【步步高】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 考能特訓(xùn)課件 魯科

章末考能特訓(xùn)解題技能1化學(xué)計(jì)算中的幾種常用方法解題雖然沒有一成不變的方法模式，但應(yīng)建立解題的基本思維模式：題示信息+基礎(chǔ)知識(shí)+邏輯思維。掌握正確的解題方法能簡(jiǎn)化解題過程，提高解題能力，常用的解題技巧有：1.差量法（1）差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量（實(shí)際差量）列成比例，然后求解。如:2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ/molΔm(固)，Δn(氣)，ΔV（氣）2mol1mol2mol221kJ24g1mol22.4L（標(biāo)況）（2）使用差量法的注意事項(xiàng)

①所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。②有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用。（3）差量法的類型及應(yīng)用

①質(zhì)量差法【典例導(dǎo)析1】取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后,將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO

粉末的質(zhì)量。

解析

由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，硫酸過量。引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑②Fe+CuSO4

FeSO4+Cu其中①反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，②反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加，兩者的代數(shù)和為0.24g。①Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑ Δm156g1mol56g0.01mol0.56gΔm2-Δm1=0.24g,Δm2=Δm1+0.24g=0.56g+0.24g=0.8g。設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量也為x,②Fe+CuSO4

FeSO4+CuΔm21mol8gx0.8g求得x=0.1mol，m(CuO)=0.1mol×80g/mol=8g。答案8g【典例導(dǎo)析2】一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（）A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%解析N2+3H22NH3ΔV1L3L2L2L取平衡時(shí)混合氣體100L，其中含20L

NH3。生成2LNH3，原氣體總體積減少2L；則生成20LNH3，原氣體總體積減少20L。所以，原始氮?dú)夂蜌錃饪傮w積為120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%。高溫、高壓催化劑A②體積差量法2.關(guān)系式法物質(zhì)間的一種簡(jiǎn)化的式子，解決多步反應(yīng)，計(jì)算最簡(jiǎn)捷。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法：（1）疊加法（如利用木炭、水蒸氣制取氨氣）由木炭、水蒸氣制取NH3的關(guān)系為:3C~4NH3。(2)元素守恒法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3（3）電子轉(zhuǎn)移守恒法NH3

HNO3,O22O2-由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3~2O2。失去8e-得4e-【典例導(dǎo)析3】取KI溶液25mL，向其中滴加 0.4mol/L的FeCl3溶液135mL,I-完全反應(yīng)生成

I2：2I-+2Fe3+

I2+2Fe2+。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時(shí)，F(xiàn)e2+恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。解析

