數(shù)≠電子數(shù)，故③正確；Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ne、F－、O2－的電子數(shù)相同同，不是同一一種元素，故故④正確，一種元元素往往具有有多種核素，，同一元素的的不同核素質(zhì)質(zhì)量數(shù)是不同同的，故⑤錯。三、元素性質(zhì)質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)構(gòu)的關(guān)系1．2．金屬元素原子最外層一般少于4個電子，較易失電子，顯正價，失去幾個電子就顯正幾價(原子失去電子的能力與最外層電子數(shù)和原子半徑有關(guān)，一般主族元素原子原子半徑越大、最外層電子數(shù)越少，失去電子的能力越強)；3．非金屬元素素原子最外外層一般多多于4個電子，較較易得電子子，顯負(fù)價價，得到幾幾個電子就就顯負(fù)幾價價(原子得到電電子的能力力與最外層層電子數(shù)和和原子半徑徑有關(guān)，一一般主族元元素原子原子半徑越越小、最外外層電子數(shù)越多多，得到電電子的能力越強強)?！净A(chǔ)題三】短周期元素素X、Y、Z在周期表中中的位置關(guān)關(guān)系如圖所所示，已知知X最外層電子子數(shù)為2，則下列敘敘述中正確確的是()A．Z一定是活潑潑的金屬元元素B．Y的最高價氧氧化物的水水化物是一一種強酸C．1molX的單質(zhì)跟足足量H＋反應(yīng)時，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的電子子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)穩(wěn)定性大于于Z的氫化物穩(wěn)穩(wěn)定性D重要考點1原子結(jié)構(gòu)【考點釋例1】元素A和元素B的原子序數(shù)數(shù)都小于18。已知A元素原子的的最外層電電子數(shù)為a，次外層電電子數(shù)為b；B元素原子的的M層電子數(shù)為為(a－b)，L層電子數(shù)為為(a＋b)，回回答答下下列列問問題題：：(1)請畫畫出出A元素素離離子子的的原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖為為_________________________________________。(2)A、B兩元元素素所所形形【解析析】B元素素原原子子的的M層電電子子數(shù)數(shù)為為(a＋b)一定定大大于于0，則則a>b，而而A元素素原原子子的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)為為a小于于8，則則A元素素原原子子的的次次外外層層電電子子數(shù)數(shù)b只能能為為2不能能為為8，又又根根據(jù)據(jù)L層電子數(shù)數(shù)為(a＋b)為8，故a為6。答案(1)(2)SiO2不能寫因為SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個的SiO2分子【知識歸納納】1.原子構(gòu)成成2．短周期期元素中中的原子子結(jié)構(gòu)特特殊性(1)原子核中中無中子子的原子子：。(2)最外層有有1個電子的的元素：：H、Li、Na。(3)最外層有有2個電子的的元素：：Be、Mg、He。(4)最外層電電子數(shù)等等于次外外層電子子數(shù)的元元素：Be、Ar。(5)最外層電電子數(shù)是是次外層層電子數(shù)數(shù)2倍的元素素：C；是次外外層電子子數(shù)3倍的元素素：O；是次外外層電子子數(shù)4倍的元素素：Ne。(6)電子層數(shù)數(shù)與最外外層電子子數(shù)相等等的元素素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)數(shù)為最外外層電子子數(shù)2倍的元素素：Be。(8)次外層電電子數(shù)是是最外層層電子數(shù)數(shù)2倍的元素素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子子數(shù)是最最外層電電子數(shù)2倍的元素素：Li、P。3．電子層層結(jié)構(gòu)相相同：“陰上陽下下，惰居居中”電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同同即原子子或離子子的核外外電子排排布相同同。上一一周期的的簡單陰陰離子、、下一周周期的簡簡單陽離離子和處處于中間間的惰性性元素電電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同同。如與與鈉離子子電子層層結(jié)構(gòu)相相同的有有：F－，O2－，N3－；Mg2＋，Al3＋；Ne。4．10電子和18電子粒子子書寫思維維順序：：①陰上陽下下，惰居居中寫出出簡單粒粒子；②上周期中中非金屬屬的氫化化物；③將所得的的某些氫氫化物加加、減氫氫離子；；如H2O加H＋為H3O＋，減H＋為OH－；④找其他同同電子粒粒子。