2010年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷(共66分)相對原子質(zhì)量：H—lC—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39Br—80I—127一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物D．大量使用薪柴為燃料2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式SiO2222822281+11D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖3．下列有機物命名正確的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷 C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A．有機物不導(dǎo)電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療5．下列判斷正確的是A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)6．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.18．下列實驗?zāi)康目梢赃_到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫9．下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸11．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成12．下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱13．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中14．下列判斷正確的是A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化鈉溶液吸收SO215．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]17.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3B．3:2C．3:1D．2:l答案：BC解析：此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。第Ⅱ卷(共84分)四、(本題共24分)23．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2)鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2L25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃1)該反應(yīng)所用的催化劑是(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．a(chǎn)．b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，mol<n(SO3)<mol。五、(本題共24分)26．26．廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備氣體。下列裝置可用于氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6)，應(yīng)選用的儀器是_____。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2)上述裝置中，A是____溶液，溶液可以吸收_____。3)上述裝置中，b物質(zhì)是_____。用這個實驗得到的氣體測定的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是______。a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_____后溶出_______。6)上述測定實驗中，連續(xù)_______，說明樣品已經(jīng)恒重。27．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。AB2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）六、（本題共20分）28．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：1）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應(yīng)方程式表示）。2）A與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。3）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有種。29．粘合劑M的合成路線如下圖所示：完成下列填空：1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式。AB2）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)⑥反應(yīng)⑦3）寫出反應(yīng)條件。反應(yīng)②反應(yīng)⑤4）反應(yīng)③和⑤的目的是。5）C的具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有種。6）寫出D在堿性條件下水的反應(yīng)方程式。七、（本題共16分）30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）2）計算30℃時271gNa2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃31．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）。

2010年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷(共66分)相對原子質(zhì)量：H—lC—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39Br—80I—127一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物D．大量使用薪柴為燃料答案：D解析：此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。易錯警示：解答此題的易錯點是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇。由于二氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式SiO22228122281+11D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖答案：C解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點。次氯酸的電子式為：，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯。技巧：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進行判斷。3．下列有機物命名正確的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷 C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔答案：B解析：此題考查了有機物的命名知識。有機物命名時，應(yīng)遵循數(shù)值和最小原則，故應(yīng)命名為：1，2，4-三甲苯，A錯；有機物命名時，編號的只有 C原子，故應(yīng)命名為：1-甲基-1-丙醇，C錯；炔類物質(zhì)命名時，應(yīng)從離三鍵近的一端編號，故應(yīng)命名為：3-甲基-1-丁炔，D錯。知識歸納：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：①是命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；②有機物的名稱書寫要規(guī)范③對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名。4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A．有機物不導(dǎo)電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療答案：A解析：此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導(dǎo)電、有機物都不是電解質(zhì)等。5．下列判斷正確的是A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′答案：C解析：此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯。易混辨析：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)6．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是答案：D解析：此題考查了化學(xué)實驗知識。分析所給操作，ABC均正確；但是除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和食鹽水可以達到目的，但是氣體進入洗氣瓶時應(yīng)該是長進短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，D錯。知識歸納：實驗室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質(zhì)，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時一定要注意洗氣瓶中長進短出。7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1答案：B解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4NA，C錯；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。