人教版選修4-化學(xué)平衡圖像專題 超贊

化學(xué)平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)圖像包括：C—t，轉(zhuǎn)化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲線。

解題策略1.“三看”：一看坐標(biāo)含義，二看特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)），三看變化趨勢(shì)。2.先拐先平原則判斷溫度和壓強(qiáng)的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時(shí)間的圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn),先平衡,代表的溫度或壓強(qiáng)大。3．分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時(shí)，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強(qiáng)一定時(shí)，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

一、濃度-時(shí)間圖ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、速率---時(shí)間圖象（V—t圖象）t1V‘正突變V正V逆此圖表示：降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)間Vt1V‘正V‘逆V正V逆V'正V'逆=突變加催化劑或增大壓強(qiáng)。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。

由圖可推斷：⑴正反應(yīng)是

反應(yīng)，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體,D的狀態(tài)是

。放熱反應(yīng)速率0降溫加壓時(shí)間v逆v正v正v逆v逆V正固體或液體同類變式V正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。二、速率---時(shí)間圖象（V—t圖象）A平衡點(diǎn)時(shí)間VV正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)AV正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？A反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)；△H<0已達(dá)平衡,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡,則速率對(duì)時(shí)間的曲線為C變式1ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO變式2例：下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVAD三、速率—壓強(qiáng)（或溫度）圖象平衡點(diǎn)下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO(g)+C(s)2CO(g)V(正)V(逆)VP平衡點(diǎn)變式1下列反應(yīng)符合下圖T-v變化曲線的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0V(正)V(逆)VT平衡點(diǎn)變式2其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)200C300C100CA轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>正反應(yīng)是____反應(yīng)看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一議二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線四、轉(zhuǎn)化率（或百分含量）——溫度——壓強(qiáng)曲線吸熱PA%500℃200℃?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)放熱m+n<p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q五、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q平衡點(diǎn)先拐先平，對(duì)應(yīng)溫度越高，壓強(qiáng)越大?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+q練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C練習(xí)2、

mA(s)+nB(g)pC(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是 A.m+n＜pB.n＞pC.x點(diǎn)：v正＜v逆，y點(diǎn)：v正＞v逆D.x點(diǎn)比y點(diǎn)反應(yīng)速率慢D練習(xí)3、如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2(g)2NO2(g)（正反應(yīng)為放熱）中平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與T變化關(guān)系曲線，圖中有a、b、c、d4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＜v逆的點(diǎn)是A.a B.b C.c D.d練習(xí)4、可逆反應(yīng)2A+B2C(g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（）A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體E．A和B可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度CE練習(xí)5、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D練習(xí)6、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A、當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量0

xyAD?練習(xí)7、對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：