《物質的量在化學實驗中的應用》第一課時

第一課時三、物質的量在化學實驗中的應用課前思考：(1)什么是濃度？m溶質m溶液溶質質量分數(shù)=×100%濃度:一定量的溶液里所含有的溶質的量.(2)你學過哪種表示溶液濃度的方法？項目名稱檢查結果參考值單位鉀3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白質2.961.45—4.00mmol/L直接膽紅素1.90—6.0μmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446μmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L總膽固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.521.00—3.00mmol/L銅仁市第一醫(yī)院體檢檔案生化檢查時間:2007-08-2410:05檢查醫(yī)生:董波定義：1.物質的量濃度符號：數(shù)學表達式：常用單位：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。cB

B—溶質物質的量濃度=溶質的物質的量溶液的體積cB=nBVV—溶液的體積mol/L（或mol·L-1）2、3L2mol·L-1的NaCl溶液中含有（）mol的NaCl。

注意:①V為溶液的體積,而非溶劑的體積,且單位為L

②nB表示溶質的物質的量,而不是溶質的質量也不是溶質的摩爾質量③溶液的體積不是溶質的體積與溶劑體積的簡單加和溶液是均一的、穩(wěn)定的3、從1L1mol/LH2SO4溶液中，取出100mL溶液，取出H2SO4的物質的量濃度是（)，所含H2SO4

的質量是（）。練習：1、將1molNaOH溶解于水中配成1L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是（）。練一練1.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;（3）同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；

概念計算[例1]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g解：

m(NaCl)

n(NaCl)

=

————=

M(NaCl)

23.4g———58.5g/mol

n（NaCl)

c(NaCl)=

————

=

V[NaCl(aq)]

=1.6mol/L答：溶液中溶質的物質的量濃度為1.6mol/L。=0.4mol

例題2：將23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶液，計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。0.4mol0.25L【例3】在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl,計算溶液的物質的量濃度。n(HCl)=7.3g36.5g/mol=0.02mol0.02mol

0.2L=0.1mol/L

答：

這種鹽酸的濃度是0.1mol/L解：m(HCl)M(HCl)=

n（HCl)

c(HCl)=

————

=

V[HCl(aq)]

2.溶質物質的量濃度與其電離出離子的濃度之間的關系。NaOH=Na++OH-則有c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)Ca(OH)2=Ca2++2OH-如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L則有c(Ca2+)=0.5mol/Lc(OH-)=1mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L則有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/Lc(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]

=3mol/L練一練[練習]下列各溶液中：其中Na+的物質的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液0.4mol/L0.45mol/L0.6mol/L0.5mol/L簡單應用100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質的質量是

。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物質的量濃度是

。某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶質，則溶液體積為

L5.6g5mol/L0.5電荷守恒：任何溶液中所有陽離子所帶正電荷之和一定等于溶液中所有陰離子所帶負電荷之和。例、在硝酸鉀的物質的量濃度為0.5mol/L，氯化鉀的物質的量濃度為1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-