易錯警示：進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準(zhǔn)確解答。8．下列實驗?zāi)康目梢赃_到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫答案：A解析：此題考查了化學(xué)實驗中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識。制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯；制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，D錯。知識歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用。9．下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此題考查了化學(xué)實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時，NO3-表現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲酸、乙醛、乙酸答案：C解析：此題考查了化學(xué)實驗中的物質(zhì)的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識歸納：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。11．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成答案：C解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。易錯警示：解答此題的易錯點是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。12．下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱答案：A解析：此題考查了化學(xué)實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，C錯；制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯。技巧：化學(xué)一門實驗科學(xué)，在實驗操作中尤其需要注意安全，其實安全就是在實驗操作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作引起人、物的損傷和實驗的誤差。要求我們能夠識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，實驗操作的安全意識，一般事故的預(yù)防和事故處理能力。13．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B解析：此題考查了常見元素化合物知識。NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。易錯警示：解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，兩者不能發(fā)生反應(yīng)生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。14．下列判斷正確的是A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2答案：C解析：此題考查了實驗操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。15．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾答案：A解析：此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。知識歸納：進行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項就是引入了新雜質(zhì)。16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]答案：C解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中[H+]=[OH-]，則[Cl-]=[NH4+]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當(dāng)其是強酸正確，當(dāng)其是弱酸時，酸過量則溶液中[H+]>[OH-]，B錯；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D錯。技巧：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。17.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B解析：此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應(yīng)需在300℃進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對。易錯警示：利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：B解析：此題考查化學(xué)實驗、元素化合物的性質(zhì)等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，C對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對。知識歸納：對某種元素來講，其處于最高價時，只有氧化性；處于最低價時，只有還原性；中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對同一種元素可以依據(jù)價態(tài)判斷，一般來講，價態(tài)越高時，其氧化性就越強；價態(tài)越低時，其還原性就越強；此題中氨氣中的氮元素處于最低價，只有還原性。19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案：D答案：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多答案：BD解析：此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3B．3:2C．3:1D．2:l答案：BC解析：此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。第Ⅱ卷(共84分)四、(本題共24分)23．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2)鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知識。1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。技巧：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示。比如斜長石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2L(答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學(xué)計算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3>Cl2>HIO3；4）綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16mol，則需要消耗Cl2的體積為：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L解法：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃1)該反應(yīng)所用的催化劑是(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．a(chǎn)．b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，mol<n(SO3)<mol。答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計算等知識。1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越?。?）熱化學(xué)方程式表示的是450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；4）當(dāng)達到平衡時，容器中SO3的物質(zhì)的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，則v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。知識歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小。五、(本題共24分)26．26．廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備氣體。下列裝置可用于氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6)，應(yīng)選用的儀器是_____。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2)上述裝置中，A是____溶液，溶液可以吸收_____。3)上述裝置中，b物質(zhì)是_____。用這個實驗得到的氣體測定的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是______。a．氯化鈉溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_____后溶出_______。6)上述測定實驗中，連續(xù)_______，說明樣品已經(jīng)恒重。答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。解析：此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設(shè)計和評價、蒸發(fā)等化學(xué)實驗知識。1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，會造成測定結(jié)果偏低；4）根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3；6）稱重時，當(dāng)兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g，說明達到恒重。