【金學(xué)案】學(xué)年高中化學(xué) （課標點擊+預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)+典例精析+課堂導(dǎo)練）第1章 第1節(jié) 第2課時 核外電子排布同步輔導(dǎo)與檢測課件 魯科必修2

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時核外電子排布

1．了解1～20號元素原子的核外電子排布。2．了解核外電子的排布規(guī)律。3．了解原子的最外層電子排布與元素原子得失電子的能力和化合價的關(guān)系。知識清單核外電子排布

1．核外電子的運動特征核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。當一個原子核外有多個電子時，電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域又有所不同，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為______。2．核外電子的分層排布(1)依據(jù)：電子能量高低、運動區(qū)域離核遠近。電子層

(2)電子層與電子能量的關(guān)系電子層由內(nèi)向外字母表示法KLMNOPQ數(shù)字表示法1234567離核遠近電子離核________電子能量電子能量________3.核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理電子在原子核外排布時，總是首先排布在離核最近能量______的電子層里，即先排布K層，當K層排滿后，再排布L層，依次類推。這個原理叫做__________。2.由近及遠由低到高3.(1)最低能量最低原理(2)2n2規(guī)律電子層數(shù)與該層上最多所能容納的電子數(shù)的關(guān)系電子層數(shù)(n)1234最多容納電子數(shù)281832規(guī)律2×122×222×322×422n2即第n電子層上，最多容納的電子數(shù)為________。(3)原子最外層電子數(shù)目不超過______(K層為最外層時不超過2個)，次外層電子數(shù)不能超過______，倒數(shù)第三層不能超過______。(2)2n2(3)8個18個32個4．核外電子排布的表示方法－原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。因此，在畫原子結(jié)構(gòu)示意圖時應(yīng)注意做到如下三點：①用圓圈表示原子核(在圈內(nèi)注明核電荷數(shù))；②用弧線表示電子層；③標出各層上的電子數(shù)。(2)核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：說明：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核和電子層結(jié)構(gòu)的一種形式，據(jù)此可以判斷相應(yīng)的元素及核外電子排布情況，但由于原子結(jié)構(gòu)示意圖未標明原子核內(nèi)的中子數(shù)(或原子的質(zhì)量數(shù))，所以不能根據(jù)它確定元素的核素或同位素。綜合拓展1.核外電子排布規(guī)律的理解(1)核外電子排布規(guī)律可概括為“一低四不超”。(2)核外電子的排布規(guī)律之間既相互聯(lián)系，又相互制約，不能孤立片面地理解和使用。如M層不是最外層時，其電子數(shù)目最多為18個，當它是最外層時，其電子數(shù)目最多是8個。各電子層中的電子數(shù)有最大限量，但可以小于這個限量，即不一定都填滿。(3)此規(guī)律僅為一般規(guī)律，有一定的局限性，有些原子的核外電子排布還不能完全用它解釋。(4)最外層電子數(shù)達到8個(He為2個)時，該原子的結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子具有得(失)電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，這是原子間能發(fā)生反應(yīng)的內(nèi)在原因。特別提示示核外電子子排布規(guī)規(guī)律的知知識是元元素推斷斷題中常常用的依依據(jù)，也也是理解解元素性性質(zhì)、物物質(zhì)推斷斷的理論論依據(jù)，，同時注注意把握握規(guī)律的的熟練應(yīng)應(yīng)用。嘗試應(yīng)用用1.