【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物課件 新人教

1．Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子)。2．Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法 (1)據(jù)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量樣品，若能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原試劑是NaHCO3，另一種試劑是Na2CO3。 (2)據(jù)與酸反應(yīng)的速率不同。分別取相同質(zhì)量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸中，反應(yīng)較快的是NaHCO3，另一種是Na2CO3。本章重點(diǎn)提示(3)據(jù)與酸反應(yīng)的過(guò)程不同。取同濃度同體積的溶液，分別滴加鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體，一段時(shí)間后有氣體的是Na2CO3，開(kāi)始滴加即有氣體的是NaHCO3。(4)據(jù)陰離子不同。分別取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。(5)據(jù)溶液的堿性不同。測(cè)其等濃度稀溶液的pH，pH較大的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。3．用NaOH溶液制取純凈的Na2CO3溶液

因?yàn)镃O2和NaOH溶液無(wú)法做到恰好完全反應(yīng)，可把NaOH溶液等分為兩份，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．Al(OH)3的制取 (1)途徑一：Al3＋Al(OH)3，一般不宜用強(qiáng)堿。 (2)途徑二：AlOAl(OH)3，一般不宜用強(qiáng)酸。 (3)途徑三：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，這是最節(jié)省原料的方法。5．鐵在元素周期表中的位置(第四周期第Ⅷ族)1．易將Na2O2誤認(rèn)為是堿性氧化物。2．將FeCl3溶液蒸干誤寫(xiě)成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋3．Na2O2中的氧元素為－1價(jià)，與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)有一半氧元素變?yōu)镺2(零價(jià))，一半變?yōu)椋?價(jià)4．鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕的電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。1．與鋁作用能生成H2的溶液可能為強(qiáng)酸性，也可能為強(qiáng)堿性。呈強(qiáng)酸性時(shí)，不能同時(shí)存在，否則鋁與之反應(yīng)不生成H2。2．AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。 (1)當(dāng)n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)，n(OH－)＝3n(Al3＋) (2)當(dāng)n[Al(OH)3]<n[Al3＋]時(shí)，若堿不足：n(OH－)＝3n[Al(OH)3] 若堿過(guò)量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]一、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)【例1】(2009·海南單科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸 解析：向溶液中通入足量的CO2，可發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)。答案：A二、鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化【例2】(2009·四川理綜，11)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入

cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是()解析：根據(jù)題意，反應(yīng)過(guò)程如下：A項(xiàng)，根據(jù)電子守恒關(guān)系可列出×2＝V·10－3·c；B項(xiàng)，p＝m＋×16；D項(xiàng)，極端假設(shè)法，若pg固體全為MgO，則質(zhì)量為

mg；若pg物質(zhì)全為Al2O3，則質(zhì)量為mg，實(shí)際應(yīng)為兩者之間；C項(xiàng)應(yīng)為n＝m＋17V·10－3·c。答案：C三、鐵及其化合物【例3】(2009·北京理綜，26)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)： Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。 Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知知：：NH4HCO3在熱熱水水中分分解解。。(1)Ⅰ中，，加加足足量量的的鐵鐵屑屑除除去去廢廢液液中中的的Fe3＋＋，該該反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式是是_________________________________________________________________。。(2)Ⅱ中，，需需加加一一定定量量硫硫酸酸。。運(yùn)運(yùn)用用化化學(xué)學(xué)平平衡衡原原理理簡(jiǎn)簡(jiǎn)述述硫硫酸酸的的作作用用_________________________________________________________________。。(3)Ⅲ中，，生生成成FeCO3的離子子方程程式是是______________________。若若FeCO3濁液長(zhǎng)長(zhǎng)時(shí)間間暴露露在空空氣中中，會(huì)會(huì)有部部分固固體表表面變變?yōu)榧t紅褐色色，該該變化化的化化學(xué)方方程式式是________________________。。(4)Ⅳ中，通過(guò)過(guò)檢驗(yàn)驗(yàn)SO來(lái)來(lái)判判斷沉沉淀是是否洗洗滌干干凈，，檢驗(yàn)驗(yàn)SO的的操操作是是________________________________________________________________。。(5)已知知煅燒燒FeCO3的化學(xué)學(xué)方程程式是是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2?，F(xiàn)煅煅燒464.0kg的FeCO3，得到到316.8kg產(chǎn)品品。若若產(chǎn)品品中雜雜質(zhì)只只有FeO，，則則該產(chǎn)產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量量是________kg。。(摩爾爾質(zhì)量量/g·mol－1：FeCO3116Fe2O3160FeO72)解析：：(1)注意意配平平。(2)FeSO4屬?gòu)?qiáng)酸酸弱堿堿鹽，，F(xiàn)e2＋水解，，加硫硫酸顯顯然是是為了了抑制制Fe2＋的水解解。(3)可分分步理理解：：Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。FeCO3的變化化屬信信息方方程式式的書(shū)書(shū)寫(xiě)，，由Fe(OH)3的生成成確定定H2O、O2參與反反應(yīng)。。(4)屬較較常規(guī)規(guī)的設(shè)設(shè)問(wèn)，，平時(shí)時(shí)的實(shí)實(shí)驗(yàn)基基礎(chǔ)要要扎實(shí)實(shí)。(5)FeCO3中的鐵元素素分別轉(zhuǎn)移移到Fe2O3、FeO中中，根據(jù)鐵鐵元素守恒恒來(lái)解題。。設(shè)產(chǎn)物中中FeO、、Fe2O3的物質(zhì)的量量分別為x、y，則：72x＋160y＝316.8×103，x＋2y＝464.0/116×103解得：x＝400mol，，y＝1800mol，m(Fe2O3)＝1800mol×160×10－3kg/mol＝288kg。答案：(1)Fe＋＋2Fe3＋===3Fe2＋(2)加入硫酸，H＋濃度增大，，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡向逆逆反應(yīng)方向向移