知識歸納：此題很好的將化學(xué)實驗與其他化學(xué)知識有機地結(jié)合于一體，綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)；考查知識也是從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合。27．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。AB2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）。解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、實驗結(jié)果的處理等知識。1）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84（m1-m2）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。技巧：解答實驗問題時，要首先理清實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?，從實驗的安全性、科學(xué)性和簡約型入手進行解答。對化學(xué)實驗數(shù)據(jù)進行處理時，要注意處理的合理性。六、（本題共20分）28．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：1）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應(yīng)方程式表示）。2）A與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。3）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有種。答案：1）；2）；3）A屬于烯烴，其通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；其通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去；4）3種。解析：此題考查有機物結(jié)構(gòu)式的確定、小分子的聚合、有機實驗現(xiàn)象、同分異構(gòu)體等知識。1）根據(jù)A氫化后得到2-甲基丙烷，故其為2-甲基-1-丙烯，其聚合方式可能有：）、兩種；2）根據(jù)B的分子式為：C8H18，其一鹵代物有4種，其結(jié)構(gòu)式為：；3）A通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；A通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去；4）根據(jù)烯烴和NBS作用時的規(guī)律，可知其能生成3種一溴代烯烴。技巧：書寫同分異構(gòu)體時需注意：①價鍵數(shù)守恒，包括C原子價鍵為“4”、O原子價鍵數(shù)為“2”、H原子價鍵數(shù)為“1”，不可不足或超過；②注意思維的嚴(yán)密性和條理性，特別是同分異構(gòu)體數(shù)量較多時，按什么樣的思維順序去書寫同分異構(gòu)體就顯得非常重要。有序的思維不但是能力的一種體現(xiàn)，而且可保證快速，準(zhǔn)確書寫同分異構(gòu)體。當(dāng)然有序書寫的順序可以是自己特有的，但必須要有序。29．粘合劑M的合成路線如下圖所示：完成下列填空：1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式。AB2）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)⑥反應(yīng)⑦3）寫出反應(yīng)條件。反應(yīng)②反應(yīng)⑤4）反應(yīng)③和⑤的目的是。5）C的具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有種。6）寫出D在堿性條件下水的反應(yīng)方程式。答案：1）A：CH3CH=CH2；B：CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）；2）反應(yīng)⑥：酯化反應(yīng)；反應(yīng)⑦：加聚反應(yīng)；3）反應(yīng)②：NaOH/H2O，加熱；反應(yīng)⑤NaOH/C2H5OH，加熱；4）保護碳碳雙鍵；5）4種；6）。解析：此題考查了有機合成知識。1）根據(jù)合成路線圖，A為C3H6和后續(xù)反應(yīng)，其為丙烯；A轉(zhuǎn)化為B后，B可以繼續(xù)生成CH2=CHCH2OH，說明B是鹵代烴；2）根據(jù)路線圖中的變化，可知反應(yīng)⑥是酯化反應(yīng)；反應(yīng)⑦是加聚反應(yīng)；3）反應(yīng)②是鹵代烴水解，其反應(yīng)條件為：NaOH/H2O，加熱；反應(yīng)⑤的條件是：NaOH/C2H5OH，加熱；4）反應(yīng)過程中③和⑤的目的是保護碳碳雙鍵；5）C是CH2=CH-COOCH3，其含有相同官能團的同分異構(gòu)體有4種；6）D在堿性條件下水解得到：。技巧：解答有機合成題時：首先要判斷待合成有機物的類別、帶有何種官能團，然后結(jié)合所學(xué)知識或題給新信息，分析得出官能團的引入、轉(zhuǎn)換、保護或消去的方法，找出合成該有機物的關(guān)鍵和題眼。①順推法：研究原料分子的性質(zhì)，找出合成所需的直接或間接的中間產(chǎn)物，逐步推向待合成的有機化合物。②逆推法：從目標(biāo)分子入手，分析目標(biāo)有機物的結(jié)構(gòu)特點，找出合成所需的直接或間接的中間產(chǎn)物，逐步推向已知原料，再設(shè)計出合理的線路。③綜合法:既從原料分子進行正推，也從目標(biāo)分子進行逆推法，同時通過中間產(chǎn)物銜接兩種方法得出最佳途徑的方法。七、（本題共16分）30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）2）計算30℃時271gNa2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50，。解析：此題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計算知識。1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g；溶劑為100g；溶液總質(zhì)量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。31．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）。答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。解析：此題考查了元素化合物、化學(xué)計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設(shè)其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為：P4N4Cl8，相對分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為：P3N3Cl6，相對分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質(zhì)量<300舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。2010年上海高考化學(xué)卷評析從整套試卷看來，試題覆蓋了中學(xué)化學(xué)的主干知識，包括：物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電解質(zhì)溶液、元素周期表和周期律、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、元素知識、基本實驗、有機官能團的性質(zhì)和計算等，與2008和2009年試題相比知識點覆蓋基本相同，整卷緊扣教材，貼近中學(xué)化學(xué)教學(xué)實際。試卷注重對生產(chǎn)、生活方面知識的考查，試卷的第1、4、23、24、25、26、27、28、30題都很好的體現(xiàn)了這一思想。試卷延續(xù)了2009的試題的特點，繼續(xù)進行數(shù)學(xué)圖形的考查，如第11題只要具備一定的識圖能力就能準(zhǔn)確解答。縱觀全卷，實驗考查仍然是考查的核心，很好的覆蓋了物質(zhì)的分離提純、檢驗、基本實驗操作、實驗綜合應(yīng)用等全部實驗知識。2010年上海高考化學(xué)試卷的命制者對中學(xué)化學(xué)的易錯易混點進行了很好的考查，比如第7、9、13、14、15、17、21題；其中31題具有較高的難度。但從整卷看來，其突出了課本是考查的基礎(chǔ)，只要吃透教材、靈活應(yīng)用，就能體會到成功的快樂。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷(共66分)相對原子質(zhì)量：H—lC—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39Br—80I—127一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物D．大量使用薪柴為燃料2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式SiO2222822281+11D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖3．下列有機物命名正確的是A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷 C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A．有機物不導(dǎo)電B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑D．NO可用于某些疾病的治療5．下列判斷正確的是A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)6．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA8．下列實驗?zāi)康目梢赃_到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫9．下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、