（2011年山東東臨沂模模擬）下列說法法中肯定定錯誤的的是()A.某原原子K層層上只有有一個電電子B.某原原子M層層上電子子數(shù)為L層上電電子數(shù)的的4倍C.某離離子M層層上和L層上的的電子數(shù)數(shù)均為K層的4倍D.某原原子的核核電荷數(shù)數(shù)與最外外層電子子數(shù)相等等解析：K層即是是第一層層，只有有1個電電子的是是氫原子子，A項項正確；；原子M層上有有電子，，說明L層已排排滿8個個電子，，此時M層上電電子數(shù)為為L層的的4倍，，為32個，與與最多有有2n2即18個個相矛盾盾，B項項錯誤；；M層、、L層上上的電子子數(shù)均為為K層上上的4倍倍，即為為“2、、8、8”電子子排布，，則S2-、Cl-、K+、Ca2+均滿足，，C項正正確；氫氫原子的的核電荷荷數(shù)與最最外層電電子數(shù)相相等，D項正確確。答案：B2.（（2012年宣宣城同步步檢測））元素A原子的的L電子子層比元元素B原原子的L電子層層少3個個電子，，B元素素原子核核外電子子總數(shù)比比A元素素原子核核外電子子總數(shù)多多5個，，則A、、B形成成的化合合物的化化學(xué)式可可能為（（））A.B2A3B.B3A2C.A2B3D.BA2解析：A原子L層比B原子L層少3個電子子，所以以A原子子核外只只有2層層，L層層未滿；；B原子子電子總總數(shù)比A原子多多5個，，所以B原子核核外有3層，且且M層電電子數(shù)為為2，L層電子子數(shù)為8，B為為Mg元元素，所所以A原原子L層層電子數(shù)數(shù)為8-3=5個，A為N元元素，A、B形形成化合合物為Mg3N2。答案：B嘗試應(yīng)用用3.已知知元素X、Y的的核電荷荷數(shù)分別別是a和和b，它它們的離離子Xm+和Yn-的核外電電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同同，則下下列關(guān)系系正確的的是（（））A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n解析：具有相同同電子層層結(jié)構(gòu)＝＝核外電電子排布布相同＝＝核外具具有相同同的電子子數(shù)，可可通過質(zhì)質(zhì)子數(shù)和和電荷數(shù)數(shù)的關(guān)系系而求解解。因為為兩種離離子電子子層結(jié)構(gòu)構(gòu)相同，，即核外外電子排排布相同同，具有有相同的的核外電電子數(shù)，，即Xｍ+的核外電電子數(shù)等等于a-m，Yｎ-的核外電電子數(shù)為為b+n，則a-m＝b+n，得a=b+n+m,A項正正確。答案：A4．某同同學(xué)在畫畫某種元元素的一一種單核核微粒的的結(jié)構(gòu)示示意圖時時，忘記記在圓圈圈內(nèi)標出出其質(zhì)子子數(shù)，請請你根據(jù)據(jù)下面的的提示做做出自己己的判斷斷。(1)該該微粒是是中性微微粒，這這種微粒粒的符號號是_____________。。(2)該該微粒的的鹽溶液液能使溴溴水褪色色，并出出現(xiàn)渾濁濁，這種種微粒的的符號是是______。(3)該該微粒的的氧化性性很弱，，得到1個電子子后變?yōu)闉樵樱?，原子的的還原性性很強，，這種微微粒的符符號是________________。(4)該該微粒的的還原性性很弱，，失去1個電子子后變?yōu)闉樵?，，原子的的氧化性性很強，，這種微微粒的符符號是________________。解析：核外電子子排布為為2、8、8構(gòu)構(gòu)型的單單核微粒粒主要有有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。(1)單核中中性微粒粒為原子子，原子子的核電電荷數(shù)＝＝核外電電子數(shù)，，因此，，此微粒粒為核電電荷數(shù)為為18的的氬原子子；(2)為具具有還原原性能被被溴水氧氧化的硫硫離子；；(3)為氧化化性很弱弱的+1價的鉀鉀離子；；(4)為還原原性很弱弱的-1價的氯氯離子。。