沖刺高考化學：100個關(guān)鍵知識點總結(jié)

2019年沖刺高考化學：100個關(guān)鍵知識點總

結(jié).堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽研析出.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用第1頁/共14頁到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和C12反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或濱水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如C12,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤，鈍化是化學性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的A12O3氧化膜保護著鋁罐.NaA1O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(C1O)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(C1O)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確.某澄清溶液由NH4C1、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀第2頁/共14頁正確,NH4C1、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成及8網(wǎng)必必+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染.用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：Na2S+H2s=2NaHS.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、A1O-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng).活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯誤,重晶石（主要成分BaSO4）不與燒堿反應(yīng).在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2第3頁/共14頁錯誤,Fe2+和Br2不共存.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性正確，如較稀的HClO4,H2SO4等.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯誤，無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬;第4頁/共14頁⑶金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng).H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì).濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng).與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤，是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。正確.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物.原子核外最外層e-2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-2的可以是He、H等非金屬元素原子;第5頁/共14頁目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確37.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；⑶分子和分子；(4)原子和離子；⑸分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子；錯誤,這幾組不行：(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子；.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間第6頁/共14頁錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-錯誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì).一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）正確，注意n不是周期序數(shù).強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強錯誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確第7頁/共14頁.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確,均為10-100nm1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH--4e-=2H2O+O2.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來理解.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12gmol-1正確.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤,電離不需通電，電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤，乙烯不水解.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子第8頁/共14頁錯誤，過氧化鈉中Na+與O22-為2:1，沒有O-,石英中存在雜質(zhì).將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gsiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態(tài).同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其第9頁/共14頁氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個.用1L1molL-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤，遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的.在HF、PC13、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強錯誤，比如Ag和Ca.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確，取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚）.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素第10頁/共14頁錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯誤,應(yīng)該是10-4.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯誤，加上HCl一共5種.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確,6種醚一種烯.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量第11頁/共14頁由多到少正確，同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤，甲酸的酸酐為：（HCO）2O.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代（鹵代烴），加成（烯烴），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-OH）.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確，1,21,43,4三種加成方法.苯中混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去錯誤，苯和1,2-二澳乙烷可以互溶第12頁/共14頁.由2-丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-澳丙烷.混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去正確，取代后分液.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應(yīng)當是分餾.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使濱水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的第13頁/共14頁.分子式C8H16O2的有機物*,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7