18電子微粒粒F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH(電子數(shù)F＝OH＝NH2＝CH3將其相互互組合)。常見的10電子、18電子粒子子：10電子微粒粒電中性性：Ne，HF，H2O，NH3，CH4陽離子子：Na＋，Mg2＋，Al3＋，NH4+，H3O＋陰離子子：F－，O2－，N3－，OH－，(NH2-)18電子微微粒電中性性：Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F(xiàn)2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH陽離子子：K＋，Ca2＋陰離子子：Cl－，S2－，HS－，O22-1.某元素素的一一種同同位素素X的原子子質(zhì)量量數(shù)為為A，含N個中子子，它它與1H原子組組成HmX分子，，在agHmX中所含含質(zhì)子子的物物質(zhì)的的量是是()A【解析】X原子的質(zhì)子子數(shù)為(A－N)個，一個HmX中所含的質(zhì)質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)個，HmX的摩爾質(zhì)量量為(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子子的物質(zhì)的的量mol。2.(2010·江蘇)已知A、B、C、D、E是短周期中中原子序數(shù)數(shù)依次增大大的5種主族元素素，其中元元素A、E的單質(zhì)在常常溫下呈氣氣態(tài)，元素素B的原子最外外層電子數(shù)數(shù)是其電子子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的的主族元素素中原子半半徑最大，，元素D的合金是日日常生活中中常用的金金屬材料。。下列說法法正確的是是(雙選)()A．元素A、B組成的化合合物常溫下下一定呈氣氣態(tài)B．一定條件件下，元素素C、D的最高價氧氧化物對應(yīng)應(yīng)的水化物物之間能發(fā)發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常常用電解法法制備元素素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE有相同類型型的化學(xué)鍵鍵BC3.已知知離離子子化化合合物物A的陰陰、、陽陽離離子子均均為為18電子子的的二二價價離離子子，，A的陽陽離離子子與與離離子子化化合合物物B的陽陽離離子子相相同同，，且且A、B的陰陰離離子子均均為為雙雙原原子子構(gòu)構(gòu)成成的的二二價價陰陰離離子子，，B的陰陰離離子子與與O互為為等等電電子子體體(原子子數(shù)數(shù)相相等等，，電電子子總總數(shù)數(shù)相相等等)，C為10電子子分分子子，，E、F為氣氣體體。。以以上上物物質(zhì)質(zhì)均均為為中中學(xué)學(xué)化化學(xué)學(xué)常常見見物物質(zhì)質(zhì)。。請請回回答答下下列列問問題題：：(1)請寫寫出出A、B陰離離子子和和O的電電子子式式。。A：，B：，。(2)請寫寫出出B與C，A與C的反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：B＋C：；；A＋C：。。CaC2＋2H2O――→→Ca(OH)2＋CHCH↑↑2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑【解析析】Cu、Ag失去去電電子子數(shù)數(shù)應(yīng)應(yīng)與與O2得電電子子數(shù)數(shù)相相等等。。根據(jù)據(jù)得得失失電電子子守守恒恒有有下下列列關(guān)關(guān)系系式式：：重要要考考點點2元素素周周期期表表【考點點釋釋例例2】】(2010··福建建)J、L、M、R、T是原原子子序序數(shù)數(shù)依依次次增增大大的的短短周周期期主主族族元元素素，，J、R在周期期表中中的相相對位位置如如下表表；J元素最最低負(fù)負(fù)化合合價的的絕對對值與與其原原子最最外層層電子子數(shù)相相等；；M是地殼殼中含含量最最多的的金屬屬元素素。JR(1)M的離子子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意意圖為為__________；元素素T在周期期表中中位于于第__________族。(2)J和氫組組成的的化合合物分分子有有6個原子子，其其結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式式為__________。(3)M和T形成的的化合合物在在潮濕濕的空空氣中中冒白白色煙煙霧，，反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方方程式式為___________________________________________。(4)L的最簡簡單氣氣態(tài)氫氫化物物甲的的水溶溶液顯顯堿性性。