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－知識清單單元素性質(zhì)質(zhì)與原子子結(jié)構(gòu)的的關(guān)系元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)____(氦為____)________一般________4原子得失電子能力不易得失電子一般易______電子一般易電子單質(zhì)氧化(還原)性一般不跟其他物質(zhì)反應(yīng)只具有______一般具有氧化性化合價零價只顯正價，且一般等于________既顯正價，也顯負價，其最高正價＝最外層電子數(shù)，最低負價＝最外層電子數(shù)－882一一般小小于4大大于或或等于失失得得還原原性最最外外層電子子數(shù)綜合拓展展元素的化化合價與與核外電電子排布布尤其是是最外層層電子數(shù)數(shù)的關(guān)系系稀有氣體體元素原原子最外外層已達達到穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)，，原子既既不易得得到電子子也不易易失去電電子，因因而稀有有氣體元元素的化化合價為為0；金金屬元素素原子最最外層電電子數(shù)少少，易失失去電子子，因此此金屬元元素易顯顯正價，，其正價價數(shù)等于于原子失失去的最最外層電電子數(shù)；；非金屬屬元素原原子最外外層電子子多，易易得到電電子，因因此非金金屬元素素易顯負負價，其其負價數(shù)數(shù)等于原原子得到到的電子子數(shù)。特別提示示原子的核核外電子子排布決決定著元元素的性性質(zhì)，在在理解元元素的性性質(zhì)時，，要時刻刻遵循結(jié)結(jié)構(gòu)決定定性質(zhì)這這條主線線。嘗試應(yīng)用用1.下列列敘述中中，正確確的是（（））A．核外外電子排排布完全全相同的的兩種微微粒，其其化學(xué)性性質(zhì)一定定相同B．凡單單原子形形成的離離子，一一定具有有稀有氣氣體元素素原子的的核外電子排排布C．核外外電子排排布相同同的兩原原子一定定屬于同同種元素素D．陰離離子的核核外電子子排布一一定與上上一周期期稀有氣氣體元素素原子的的核外電電子排布布相同解析：Na+與Ne的的原子結(jié)結(jié)構(gòu)示意意圖分別別為，，核外電電子排布布相同，，但二者者化學(xué)性質(zhì)質(zhì)迥然不不同，A錯；主主族元素素單原子子形成的的離子不不一定達達到8電電子或2電子穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)，如氫氫原子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成氫氫離子之之后原子子核外的的電子數(shù)數(shù)為零，，B錯；；核外電電子排布布相同的的兩原子子其電子子數(shù)必然然相等，，質(zhì)子數(shù)數(shù)也相等等，核電電荷數(shù)相相等，故故一定屬屬于同種種元素，，C正確確；陰離子的的核外電電子排布布是非金金屬原子子得電子子之后形形成的，，比上一一周期稀稀有氣體體元素原原子多一一個電子子層，如如氯離子子其離子子結(jié)構(gòu)示示意圖為為與與上一周周期的氖氖元素原原子的核核外電子排排布不同同，D錯錯。答案：C2．核電電荷數(shù)小小于18的某元元素X，，其原子子核外的的電子層層數(shù)為n，最外層層電子數(shù)數(shù)為(2n＋1)，，原子核核內(nèi)質(zhì)子子數(shù)是(2n2－1)，，則下列列有關(guān)X的說法法中不正正確的是是()A．其最最高正價價為＋3價B．其最最低負價價可能為為－1價價C．氫化化物易溶溶于水D．是活活潑(或或較活潑潑)的非非金屬解析：本題由已已知條件件運用數(shù)數(shù)學(xué)方法法進行推推斷，確確定元素素的種類類，綜合合考查了了邏輯思思維和駕駕馭基礎(chǔ)礎(chǔ)知識的的能力。。由題中中所給的的已知條條件，可可進行如如下推斷斷：當n＝1時，，不合理理；當n＝2時，，最外層層電子數(shù)數(shù)是5，，核內(nèi)質(zhì)質(zhì)子數(shù)是是7，該該元素為為N；當當n＝3時，，最外層層電子數(shù)數(shù)為7，，核內(nèi)質(zhì)質(zhì)子數(shù)為為17，，該元素素為Cl。根據(jù)據(jù)N和Cl的性性質(zhì)推知知，B、、C、D均正確確，則答答案為A。答案：A原子結(jié)構(gòu)示示意圖根據(jù)下列微微粒結(jié)構(gòu)示示意圖的共共同特征，，可以把三種微粒歸歸為一類。。下列微粒中中可以歸為為一類的是是()8解析：題干中三種種微粒分別別表示Na＋、K＋、Ca2＋，它們都屬屬于陽離子子；選項中中四種微粒粒分別表示示Ne、S2－、Mg2＋、F－。顯然，Mg2＋與它們同屬屬一類———陽離子，，故選C。。答案：C名師點睛：核外電子的的排布規(guī)律律、微粒結(jié)結(jié)構(gòu)示意圖圖是考試的的?？停饨獯鹪擃愒囋囶}要求同同學(xué)們要有有較好的分分類整理能能力。