【學(xué)海導(dǎo)航】廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第3單元第12講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)課件 新人教

第12講1．原子結(jié)構(gòu)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子組成的表示方法：

2．核素、同位素元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如氫元素有三種不同核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。3．化學(xué)鍵注意：非極性鍵可存在于離子化合物中，如：Na2O2、CaC2；也可存在于共價(jià)化合物中，如乙烯中的C=C，肼中的N—N鍵，雙氧水中的O—O鍵。

4．氫鍵及其對(duì)性質(zhì)的影響形成氫鍵的條件：X—H…X，X為F、O、N3種元素。同種分子間能形成氫鍵的無(wú)機(jī)物主要有HF、NH3、H2O。氫鍵屬于分子間作用力的一種。分子間形成氫鍵使分子締合，熔沸點(diǎn)升高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中反常(不是最低，而是最高)。溶質(zhì)分子與水分子形成氫鍵，彼此締合，使溶解度增大，如NH3·H2O。原子結(jié)構(gòu)【例1】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是()

A同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。A鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是()B離子結(jié)構(gòu)A和B是短短周期元素素，A2－與B＋的核外電子子總數(shù)之差差為8，則則下列說(shuō)法法正確的是是()A．A和B的原子序序數(shù)之差為為8B．A和B原子的最最外層電子子數(shù)之和為為8C．A和B原子的最最外層電子子數(shù)之差為為7D．A和B原子的核核外電子數(shù)數(shù)總和可能能為11D短周期元素素中，A2－可能為O2－或S2－，B＋可能為L(zhǎng)i＋、Na＋、K＋，在符合離離子核外電電子數(shù)相差差8的條件件下，原子子核外電子子數(shù)的關(guān)系系僅有D項(xiàng)項(xiàng)符合。DX、Y均為為元素周期期表中前20號(hào)元素素，其簡(jiǎn)單單離子的電電子層結(jié)構(gòu)構(gòu)相同，下下列說(shuō)法正正確的是()BA應(yīng)為m－a＝n＋b，若X的原原子半徑大大于Y，而而且同周期期，則氣態(tài)態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性HmX一定小于于HnY。下列反應(yīng)過(guò)過(guò)程中，同同時(shí)有離子子鍵、極性性共價(jià)鍵和和非極性共共價(jià)鍵的斷斷裂和形成成的反應(yīng)是是()化學(xué)鍵D本題是物質(zhì)質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)識(shí)中的化學(xué)學(xué)鍵(離子子鍵、非極極性共價(jià)鍵鍵、極性共共價(jià)鍵)的的綜合應(yīng)用用題，需要要對(duì)本知識(shí)識(shí)的理解應(yīng)應(yīng)用能力較較強(qiáng)，而且且對(duì)常見的的銨鹽、含含氧酸鹽、、二氧化碳碳、過(guò)氧化化鈉的結(jié)構(gòu)構(gòu)熟悉，才才能在短時(shí)時(shí)間內(nèi)正確確完成。為了提高解解答的速度度，可以采采用從較少少出現(xiàn)的“非極性共價(jià)價(jià)鍵”入手，一般般物質(zhì)含有有非極性共共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)構(gòu)的是雙原原子分子組組成的單質(zhì)質(zhì)為多，如如H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2等。分析四個(gè)個(gè)選項(xiàng)，只有有C項(xiàng)的反應(yīng)應(yīng)物中有Cl2，D選項(xiàng)生成成物中有O2單質(zhì)，我們可可以鎖定C、、D項(xiàng)分析，，不考慮A、、B項(xiàng)。但要要存在非極性性共價(jià)鍵的斷斷裂和形成，，需要反應(yīng)物物和生成物都都有雙原子分分子組成的單單質(zhì)，可是C、D項(xiàng)均沒(méi)沒(méi)有。那么含含有非極性共共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)的的除了雙原子子分子組成的的單質(zhì)之外還還有哪些？這時(shí)，我們要要注意一些常常見物質(zhì)的特特有結(jié)構(gòu)，如如過(guò)氧化鈉、、過(guò)氧化氫等等。分析Na2O2的電子式為，，該結(jié)構(gòu)中存存在離子鍵、、非極性共價(jià)價(jià)鍵?？芍?，D選項(xiàng)項(xiàng)的反應(yīng)物過(guò)過(guò)氧化鈉中含含有離子鍵和和非極性共價(jià)價(jià)鍵、二氧化化碳中含有極極性共價(jià)鍵，，生成物碳酸酸鈉中含有離離子鍵和極性性共價(jià)鍵、氧氧氣中含有非非極性共價(jià)鍵鍵。在反應(yīng)過(guò)過(guò)程中，同時(shí)時(shí)有離子鍵、、極性共價(jià)鍵鍵和非極性共共價(jià)鍵的斷裂裂和形成。D1.下列含有有非極性鍵的的共價(jià)化合物物是()A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4C2.和和結(jié)結(jié)構(gòu)中，硫原原子均位于由由氧原子組成成的四面體的的中心，且所所有原子的最最外層電子均均滿足8電子子結(jié)構(gòu)。下列列說(shuō)法正確的的是()D氫鍵關(guān)于氫鍵，下下列說(shuō)法正確確的是()A．每一個(gè)水水分子內(nèi)含有有兩個(gè)氫鍵B．甲硫醇(CH3SH)比甲醇醇的熔點(diǎn)低的的原因是甲醇醇分子間易形形成氫鍵C．氨易液化化與氨分子間間存在氫鍵無(wú)無(wú)關(guān)D．H2O是一種非常常穩(wěn)定的化合合物，這是由由于氫鍵所致致B水分子間有氫氫鍵，水分子子內(nèi)沒(méi)有氫鍵鍵，氫鍵不是是化學(xué)鍵，只B右圖中每條折折線表示周期期表ⅣA～ⅦA中的某一族族元素最簡(jiǎn)單單氫化物的沸沸點(diǎn)變化，每每個(gè)小黑點(diǎn)代代表一種氫化化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4D