依題意，有：2I-+2Fe3+

I2+2Fe2+,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-本題可用關(guān)系式法求解。由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得I-與Cl2之間的關(guān)系式：2I-~Cl2。2e-|2e-|答案設(shè)KI的物質(zhì)的量量是x。2I-~Cl221x0.025mol。。3.極值法法（1）極值值法的含義義極值法是采采用極限思思維方式解解決一些模模糊問題的解題技技巧。它是是將題設(shè)構(gòu)構(gòu)造為問題題的兩個(gè)極端，然然后依據(jù)有有關(guān)化學(xué)知知識(shí)確定所所需反應(yīng)物或生成成物的量值值，進(jìn)行判判斷分析，，求得結(jié)果。（2）極值法法解題的基本本思路極值法解題有有三個(gè)基本思思路：①把可逆反應(yīng)應(yīng)假設(shè)成向左左或向右進(jìn)行行的完全反應(yīng)。②把混合物假假設(shè)成純凈物物。③把平行反應(yīng)應(yīng)分別假設(shè)成成單一反應(yīng)。。（3）極值法法解題的關(guān)鍵鍵緊扣題設(shè)的可可能趨勢(shì)，選選好極端假設(shè)設(shè)的落點(diǎn)。（4）極值法法解題的優(yōu)點(diǎn)點(diǎn)極值法解題的的優(yōu)點(diǎn)是將某某些復(fù)雜的、、難以分析清楚的化學(xué)學(xué)問題假設(shè)為為極值問題，，使解題過程簡(jiǎn)化，解解題思路清晰晰，把問題化化繁為簡(jiǎn)，由難變易易，從而提高高了解題速度度?！镜淅龑?dǎo)析4】已知25℃下，0.1mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸酸式鹽NaHA溶液的pH小于7。取等等體積的H2A溶液和NaOH溶液混合后，，所得溶液的的pH等于7，則酸酸溶液與堿溶溶液的物質(zhì)的的量濃度之比比是（（ ）A.小于0.5B.等于0.5C.大于0.5且小于1 D.大于于1且小于2解析因?yàn)?.1mol/LH2A的pH大于1，所以以H2A是弱酸，則H2A與NaOH生成正鹽（Na2A）時(shí)，由于Na2A水解，溶液顯顯堿性，pH大于7，此時(shí)時(shí)酸溶液與堿堿溶液的物質(zhì)質(zhì)的量濃度之之比是1∶2=0.5?！，F(xiàn)已知混合合液的pH等于7，故H2A必須過量，NaOH溶液的濃度只只能小于0.2mol/L，所以二者的的物質(zhì)的量濃濃度之比一定定要大于0.5，即最小小值大于0.5。又因?yàn)镠2A與NaOH反應(yīng)生成酸式式鹽（NaHA）時(shí),溶液的的pH小于7，所以以NaHA溶液顯酸性，，此時(shí)酸溶液液與堿溶液的的物質(zhì)的量濃濃度之比是1∶1，要使使溶液的pH等于7，二者者的物質(zhì)的量量濃度之比的的最大值要小小于1。由此此可知，酸溶溶液與堿溶液液的物質(zhì)的量量濃度之比在在0.5與1之間。答案C4.平均值規(guī)規(guī)律及應(yīng)用（1）依據(jù):若XA>XB,則XA>>XB，代表平平均相對(duì)原子（分分子）質(zhì)量、、平均濃度、、平均含量、、平均生成量、、平均消耗量量等。（2）應(yīng)用：：已知可可以確定XA、XB的范圍；或已知XA、XB可以確定的的范圍。解題的關(guān)鍵是是要通過平均均值確定范圍圍，很多考題的平均值需需要根據(jù)條件件先確定下來來再作出判斷?！镜淅龑?dǎo)析5】銅和鎂的的合金4.6g完全溶于濃硝硝酸，若反應(yīng)應(yīng)中硝酸被還還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和和336mL的N2O4氣體（（氣體體的體體積已已折算算到標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況）），在在反應(yīng)應(yīng)后的的溶液液中，，加入入足量量的氫氫氧化化鈉溶溶液，，生成成沉淀淀的質(zhì)質(zhì)量為為（））A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g解析被還原原的硝硝酸共共有0.23mol，則4.6g銅和和鎂鎂的的合合金金為為0.115mol，故故合合金金的的平平均均摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量為為=40g/mol,氫氫氧氧化化物物的的平平均均相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量為為：：40+17××2=74。。故故形形成成的的氫氫氧氧化化物物沉沉淀淀為為：：（（4.6g÷÷40g/mol)××74g/mol=8.51g或0.115mol×74g/mol=8.51g。本本題題也也可可以以用用整整體體思思維維方方法法，，采采用用守守恒恒法法來來解解。。