氧化還原教案新部編本

精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan教師學(xué)科教課設(shè)計(jì)[20–20學(xué)年度第__學(xué)期]任教課科：_____________任教年級：_____________任教老師：_____________市實(shí)驗(yàn)學(xué)校育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan課題名稱氧化還原反應(yīng)教課目的1、掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、知道四種基本反應(yīng)種類和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量。4、學(xué)會判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。教課要點(diǎn)用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的見解理解氧化還原反應(yīng)。教課難點(diǎn)用箭頭符號表示和解析氧化還原反應(yīng)。教課過程一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。1、回顧過去內(nèi)容，提出四個(gè)反應(yīng)式：反應(yīng)種類舉例表示式化合反應(yīng)點(diǎn)燃A+B====ABC+O====CO22分解反應(yīng)高溫AB====A+BCaCO====CaO+CO↑3-=2置換反應(yīng)C+2CuO=====2Cu+CO↑A+BC====AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB發(fā)問：這四種反應(yīng)可否包含了所有的反應(yīng)種類？高溫提出Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，此反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)種類?指引一種化學(xué)反應(yīng)的新分類法，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2、回憶以前曾學(xué)過判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是參加反應(yīng)的元素可否有化合價(jià)變化。化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。化合價(jià)高升，發(fā)生了氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，是一個(gè)整體。點(diǎn)燃2Na+Cl2=====2NaCl中，鈉元素化合價(jià)由0高升到+1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯元素化合價(jià)由0降低到-1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)。3、電子轉(zhuǎn)移（或電子對偏移）是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。發(fā)問：化合價(jià)和什么相關(guān)？化合價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相關(guān)。點(diǎn)燃以2Na+Cl2=====2NaCl為例，畫圖：育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan鈉元素失去的電子被氯元素獲得，所以說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，是一個(gè)整體。形成離子化合物時(shí)，某元素原子失電子，則化合價(jià)高升，某元素原子得電子，則化合價(jià)降光照低。再以H2＋Cl2======2HCl為例。氫氣氯氣化合時(shí)沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子經(jīng)過共用電子春結(jié)合成共價(jià)化合物的分子因?yàn)樵游娮拥哪芰τ胁顒e，造成共用電子對的偏移，且共用電子對傾向氯原子，偏離氫原子，01HH被氧化所以(對峙一致)01ClCl被還原形成共價(jià)化合物時(shí)，共用電子對偏離某元素原子，該元素化合價(jià)高升被氧化，反之，被還原。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（或電子對偏移）。實(shí)質(zhì)決定特點(diǎn)，特點(diǎn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從元素化合價(jià)起落角度物質(zhì)所含元素化物質(zhì)所含元素化合價(jià)元素化合價(jià)有起落的反應(yīng)合價(jià)高升的反應(yīng)降低的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對偏得電子（電子對傾向）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)離）的反應(yīng)的反應(yīng)4、課堂練習(xí)1．相關(guān)氧化還原反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的起落育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|ExcellentteachingplanC．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)高升的反應(yīng)是還原反應(yīng)2．鹽酸擁有的化學(xué)性質(zhì)是（）A、只有還原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、還原性二、四種基本反應(yīng)種類和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系寫出一種反應(yīng)，直接總結(jié)其與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)種類反應(yīng)實(shí)例可否氧與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化還原反應(yīng)化合反應(yīng)點(diǎn)燃是相關(guān)3Fe+2O====FeO34CaO+HO=====Ca(OH)非22是通電2HO====2H↑+O2↑相關(guān)分解反應(yīng)非高溫CaCO=====CaO+CO↑32置換反應(yīng)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是隸屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O非對峙發(fā)問：1.為何置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)?為何復(fù)分解反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)?有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)所有下于氧化還原反應(yīng)，試述原因。畫圖：從圖上看，四種基本反應(yīng)種類不能夠包含所有的反應(yīng)種類，但是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)能夠包含所有的反應(yīng)種類。總結(jié)：1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的起落。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)種類的關(guān)系。課堂練習(xí)3．以下化學(xué)反應(yīng)基本種類中必然是氧化還原反應(yīng)的是（）育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|ExcellentteachingplanA．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)三、用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量。1、以反應(yīng)C4HNO34NO2CO22H2O為例。