“分類”的方法是人人們學(xué)習(xí)中中必須要使使用的基本本方法之一一，“新課程標準準”中明確規(guī)定定必須要掌掌握“分類”的學(xué)習(xí)方法法。變式訓(xùn)練解析:結(jié)構(gòu)示意圖圖中符合Y-的只有D選選項，是Cl-。答案:D核外電子排排布規(guī)律的的應(yīng)用核電荷數(shù)為為1～18的元素中中，下列敘敘述正確的的是（））A.最外層層只有1個個電子的元元素一定是是金屬元素素B.最外層層只有2個個電子的元元素一定是是金屬元素素C.原子核核外各層電電子數(shù)相等等的元素不不一定是金金屬元素D.核電荷荷數(shù)為17的元素容容易獲得1個電子解析：在核電荷數(shù)數(shù)為1～18的元素素中，最外外層電子數(shù)數(shù)只有1個個的元素有有H、Li、Na，，其中H為為非金屬元元素；最外外層電子數(shù)數(shù)只有2個個的元素有有He、Be、Mg，其中He為非金金屬元素；；原子核外外各層電子子數(shù)相等的的只有Be，它是金金屬元素；；核電荷數(shù)數(shù)為17的的元素的原原子結(jié)構(gòu)示示意圖為，，可以看出出其最外層層有7個電電子，很容容易獲得1個電子而而成為8個個電子的穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。。答案：D變式訓(xùn)練2．X、Y、Z和R分別代表表四種元素素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的的電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原原子序數(shù))，則下列列關(guān)系正確確的是()A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m解析：四種離子的的電子層結(jié)結(jié)構(gòu)相同則則有：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。對照選項項整理知b－d＝n＋m合理，故選選D。答案：D有關(guān)原子核核外電子層層結(jié)構(gòu)的推推斷某元素R的的核外電子子數(shù)等于核核內(nèi)中子數(shù)數(shù)，該元素素(相對原原子質(zhì)量的的整數(shù)部分分與R原子子的質(zhì)量數(shù)數(shù)相同)的的單質(zhì)R2.8g與氧氣氣充分反應(yīng)應(yīng)，可得到到6.0g化合物物RO2，則該元素素的原子()A．具有3個電子層層B．具有2個電子層層C．最外層層電子數(shù)為為6D．最外層層電子數(shù)為為4解析：該元素的相相對原子質(zhì)質(zhì)量為x，則單質(zhì)R的相對原原子質(zhì)量為為x，R＋O2RO2x322.8g6.0g－－2.8g列式可得：：x＝28，則則R原子的的質(zhì)量數(shù)A＝28。由由題意知，，對于R原原子而言：：質(zhì)子數(shù)＝＝中子數(shù)，，則R原子子：核內(nèi)質(zhì)質(zhì)子數(shù)Z＝A÷2＝28÷2＝14，此為為硅元素，，原子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖為為：。答案：AD名師點睛：本題可用逆逆向思維法法：欲判定定選項正確確與否→知道R的名名稱或R的的原子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖→知道R原子子核內(nèi)的質(zhì)質(zhì)子數(shù)→知道R原子子的質(zhì)量數(shù)數(shù)→根據(jù)已知條條件求解。。變式訓(xùn)練3.有A、、B、C、、D四種元元素，已知知A元素原原子的K層層和M層電電子數(shù)相同同；B元素素原子的L層比K層層電子數(shù)多多5個；C元素的+3價陽離離子和氖原原子具有相相同的電子子數(shù)；D元元素原子核核外有4個個電子層，，K層與L層電子數(shù)數(shù)之和等于于M層與N層電子數(shù)數(shù)之和。寫寫出：（（1）元元素符號：：A，B,C,D。（2）A的的原子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖。B的陰離子子結(jié)構(gòu)示意意圖。C的陽離子子結(jié)構(gòu)示意意圖。D的原子結(jié)結(jié)構(gòu)示意圖圖。解析：可以先根據(jù)據(jù)題中描述述的各原子子或離子核核外電子排排布的特點點畫出其核核