沉沉淀淀的的質(zhì)質(zhì)量量等等于于合合金金的的質(zhì)質(zhì)量量與與其其沉沉淀淀的的OH-的質(zhì)質(zhì)量量之之和和，，而而Cu、Mg沉淀淀的的OH-的物物質(zhì)質(zhì)的的量量等等于于其其失失去去電電子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量，，根根據(jù)據(jù)得得失失電電子子守守恒恒規(guī)規(guī)律律，，Cu、Mg失去去電電子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量等等于于被被還還原原的的硝硝酸酸的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量，，則則沉沉淀淀的的質(zhì)質(zhì)量量=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g。答案案B1.標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下，，10gCO和CO2混合合氣氣體體的的體體積積是是6.72L,則則此此混混合合氣氣體體中中，，CO和CO2的物物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比是是()A.1∶∶1B.2∶∶1C.4∶∶3D.2∶∶3遷移移應(yīng)應(yīng)用用解析析從題題中中數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)上上看看，，無無差差值值特特征征。。但但CO2與CO在分分子子組組成成、、摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量上上均均存存在在差差值值。。若若氣氣體體的的總總物物質(zhì)質(zhì)的的量量一一定定，，以以CO2代換CO，每代換換1mol,氣體質(zhì)質(zhì)量就增增加16g。若6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下)的氣體是CO，其質(zhì)量量是××28g/mol=8.4g，實(shí)際上上,6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下））的氣體體中，有有CO2代換CO而使氣體體質(zhì)量是是10g，質(zhì)量增增加1.6g。標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，，6.72L氣體的物物質(zhì)的量量是0.3mol,設(shè)其中中的CO2的物質(zhì)的的量是x。=,x=0.1mol。n（CO）∶n（CO2）=（0.3-0.1）∶0.1=2∶1。答案B2.一定定體積的的KMnO4溶液恰好好能氧化化一定質(zhì)質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和和相同質(zhì)質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體體積恰好好為KMnO4溶液的3倍，則則KMnO4溶液的濃濃度（mol/L）為（（））提示：①①H2C2O4是二元弱弱酸②10［［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400解析可設(shè)NaOH溶液體體積為為1L,則KMnO4溶液為為L(zhǎng)，n（NaOH）=0.1mol/L×1L=0.1moln(KHC2O4·H2C2O4·2H2O）=n（NaOH）=××0.1mol=moln(KMnO4)=··n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O）=··mol=mol[KMnO4]==0.0800mol/L答案B3.常常溫下下，向向20L的真空空容器器中通通入amolH2S和bmolSO2(a和b都是正正整數(shù)數(shù)，且且a≤5,b≤5)。反反應(yīng)完完全后后，容容器內(nèi)內(nèi)氣體體可能能達(dá)到到的最最大密密度是是()A.24.5g/LB.14.4g/LC.8g/LD.5.19g/L解析若容器器內(nèi)充充入的的全是是H2S，則氣氣體的的最大大密度是=8.5g/L。若容容器內(nèi)內(nèi)充入入的全全是SO2,則氣氣體的的最大大密度度是=16g/L。因?yàn)?H2S(g)+SO2(g)2H2O(l)+3S(s),則則只有H2S與SO2反應(yīng)后后SO2有剩余時(shí)，，氣體才可可能達(dá)到最大密密度。取a的最小值a=1,取b的最大值b=5,反應(yīng)后剩余余的氣體是是SO2，且n(SO2）剩余最多多，即4.5mol,ρ(SO2)==14.4g/L。答案B4.生態(tài)農(nóng)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)農(nóng)家肥料的的綜合利用用，某種肥肥料經(jīng)發(fā)酵酵得到一種種含甲烷、、二氧化碳碳、氮?dú)獾牡幕旌蠚怏w體。