①標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的正負(fù)化合價(jià)。②列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。③求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價(jià)高升和降低的總數(shù)相等。④配系數(shù)：用察見解配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號。2、課堂練習(xí)4.以下化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的選項(xiàng)是（）4、配平。4.氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan1、氧化劑和還原劑。點(diǎn)燃以2Na+Cl2====2NaCl為例。所以，氧化劑：獲得電子（或電子對傾向）的物質(zhì)。Cl2的化合價(jià)降低，是氧化劑，擁有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。Na的化合價(jià)高升，是還原劑，擁有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物，氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。上述反應(yīng)中，Cl2NaCl是還原產(chǎn)物。Na（還原劑）對應(yīng)（氧化劑）對應(yīng)的產(chǎn)物－的產(chǎn)物－NaCl是氧化產(chǎn)物。上述四對見解之間的關(guān)系可概括以下：失電子，化合價(jià)高升，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）↓氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（氧化性強(qiáng)）（還原性強(qiáng)）（還原性較弱）（氧化性較弱）↑得電子，化合起落低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還?！?、常有的氧化劑和還原劑常有的氧化劑有：1）爽朗的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。2）高價(jià)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常有的還原劑有：①爽朗或較爽朗的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。一般情況下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、課堂練習(xí)6．以下哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（）A．SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HClB．SO2+H2S====2HO+3SC．SO2+2NaOH====NaSO3+H2OD．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑7.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）A．必然被氧化B．必然被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是8．以下反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（）．MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O高溫在Fe2O3+3CO====2Fe+2CO反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3()A.在被氧化B.是氧化劑C.被還原D.是還原劑10．以下變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2SOSOB．HClCl232C．HSO(濃)SOD．SOS242211.在5KCl+KClO+3HSO3Cl↑+3KSO+3HO中，被氧化的氯元素與被還原的氯3242242元素的質(zhì)量比為（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1鹽酸能發(fā)生以下反應(yīng)：①Zn+2HClZnCl2+H2↑2HCl+CuOCuCl2+H2O③MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O所以鹽酸應(yīng)當(dāng)擁有的性質(zhì)是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性27x－2－+3+227x－中的M的化合價(jià)為（）13.已知MO+3S+14H2M+3S↓+7HO,則MOA．+2B．+3C．+4D．+614.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan原子個(gè)數(shù)比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:615．下邊三個(gè)方法都能夠用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO△MnCl+Cl↑+2HO22222KMnO+16HCl(濃)2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4222催化劑4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O(g)2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的序次是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO216．對于反應(yīng)CaH+2HOCa(OH)2+2H2↑有以下判斷：①H可是氧化產(chǎn)物，②H可是2222還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原2產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的選項(xiàng)是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤17.依據(jù)以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷相關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱序次是（）I+SO+2HOHSO+2HI222242FeCl2+Cl22FeCl32FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2A.I－2+＞Cl－＞SOB.Cl－2+－＞Fe＞Fe＞SO＞I22C.Fe2+－＞Cl－22＞I－2+－＞I＞SOD.SO＞Fe＞Cl18.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不認(rèn)識它們的化學(xué)式，但知道它們在必然條件下?lián)碛幸韵碌霓D(zhuǎn)變關(guān)系（未配平）：①GW+NaCl②W+H2O電解X+H2③Y+NaOHG+W+H2O④Z+NaOHW+X+HO這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的序次是（）2A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W19．同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（）A．Cl+HOHCl+HClOB．NHHCO△NH↑+CO↑+HO2243322C．3N02+H2O2HNO+NOD．SO+2HS2HO+3S322220.被稱為全能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2HONaBO2+4H2↑以下說法中正確的選項(xiàng)是(NaBH4中H元素為－1價(jià))（）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|ExcellentteachingplanB．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:121、以下Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===