①在微電電子工工業(yè)中中，甲甲的水水溶液液可作作刻蝕蝕劑H2O2的清除除劑，，所發(fā)發(fā)生反反應(yīng)的的產(chǎn)物物不污污染環(huán)環(huán)境，，其化化學(xué)方方程式式為___________________________________________。②一定條條件下下，甲甲在固固定體體積的的密閉閉容器器中發(fā)發(fā)生分分解反反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平平衡后后，僅僅改變變下表表中反反應(yīng)條條件x，該平平衡體體系中中隨x遞增y遞減的的是__________(選填序序號)。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和(5)由J、R形成的的液態(tài)態(tài)化合合物JR20.2mol在O2中完全全燃燒燒，生生成兩兩種氣氣態(tài)氧氧化物物，298K時放出出熱量量215kJ。該反反應(yīng)的的熱化化學(xué)方方程式式為___________________________________________。【解析析】(1)J元素素最最低低負(fù)負(fù)化化合合價價的的絕絕對對值值與與其其原原子子最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)相相等等，，可可以以判判斷斷J元素素為為碳碳元元素素；；M是地地殼殼中中含含量量最最多多的的金金屬屬元元素素為為鋁鋁元元素素；；根根據(jù)據(jù)J、R在周周期期表表中中的的相相對對位位置置可可以以判判斷斷R為硫硫元元素素，，則則T為氯氯元元素素，，處處于于第第三三周周期期第第ⅦA族。。(2)J和氫氫組組成成含含有有6個原原子子的的分分子子為為乙乙烯烯，，其其結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)簡簡式式為為CH2CH2。(3)M和T形成的化化合物為為AlCl3，與水反反應(yīng)：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑，其中氯氯化氫與與水結(jié)合合成小液液滴呈霧霧狀。(4)①①氨水與雙雙氧水發(fā)發(fā)生氧化化還原反反應(yīng)：2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O，生成無無污染的的氮氣；；②甲在固定定體積的的密閉容容器中發(fā)發(fā)生分解解反應(yīng)，，正反應(yīng)應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，，升高溫溫度，平平衡朝著著正方向向移動，，甲物質(zhì)質(zhì)的量減減少；加加入H2的物質(zhì)的的量遞增增即增加加生成物物的濃度度，平衡衡朝逆方方向移動動，甲的的轉(zhuǎn)化率率減小。。答案：(1)

ⅦA(2)CH2CH2(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)(4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O

②a和c；a或c(5)CS2(l)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)

ΔH＝－215kJ·mol－1【知識歸納納】原子結(jié)構(gòu)構(gòu)與周期期表的關(guān)關(guān)系1.(1)甲、乙是是周期表表中同一一主族的的兩種元元素，若若甲的原原子序數(shù)數(shù)為x，則乙的的原子序序數(shù)不可可能是。。A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18(2)若甲、乙乙分別是是同一周周期的ⅡA族和ⅢA族元素，，原子序序數(shù)分別別是為m和n，則下列列關(guān)于m和n的關(guān)系不不正確的的是。A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11BB【解析】(1)同主族的的兩種元元素：①第一、二二周期元元素，原原子序數(shù)數(shù)相差2；②第二、三三周期元元素，原原子序數(shù)數(shù)相差8；③第四、五五周期元元素，原原子序數(shù)數(shù)相差18；④第六、七七周期元元素，原原子序數(shù)數(shù)相差32。故絕不可可能相差差4。(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素，，原子序序數(shù)之差差：①第二、三三周期，，原子序序數(shù)差為為1；②第四、五五周期，，原子序序數(shù)差為為11；③第六周期期，原子子序數(shù)差差為25。故絕不可可能相差差18。2.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)數(shù)依次增大的的四種短周期期元素，它們們滿足以下條條件：①元素周期表中中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原原