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況況)該氣體體通過盛有有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)質(zhì)玻璃管，，發(fā)生的反反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完完全反應(yīng)后后，硬質(zhì)玻玻璃管的質(zhì)質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后后產(chǎn)生的氣氣體通過過過量的澄清清石灰水中中，充分吸吸收，生成成沉淀8.5g。（1）原混混合氣體中中甲烷的物物質(zhì)的量是是。（2）原混混合氣體中中氮?dú)獾捏w體積分?jǐn)?shù)是是多少？（（寫出計(jì)算算過程）解析分析CH4還原氧化銅銅的反應(yīng)可可知，硬質(zhì)質(zhì)玻璃管的的質(zhì)量減輕輕4.8g是參加反應(yīng)應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量，由由化學(xué)方程程式利用差差量法可解解本題：(1)CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu固體質(zhì)量差差1mol4×80g1mol4×64g64gn(CH4)n(CO2)4.8g列比例式n(CH4)=0.075moln(CO2)=0.075mol(2)n(CO2)總=n(CaCO3)==0.085moln(CO2)總量就等等于n(CH4)與n(CO2)原之和，則V（N2）=2.016L-n(CO2)總×22.4L/mol=0.112LN2的體體積積分分?jǐn)?shù)數(shù)為為××100%=5.56%答案案（1））0.075mol(2)5.56%實(shí)驗(yàn)驗(yàn)突突破破1.氣體體的的質(zhì)質(zhì)量量和和體體積積的的測(cè)定定原原理理與與方方法法1.氣氣體體體體積積的的測(cè)測(cè)定定（1））原原理理：：對(duì)對(duì)于于難難溶溶于于水水且且不不與與水水反反應(yīng)應(yīng)（（或或無無法用用試試劑劑直直接接吸吸收收））的的氣氣體體（（如如H2、O2等））通通常采采用用排排水水量量氣氣法法測(cè)測(cè)量量它它們們的的體體積積，，根根據(jù)據(jù)排排出出的水水的的體體積積來來確確定定氣氣體體的的體體積積。。（2））量量氣氣裝裝置置其中中圖圖（（a）會(huì)會(huì)因因集集氣氣瓶瓶至至量量筒筒之之間間的的那那段段導(dǎo)導(dǎo)管管內(nèi)內(nèi)的液液體體無無法法讀讀出出，，而而使使測(cè)測(cè)得得的的氣氣體體體體積積偏偏小?。?；如如果選用圖（d）的裝置就可可以避免這樣樣的誤差，其其實(shí)驗(yàn)步驟為:①檢驗(yàn)裝置置的氣密性；；②連接好收收集裝置后，在量量氣筒內(nèi)注滿滿水，上下移移動(dòng)乙管，使使甲管內(nèi)的液面面處在“0””刻度；③反反應(yīng)完畢，上上下移動(dòng)乙管，使使甲、乙兩管管內(nèi)的液面保保持相平，再再讀出甲管內(nèi)氣體體體積數(shù)。這這套裝置的好好處是成功的的避免了裝置(a)的不足,利利用反應(yīng)前裝裝置內(nèi)外的氣氣壓相等，反應(yīng)應(yīng)后上下移動(dòng)動(dòng)乙管，使甲甲、乙兩管內(nèi)內(nèi)的液面保持相相平，從而保保持反應(yīng)后裝裝置內(nèi)外的氣氣壓相等，這樣樣測(cè)得的結(jié)果果才比較準(zhǔn)確確。但這套裝裝置也有不足，，操作復(fù)雜。。（3）讀取體體積：讀數(shù)時(shí)注意:①冷卻至室室溫；②調(diào)節(jié)節(jié)兩液面相平平；③視線與凹液液面的最低處處相切。2.氣體質(zhì)量量的測(cè)定（1）原理：：氣體的質(zhì)量量一般采用間間接的方法來來測(cè)定，對(duì)一些些可用試劑直直接吸收的氣氣體根據(jù)氣體的某些性質(zhì)質(zhì)（如酸堿性性或溶解性））采用合適的的吸收劑（如濃濃硫酸、堿石石灰）和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)裝置（如洗洗氣瓶、干燥管管）來吸收，，通過吸收裝裝置吸收前后后的質(zhì)量差得到到氣體的質(zhì)量量。（2）測(cè)量裝裝置【典例導(dǎo)析】某研究性學(xué)習(xí)習(xí)小組為證明明在同溫同壓下，相同同濃度相同體體積的不同強(qiáng)強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶帶反應(yīng)時(shí)，生生成氫氣的體體積相同而反應(yīng)速率不同同，同時(shí)測(cè)定定實(shí)驗(yàn)室條件件下的氣體摩爾體積。