化學(xué)反應(yīng)熱計算

化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算（一課時）練習(xí)：(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1BH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？why判斷H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol討論:如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?討論:如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？蓋斯定律？

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如何理解蓋斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)式方程(25℃,101kPa時)說明:（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計的理由。石墨能直接變成金剛石嗎？查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)

△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

蓋斯定律1、請用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？總結(jié)歸納蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān).因為有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定反應(yīng)熱造成了困難.此時如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來.例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)

＝ZnO(s)

ΔH=-351.1kJ/molHg(l)

＋1/2O2

(g)

＝

Hg

O(s)

ΔH=-90.7kJ/mol則可知:Zn(s)

＋Hg

O(s)=ZnO(s)

＋Hg(l)ΔH3=

kJ/mol。則為ΔH3為多少？例5已知：2C（s）＋

O2

(g)=2CO(g)ΔH=

-221kJ/mol2H2(g)

＋

O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol則C（s）＋

H2O(g)

=CO(g)＋

H2(g)

的ΔH為多少?例6.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:

已知H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為多少?例7已知CH４（g）+２O2（g）=CO2（g）+２H2O（l）△H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-Q3KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:例9、298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ謝謝！化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量本章知識復(fù)習(xí)

考綱要求：

1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因？

2、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號１、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。２、反應(yīng)熱、焓變★反應(yīng)熱∶化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變”，符號用△Ｈ表示，單位常采用KJ/mol。注意問題∶當(dāng)△Ｈ為“一”或△Ｈ<Ｏ時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△Ｈ為“+”或△Ｈ>Ｏ時，為吸熱反應(yīng)。3、要求同學(xué)們能懂得分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化圖和判斷反應(yīng)熱。３、熱化學(xué)方程式∶可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。4、要求能夠掌握熱化學(xué)方程式的書寫和注意點?！鴷鴮憻峄瘜W(xué)方程式應(yīng)注意∶１、需注明反應(yīng)的溫度和壓強。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件；２、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）?！餆峄瘜W(xué)方程式不單表示了反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。３、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)。化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計量數(shù)不同時，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H為多少“+”或“一”kJ/mol。５、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，△H值不變，符號相反。４、反應(yīng)熱類型有燃燒熱、中和熱等▲燃燒熱∶２５oC、101kPa時，１mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為KJ/mol。如常溫常壓下，１mol甲烷完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的燃燒熱∶CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.31KJ/mol▲中和熱☆反應(yīng)的中和熱:在稀溶液（濃度少于或等于1mol/L）中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成１mol水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。在中學(xué)階段，我們只討論強酸和強堿反應(yīng)時，1molH+與1molOH－起反應(yīng)生成1mol水，都放出５７.３KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為∶

H+（aq）

+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3KJ/mol5、了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。新能源∶太陽能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。５、能源６、了解蓋斯定律的焓義能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計算▲蓋斯定律∶化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。▲若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。鏈接2006年高考(06全國高考）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。t℃、pkPa:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=+2akJ/mol

（06重慶高考）25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/molD

06江蘇高考下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8A①B④C②③④ D①②③C06上海高考7．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水A8．已知H2(g