元素周期律和元素周期表（第1課時(shí)元素周期律）【教材精講精研】 高一化學(xué) （蘇教版2019必修第一冊(cè)）

專題五第一單元元素周期律和元素周期表01元素周期律是先有元素周期表還是先有元素周期律？思考什么是周期？先有元素周期律某些現(xiàn)象或事件按同樣的順序重復(fù)出現(xiàn)按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素依次編號(hào)原子序數(shù)=元素周期律核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期律核電荷數(shù)為1~18的元素原子最外層電子數(shù)隨著核電荷數(shù)的遞增，除H、He外元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化。規(guī)律：元素周期律隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化規(guī)律：原子半徑的變化元素周期律除稀有氣體外的規(guī)律：①原子電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多，半徑越小。②最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。短周期元素中，原子半徑最大的元素所有元素中，原子半徑最小的元素元素周期律元素周期律隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)＋1到＋7(氧、氟除外)、最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)－4到－1的周期性變化。規(guī)律：

元素的最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)(O、F及稀有氣體除外)

|元素的最低負(fù)化合價(jià)(非金屬具有)|＝8－最外層電子數(shù)

元素的最高正化合價(jià)＋|元素的最低負(fù)化合價(jià)|＝8

根本原因：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)排布呈周期性變化。1234元素周期律對(duì)于1～18號(hào)元素：金屬性在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子失去電子的能力元素周期律非金屬性在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子得電子的能力IA元素名稱元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬元素鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs電子層數(shù)原子半徑失電子能力得電子能力金屬性遞增非金屬性遞減（遞增）（遞增）（遞增）（遞減）元素周期律比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。

置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法元素周期律比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。

一般來(lái)說(shuō)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。元素周期律實(shí)驗(yàn)探究元素周期律現(xiàn)象：Na與冷水反應(yīng)劇烈；Mg與熱水反應(yīng)緩慢；Al與冷水、熱水看不到明顯的變化。Mg與稀鹽酸反應(yīng)劇烈；Al與稀鹽酸反應(yīng)較劇烈。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑原因：當(dāng)元素原子的核外電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸減弱。結(jié)論：金屬失電子的能力，即金屬性：

Na>Mg>Al元素周期律比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法元素周期律比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱比較元素SiPSCl最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定元素周期律原因：當(dāng)元素原子的核外電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外），原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：非金屬失電子的能力，即非金屬性：

Cl>S>P>Si元素周期律探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作沉淀溶解情況___________________________________________沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解相關(guān)反應(yīng)方程式Al(OH)3＋3HCl

===____________Al(OH)3＋NaOH===_______________Mg(OH)2＋2HCl===____________

AlCl3＋3H2ONaAlO2＋2H2OMgCl2＋2H2O元素周期律實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱結(jié)論：Na、Mg、Al失去電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。元素周期律元素周期律11～17號(hào)元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的根本原因元素原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，這種原子結(jié)構(gòu)的變化，使原子核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

元素周期律元素周期律隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑（稀有氣體元素除外）、元素的主要化合價(jià)（最高化合價(jià)和最低化合價(jià)）、元素的金屬性和非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng),不能認(rèn)為某元素氧化物的水化物酸性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng)。1234判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的4個(gè)誤區(qū)比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少或電子層數(shù)的多少,而應(yīng)根據(jù)得失電子的難易程度。不能通過(guò)物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔沸點(diǎn)、溶解性等方面比較元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱。氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)或還原性越弱,則元素的非金屬性越強(qiáng),不能認(rèn)為氫化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。B強(qiáng)化鞏固X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（

）A.Y的陰離子Y－的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)－B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價(jià)，后者Fe為＋2價(jià)元素周期律微粒半徑大小的比較1.原子半徑(1)電子層數(shù)相同時(shí),隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小。例如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。(2)最外層電子數(shù)相同時(shí),隨電子層遞增原子半徑逐漸增大。例如:Li<Na<K<Rb<Cs。2.離子半徑(1)同種元素的不同粒子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子。例如:S2->S,Na>Na+。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例如:S2->Cl->K+。(3)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。例如:K+>Na+。(4)所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例如:K+與Mg2+半徑,可選Na+為參照,得出:K+>Na+>Mg2+。元素周期律下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.Al3+<Na+<Cl-<S2-C.Na<Mg<Al<SiD.Cs<Rb<K<NaB下列各組微粒半徑的比較錯(cuò)誤的是()A.Cl-<Br-<I- B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>Na D.P>S>OB強(qiáng)化鞏固延時(shí)符課堂小結(jié)0102原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的變化規(guī)律元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律03微粒半徑大小的比較課堂練習(xí)1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．H2SO