設(shè)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)實(shí)驗(yàn)裝置如下下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作作步驟如下：：Ⅰ.①配制濃濃度均為0.5mol/LH2SO4溶液和H2C2O4溶液；②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別加入入兩個(gè)錐形瓶瓶中；③分別稱取除除去表面氧化化膜的鎂條并并系于銅絲末端；④檢查裝置的的氣密性，在在廣口瓶中裝裝滿水，按圖連接好裝置置；⑤將銅絲向下下移動(dòng),使足足量鎂帶浸入入酸中(銅絲絲不與酸接觸)，，至反應(yīng)完全全，記錄；⑥反應(yīng)結(jié)束后后，讀取量筒筒中水的體積積為ymL。Ⅱ.請(qǐng)將上述述步驟補(bǔ)充完完整并回答下下列問題：（1）用密度度為1.84g/cm398%的濃H2SO4配制250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要要的主要儀器有、、燒杯、玻璃璃棒、酸式滴定定管。（2）以下是是讀取量筒內(nèi)內(nèi)水的體積時(shí)時(shí)必須包括的的幾個(gè)步驟：①①使乙、丙中中液面相平；；②將裝置冷卻至室溫；；③讀取量筒筒內(nèi)水的體積積。這三步操作的正確順順序是。（3））讀取取量筒筒內(nèi)水水的體體積時(shí)時(shí)，若若丙中中液面面高于于乙中液液面，，使乙乙、丙丙中液液面相相平的的操作作是。（4））簡(jiǎn)述述速率率不等等的原原因是是，銅絲不不與酸酸接觸觸的原原因是是。解析Ⅰ.②②根據(jù)據(jù)量取取溶液液體積積的精精確度度要求求可知應(yīng)使使用酸酸式滴滴定管管；⑤⑤比較較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率率可通通過觀觀察氣氣泡或或完全全反應(yīng)應(yīng)所需需時(shí)間間長(zhǎng)短短。Ⅱ.(1)配制制溶液液需要要使用用特定定的儀儀器（（250mL的容量瓶瓶），，定容容時(shí)需需要用用到膠膠頭滴滴管。。（2）為為保證測(cè)量量數(shù)據(jù)據(jù)的準(zhǔn)準(zhǔn)確,應(yīng)該該將氣氣體冷冷卻至至室溫溫和相相同壓強(qiáng)下下，所所以應(yīng)應(yīng)該先先進(jìn)行行操作作②,然后后調(diào)整整液面面使氣體壓壓強(qiáng)等等于外外界大大氣壓壓,最最后正正確讀讀數(shù)。。(3)由由題意可可知，，丙（（量筒筒）中中的液液面高高于乙乙的液液面,故應(yīng)將丙丙向下下移動(dòng)動(dòng)。(4)因?yàn)闉镠2SO4是強(qiáng)酸酸、H2C2O4是弱酸酸，故故相同同濃度度的溶溶液中中H2SO4的氫離離子濃濃度大，反反應(yīng)速速率快快。若若銅絲絲接觸觸溶液液，則則構(gòu)成成原電電池，使使反應(yīng)應(yīng)速率率加快快，使使實(shí)驗(yàn)驗(yàn)結(jié)果果的可可信度度降低低。答案Ⅰ.②②酸式式滴定定管⑤⑤反應(yīng)應(yīng)所需需時(shí)間間Ⅱ.（（1））250mL容量瓶瓶膠膠頭頭滴管管（2））②①①③(3)丙向向下移移動(dòng)（4））氫離離子濃濃度不不同鎂鎂與銅銅易形形成原原電池池，加加快反反應(yīng)速速率，，干擾擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的測(cè)測(cè)定有一含含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，，某同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，通過測(cè)測(cè)量反應(yīng)前前后C、D裝置質(zhì)量的變化化，測(cè)定該該混合物中中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)。遷移應(yīng)用（1）加熱熱前通入空空氣的目的的是，操作方法為為。（2）裝置置A、C、、D中盛放放的試劑分分別為：A，C，D。（3）若將將A裝置換換成盛放NaOH溶溶液的洗氣氣瓶，則測(cè)測(cè)得的NaCl的含量量將（填“偏高高”、“偏偏低”或“無影響響”，下同同）；若B中反應(yīng)管管右側(cè)有水水蒸氣冷凝，則測(cè)測(cè)定結(jié)果中中NaHCO3的含量將；若撤去E裝置，，則測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量將將。（4）若樣樣品質(zhì)量為為wg，反應(yīng)后后C、D增增加的質(zhì)量量分別為m1g、m2g，由此可可知混合物物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含w、m1、m2的代數(shù)式表表示）。解析這是一道定定量測(cè)定的的綜合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)題。