【原創(chuàng)】物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量課件

專題一物質(zhì)的分類及計量

——物質(zhì)的化學(xué)計量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量蘇教版必修第一冊我一口氣能喝下6000萬億億個水分子，有多厲害！我一口氣能喝36克水，我才厲害！比一比，誰更厲害！?質(zhì)量（宏觀）

微粒數(shù)目（微觀）“物質(zhì)的量”物理量單位名稱單位符號長度l（L）米m質(zhì)量m千克Kg時間t秒s電流強(qiáng)度I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉cd國際單位制（SI）的7個基本單位物質(zhì)的量n摩爾mol新知探究你學(xué)過哪些物理量？它們是用于衡量什么的？單位是什么？“物質(zhì)的量”是什么？怎么用？是國際單位制七個基本物理量之一。是國際單位制七個基本單位之一。1.“物質(zhì)的量”是一個基礎(chǔ)物理量，是一個專用名詞，符號：n2.單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol物質(zhì)的量3.物理意義：是用來描述一定數(shù)目微觀粒子的集合體的物理量。微觀粒子分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子

4、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

1、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。2、摩爾是物質(zhì)的量的單位。5、摩爾是一個巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具體的數(shù)目，只能是整數(shù)，而不能是0.5個或0.01個。3、摩爾只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。注意事項：1打鉛筆：1雙襪子：1世紀(jì)：12只2只100年提出問題思考:1mol某種微粒是多少個呢？

(如：1mol水分子有多少個水分子呢？)阿伏加德羅常數(shù)科學(xué)上把12克12C所含原子數(shù)作為衡量微粒的集合體（即1mol）已知：1個12C原子的質(zhì)量為1．992643×10-26千克求：12克該碳原子所含的原子個數(shù)為多少？阿伏加德羅常數(shù)：符號為NA單位：mol-1阿伏加德羅解：12克碳原子所含有的個數(shù)=

此數(shù)據(jù)亦稱為阿伏加德羅常數(shù)12×10-3千克1.992643×10-26千克≈6.02×1023

個NA≈6.02×1023mol-1結(jié)論：1mol某微粒集合體中含這種微粒數(shù)為NA個，約為6.02×1023個這瓶水含水分子1.806×1025個【應(yīng)用】這瓶水的物質(zhì)的量是

mol30（1）1molH2O含有個水分子（2）2molCO2含有個CO2分子（3）1molCO2含有個氧原子

1×NA

2×NA

2×NA

4.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：NNAnNnNANn

×

NA或或新知探究粒子物質(zhì)的量(n)與粒子數(shù)目(N)有什么關(guān)系？1molC約有幾個碳原子？1molH2O約有幾個水分子？

你能得出什么結(jié)論？1mol不同物質(zhì)所含粒子的個數(shù)相同。那么1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？新知探究粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.302X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗:結(jié)論：1mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2.符號：M

3.常用單位：g/mol、kg/mol理解：

A、1mol物質(zhì)

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量（分子、原子、離子）摩爾質(zhì)量H2SO4的摩爾質(zhì)量為

。1molH2SO4的質(zhì)量是：

、98g/mol98gH2SO4的相對分子質(zhì)量是：

、9813課堂練習(xí)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位數(shù)值相同1gg·mol-1三者的區(qū)別與聯(lián)系3molH2O的質(zhì)量_____2molH2O的質(zhì)量_____1molH2O的質(zhì)量_____18g36g54g

nmolH2O的質(zhì)量____18ngH2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1新知探究n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系M=mnm=nM或或1、(1)24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？(2)1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？

nH2SO4==mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3==1.5molX106g.mol-1

=159gnNa2CO3

MNa2CO3課堂練習(xí)2、“非典”肆虐時期，過氧乙酸(C2H4O3)是被人們廣泛使用的消毒劑。①過氧乙酸的式量是___;摩爾質(zhì)量是

；則0.5mol過氧乙酸是__g；②22.8g過氧乙酸____mol。7676g/mol380.3課堂練習(xí)

已知2H2+O2=2H2O，這個化學(xué)方程式既表示了物質(zhì)種類的變化，又表示了反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系：2molH2和1molO2完全反應(yīng)生成了2molH2O，4molH2O關(guān)系：各物質(zhì)的系數(shù)之比=其參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比新知探究

思考：4molH2和2molO2完全反應(yīng)生成多少摩爾的H2O？總結(jié)：物質(zhì)的系數(shù)與其反應(yīng)的物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國際單位制七個基本物理量之一單位:摩爾、簡稱摩(mol)二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：1mol任何粒子的粒子數(shù)。單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

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