原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第一課時 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-課件 【知識精講+備課精研+高效課堂】高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.了解有關(guān)核外電子運(yùn)動模型的歷史發(fā)展過程，認(rèn)識核外電子的運(yùn)動特點。2.知道電子運(yùn)動的能量狀態(tài)具有量子化的特征(能量不連續(xù))，電子可以處于不同的能級，在一定條件下會發(fā)生激發(fā)與躍遷。3.知道電子的運(yùn)動狀態(tài)(空間分布及能量)可通過原子軌道和電子云模型來描述。1.通過辨識原子結(jié)構(gòu)及價層電子排布與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)2.認(rèn)識元素周期表中各區(qū)元素及元素周期表的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的模型認(rèn)知能力原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2.元素周期系1.元素周期律3.元素周期表元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列。呈現(xiàn)元素周期系的表格。4.元素周期系與元素周期表的關(guān)系：門捷列夫的短式周期表1869年，門捷列夫制作了歷史上第一張周期表?！璈…HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMo…RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCeNdPr……SmEuGdTbHoErTmYb……TaW…OsIrPtAuHgTlPbBi…………RaLaαTh……………U…………Ac………………………………PbαBiαTeα……維爾納的特長式周期表1905年，配位化學(xué)鼻祖維爾納制作了一張周期表。波爾元素的周期表1922年，玻爾也繪制了一張元素周期表，玻爾已經(jīng)開始用原子結(jié)構(gòu)來解釋元素周期系。其他形式的元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)。第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素；除第一周期外，其余各周期總是從ns能級開始，以np能級結(jié)束，其間遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素數(shù)。1.解釋元素周期系中每個周期的元素數(shù)1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期元素數(shù)一二三四五六七288181832322.解釋元素周期系的形成每一周期從堿金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束，最外層電子排布從ns1遞增到ns2np6(第一周期除外)，但元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多。3.解釋同族元素性質(zhì)相似同族元素的價層電子數(shù)相同，與族序數(shù)、列數(shù)存在一定的對應(yīng)關(guān)系。0第一周期1s11s2共2種元素IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB第二周期2s12s2共8種元素2s22p6第三周期3s13s2共8種元素3s23p6第六周期共32種元素6s4f5d6p214106第五周期5s15s24d15s24d105s25s25p6共18種元素第四周期4s14s23d104s24p6共18種元素第七周期7s5f6d7p214106共32種元素1.各周期元素原子的遞增電子進(jìn)入能級的順序元素周期表的分區(qū)2.元素周期表的分區(qū)：各區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ns1～2電子填充的最后一個能級是s能級電子填充的最后一個能級是p能級電子填充的最后一個能級是d能級

最后1個電子填充在

軌道上，價電子的構(gòu)型是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

族

和

族，它們都是

，容易失去電子形成

或

價離子。nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑金屬+1+2s區(qū)元素

最后1個電子填充在

軌道上，價電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。大部分為

元素。npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、0非金屬p區(qū)元素s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在最外層，除0族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的族序數(shù)。除0族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。d區(qū)元素

它們的價層電子構(gòu)型是

，最后1個電子基本都是填充在

軌道上，位于長周期的中部。這些元素都是

，常有可變化合價，為過渡元素。它包括

族元素。(n－1)d1～8ns2(n－1)d金屬ⅢB～Ⅷds區(qū)元素

價層電子構(gòu)型是

，即次外層d軌道是

的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過渡元素。(n－1)d10ns1~2充滿ⅠB和ⅡB金屬族序數(shù)價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA~0族ⅢB~Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1~6(n-1)d1~8ns2(n-1)d10ns1~2（n-2）f0~14(n-1)d0~2ns2活潑金屬(除H)大多為非金屬過渡金屬過渡金屬過渡金屬總結(jié)指出下列元素是主族元素還是副族元素,及其在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

(2)[Kr]4d105s25p2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

(3)[Ar]3d14s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

(4)[Ar]3d104s1是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

主三ⅡAs主五ⅣAp副四ⅢBd副四ⅠBds練習(xí)3.元素的對角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。(2)處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。1.為什么副族元素又稱為過渡元素？提示

由于副族元素是從典型的金屬元素過渡到非金屬元素的中間元素，因而又被稱為過渡元素。2.同一族元素的價層電子排布一定相同嗎？提示

過渡元素中的鑭系和錒系元素的價層電子排布不相同，在第Ⅷ族中部分元素的價層電子排布也不相同。4.s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個列？為什么s區(qū)(H除外)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素？提示

s區(qū)有兩列；d區(qū)有8列，p區(qū)有6列。因為s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)元素的最外層電子數(shù)為1～2個。3.過渡元素價層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)有什么關(guān)系？寫出它們的價層電子排布通式。提示

第ⅢB族元素到第ⅦB族元素的價層電子數(shù)等于它們的族序數(shù)(除鑭系、錒系外)；第Ⅷ族有3列元素，其族序數(shù)等于該族的第1列元素的價層電子數(shù)；第ⅠB族、第ⅡB族的價層電子數(shù)等于族序數(shù)加10。過渡元素的價層電子排布通式為(n－1)d1