（2）A、C、D都是U形形管，不能能盛液體試試劑，只能能盛固體試試劑。A處試劑必必須同時(shí)吸吸收CO2和水蒸氣，，故A處盛盛的是堿石灰；C、D兩處處分別吸收收水蒸氣和和CO2，故C處可盛無水硫硫酸銅（或或無水CaCl2、P2O5等），D處處可盛堿石灰。。（3）若A裝置盛放放NaOH溶液只吸吸收CO2，不吸收水水蒸氣，則混混合物中產(chǎn)產(chǎn)生水蒸氣氣的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在在計(jì)算中會(huì)會(huì)增大，因因此測(cè)得的的NaCl的含量會(huì)偏偏低；若B中反應(yīng)管管右側(cè)有水水蒸氣冷凝凝，則水蒸氣總質(zhì)質(zhì)量減小，，Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計(jì)計(jì)算中會(huì)減減小，但是是NaHCO3的質(zhì)量是根根據(jù)CO2的質(zhì)量進(jìn)行行計(jì)算，所所以測(cè)得的的NaHCO3的含量不受影響；若若撤去E裝裝置，則D裝置可吸吸收來自外外界空氣中的CO2，使得NaHCO3的質(zhì)量在計(jì)計(jì)算中會(huì)增增大，故測(cè)得的Na2CO3·10H2O的含量會(huì)會(huì)偏低。（4）NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)：××2××84g/mol÷wg×100%=%答案（1）除除去裝置置中的水水蒸氣和和二氧化化碳關(guān)關(guān)閉b，，打開a，，緩緩?fù)ㄍㄈ肟諝鈿?，直至至a處出出來的空空氣不再再使澄清石灰水水變渾濁濁為止（2）堿堿石灰無無水硫酸酸銅（或或無水CaCl2、P2O5等）堿石灰（3）偏偏低無無影響偏偏低（（4）%1.（2009·福福建理綜綜，8））設(shè)NA為阿伏加加德羅常常數(shù)，下列列敘述正正確的是是（（））A.24g鎂鎂的原子子最外層層電子數(shù)數(shù)為NAB.1L0.1mol/L乙乙酸溶液液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分分子所含含質(zhì)子數(shù)數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下，22.4L乙醇醇的分子子數(shù)為NA解析24g鎂的原原子最外外層電子子數(shù)為24g/24g/mol×2=2mol，，為2NA,A錯(cuò)誤誤；乙酸酸是弱酸酸，不完全電電離，B錯(cuò)誤；；甲烷是是10電電子分子子，C正正確；標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下，乙醇醇是液體體，D錯(cuò)錯(cuò)誤。C易錯(cuò)題重重練2.用NA表示阿伏伏加德羅羅常數(shù)的的值。下下列敘述述正確的是（（））A.常溫溫常壓下下33.6L氯氣與與27g鋁充充分反應(yīng)應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下，22.4L己烷烷中共價(jià)價(jià)鍵數(shù)目目為19NAC.由CO2和O2組成的混混合物中中共有NA個(gè)分子，，其中的氧原原子數(shù)為為2NAD.1L濃度度為1mol/L的的Na2CO3溶液中含含有NA個(gè)解析A項(xiàng)，若若是標(biāo)況況下，33.6LCl2與27g鋁能能恰好反應(yīng)應(yīng)生成1molAlCl3，電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移為3mol，即即3NA，但常溫溫常壓下下的33.6LCl2在標(biāo)況下下的體積積應(yīng)小于33.6L，，故Cl2不足量，，不會(huì)生生成1molAlCl3，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，標(biāo)況時(shí)時(shí)己烷是液體體，22.4L己烷遠(yuǎn)大于1mol，，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，CO2與O2雖物質(zhì)不同，相對(duì)多多少也不確定定，但它們的的共同之處就就是每個(gè)分子中中一定含有2個(gè)氧原子，，C選項(xiàng)正確確；D選項(xiàng)，需要要考慮水水解，故D選項(xiàng)也不正正確。答案C3.用NA表示阿伏加德德羅常數(shù)，以以下各說法中中正確的是（（））A.在加熱時(shí)時(shí)，0.1mol的銅銅與足量的濃濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24LB.0.1mol氯氣氣溶于水，反反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓壓下，2.24L四氯氯化碳中所含含氯原子數(shù)大于0.4NAD.在同溫同同壓下，相同同體積的任何何氣體單質(zhì)應(yīng)應(yīng)含有相同的原原子數(shù)C4.NA代表阿伏加德德羅常數(shù)，下下列敘述正確確的是（））A.標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，2.24LH2O含有的分子子數(shù)等于0.1NAB.常溫下，，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC.分子數(shù)為為NA的CO、C2H4混合氣體體積積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.3.4gNH3中含N-H鍵鍵數(shù)目為0.2NA解析A項(xiàng)：在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，，2.24L不對(duì)應(yīng)0.1mol，錯(cuò)；B項(xiàng)：0.1mol由由于部分發(fā)發(fā)生水解使減減少，但每消耗耗1個(gè)，，同時(shí)時(shí)增加一個(gè)和和OH-,使陰離子數(shù)數(shù)目增多，B選項(xiàng)正確；；C項(xiàng)：CO、、C2H4的摩爾質(zhì)量都都是28g/mol，，28g混混合氣體肯定是是1mol,但該選項(xiàng)項(xiàng)未指明狀態(tài)態(tài)，也就不一定是22.4L，，反之未指明明狀態(tài)條件的的22.4L氣體未必是28g；D項(xiàng)：3.4gNH3相當(dāng)于0.2molNH3，每個(gè)NH3含3個(gè)N-H鍵，，故3.4gNH3中含0.6NAN-H鍵。答案B5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為w的NaOH溶溶液，其物質(zhì)質(zhì)的量濃度為amol/L，，加熱蒸發(fā)水水分使其質(zhì)量量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w,此時(shí),該溶液液中NaOH的物質(zhì)的量量濃度為bmol/L，，則a與b的關(guān)系正確的的是（（））A.b=2aB.a=2bC.b<2aD.b>2a解析質(zhì)量分?jǐn)?shù)由由w→2w,表明溶液液的質(zhì)量減減少一半，而溶溶質(zhì)不變時(shí)時(shí)，減少的的全部是水水，由于水的密度小小于溶液的的密度，所所得溶液體體積小于原體積的一一半，則b>2a。D6.0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，這這三種溶液液中硫酸根根離子濃度度之比是（（））A.1∶1∶1B.3∶2∶∶1C.3∶∶2∶3D.1∶1∶3解析本題易錯(cuò)選選A或C，，錯(cuò)選A是是對(duì)物質(zhì)的的量與物質(zhì)的量量濃度的概概念沒有認(rèn)認(rèn)真思考造造成的；錯(cuò)選C是因因?yàn)槲醇?xì)看看題目要求求而將題給給數(shù)據(jù)分別相乘，再再比較得到到答案。其其實(shí)該題與與溶液體積無關(guān)，完完全是干擾擾信息。許許多考生在在做這種題時(shí)容易思思維定勢(shì)見見數(shù)就做，，一旦認(rèn)識(shí)識(shí)到自己做錯(cuò)了時(shí)，，才恍然大大悟，這樣樣的錯(cuò)誤往往往會(huì)屢做屢犯，解解決的辦法法只有認(rèn)真真審題，養(yǎng)養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣慣。D7.已知NH3和NO2都能用來做做噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn),若在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下用等等體積燒瓶瓶各收集滿滿NH3和NO2氣體，實(shí)驗(yàn)后后兩個(gè)燒瓶瓶?jī)?nèi)溶液的的關(guān)系是（（不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散散）（（））A.溶質(zhì)的的物質(zhì)的量量濃度相同同，溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)不同B.溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)相同，不同C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同解析很多同學(xué)在在求解時(shí)想想當(dāng)然認(rèn)為為：用NO2氣體做噴泉實(shí)實(shí)驗(yàn)，由于于發(fā)生反應(yīng)應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO，燒燒瓶?jī)?nèi)不